1、2014届江苏省盐城市射阳县九年级下学期 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于纯净物的是（ ） A纯净的盐酸 B冰水混合物 C铝合金 D净化后的空气 答案： B 试题分析： A、纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液。属于两种物质组成的混合物。不符合要求。 B、冰水混合物含有的是固态的水和液态的水，属于一种物质。符合要求。 C、铝合金是铝的合金，属于混合物。不符合要求。 D、净化后的空气里含有氮气、氧气、二氧化碳气体、稀有气体等多种物质。属于混合物。不符合要求。 考点：物质的分类 在 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤
2、液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的物质是 ，滤液中的溶质是 。 答案： Ag； AgNO3、 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2 试题分析：因为铁的活动性比镁弱，所以不与 Mg(NO3)2发生化学反应；铁的活动性比银和铜都强，可与 AgNO3、 Cu(NO3)2发生置换反应。且银的活动性要弱与铜。所以铁会先和 AgNO3发生反应，当溶液中的银离子全部反应完后，才会与 Cu(NO3)2发生反应。根据题中 “向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 ”可知滤液中还存在银离子，即铁的量只是达到了和一部分 AgNO3发生了反应，同时生成可溶的硝酸亚铁和银固体。所以滤纸上的固体物
3、质为银；滤液中的溶质为AgNO3、 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2。 考点：金属活动性顺序 现有铁、盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，两两混合能发生反应的组数有 组，其中是复分解反应的有 组，写出有固体生成的复分解反应化学方程式 。 答案： 3 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 试题分析：根据物质的特点，可知：铁分别能与盐酸、氯化铜溶液发生置换反应；盐酸可与氧化铁、氢氧化钠溶液发生复分解反应；氯化铜溶液可与氢氧化钠溶液发生复分解反应。所以发生的反应共五组，其中复分解反应为 3组。有固体生成的复分解反应为氯化铜溶液与氢氧化钠溶
4、液的反应，反应的化学方程式为： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 考点：常见物质间的化学反应 今有 肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中 pH7的是 ， pH 7的是 (填序号 )。 答案： 、 试题分析： 肥皂水触摸有油腻感，呈弱碱性 pH 7； 食盐水、 白糖水、 蒸馏水呈中性 pH=7； 杨梅汁有明显的酸味，呈酸性 pH7 考点：溶液的酸碱性 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A HCl、 CuCl2、 NaNO3、 Na2SO4 B BaCl2、 Na2CO3、 HCl、（ NH4） 2CO3 C FeCl3、 H
5、Cl、 NaCl、 NaOH D Na2CO3、 Na2SO4、 HCl、 H2SO4 答案： C 试题分析： A中的 CuCl2呈蓝色，可先鉴别出来。但其它物质均为无色且与CuCl2不反应，不能继续鉴别出来。不符合要求。 B、可鉴别出 BaCl2和 HCl 。BaCl2能与两种物质反应生成沉淀； HCl能与另两种物质反应生成气体。Na2CO3、（ NH4） 2CO3无法区分。不符合要求。 C、 FeCl3显黄色，可先鉴别出来。 NaOH可与 FeCl3反应产生红色沉淀，可以鉴别出来。然后向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为 HCl，不能使沉淀溶解的为 NaCl。此项要求。D、 Na2CO
6、3可与另两种物质反应生成气体，可鉴别出来。其它物质无法继续鉴别。不符合要求。所以应选 C项。 考点：物质间的复分 解反应 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（ ） A做 H2还原 CuO实验留下的红色固体 B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体 C碳酸钙受热分解后残留的白色粉末 D铁钉锈蚀形成的锈斑 答案： A 试题分析： A、做 H2还原 CuO实验留下的红色固体为铜，与盐酸不反应。所以不能用盐酸除去。 B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体为氢氧化铜，可与盐酸反应生成可溶的硫酸铜。所以可以除去。 C、碳酸钙受热分解后残留的白色粉末为氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙。所以
7、可以除去。 D、铁钉锈蚀形成的锈斑为氧化铁，可与盐酸反应生成氯化铁。所以可以除去。应选 A项。 考点：物质间的反应 分别将下列物质同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B H2SO4 NaNO3 CuSO4 C H2SO4 NaNO3 FeSO4 D CaCl2 Na2SO4 BaCl2 答案： A 试题分析：分别将下列物质同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液要求所加入的物质不能反应生成沉淀或有有颜色的物质。 A组物质符合条件。 B中的 CuSO4显蓝色，不符合要求。 C中的 FeSO4显浅绿色，不符合要求。 D、Na2SO4和 Ba
8、Cl2反应生成硫酸钡沉淀，不符合要求。所以应选 A项。 考点：酸碱盐间的复分解反应 某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ） A H2-HClNa2SO4 B CaOCa(OH)2NaOH C CuCu(OH)2CuSO4 D FeFe2O3Fe(OH)3 答案： B 试题分析： A、无法将 HCl转化为 Na2SO4。方案不可行。 B、 CaO可与水反应生成 Ca(OH)2； Ca(OH)2与碳酸钠反应生成 NaOH。方案可行。 C、 Cu无法直接转化为 Cu(OH)2。方案不可行。 D、 Fe2O3无法直接转化为 Fe(OH)3。方案不可行。所以应选 B项。 考点：物
9、质间的反应、实验方案的设计 在一定条件下，与 NaOH溶液， BaCl2溶液， Fe2O3,Zn,Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ ） A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳 答案： C 试题分析：稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应；与氯化钡钡反应生成硫酸钡沉淀；与氧化铁反应生成硫酸铁和水；与锌反应生成硫酸锌和氢气；与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。所以 应选 C项。 考点：物质间的反应 按下列装置实验，不能达到对应目的的是（ ） A收集 H2 B O2验满 C配制 20%的Ca(OH)2溶液 D除去 CO中的CO2 答案： C 试题分析： A、 H2的密度比空气小，所以可用向下排
10、空气法收集。此项正确。 B、 O2有助燃性，所以可将带火星的木条放在瓶口验满。此项正确。 C、氢氧化钙属于微溶性物质，不可能配制溶质质量分数为 20%的溶液。所以 C项错误。D、氢氧化钠可与二氧化碳气体拔反应，将其除去，再用浓硫酸进行干燥 CO。此项正确。 考点：气体收集、氧气验满、物质的溶解性、除杂 小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是 A用 pH试纸测得某溶液的 pH为 10.3 B用 10mL量筒量取 8.0mL氯化钠溶液 C用托盘天平称得某固体样品的质量为 8.5g D用体温计测得自己的体温为 37.0 答案： A 试题分析： PH试纸可用来粗略测量溶液酸碱度。在实验室中的广泛
11、pH试纸可精确至 1。所以 A项不正确。 10毫升量筒的精确度是 0.1ml，只能读出来小数点后一位。所以 B项正确。托实验室内的托盘天平一般的精确度为 0.1g， C项正确。家庭用的体温计一般能准确到 0.1 。 D项正确。 考点：实验数据的合理性 下列变化中属于物理变化的是（ ） A潮湿的衣服经太阳晒干了 B铜在潮湿的空气中有绿色物质生成 C花生米霉变了 D银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽 答案： A 试题分析： A、湿衣服晒干是衣服中的水散失到空气中去了，没有生成新物质，属于物理变化。 B、铜在潮湿的空气中有绿色物质（成分为碱式碳酸铜）生成，与原来的铜是不同的物质。所以有新物质生成。属
12、于化学变化。 C、花生米霉变了有新物质生成。属于化学变化。 D、银白色的镁条在 空气中慢慢失去光泽是镁与氧气反应生成氧化镁的原因。有新物质生成。属于化学变化。所以应选A项。 考点：物理变化与化学变化 已知： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 试题分析：该反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 考点：基本反应类型 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用
13、的试剂是（ ） A澄清石灰水 B氧化钠 C石灰石粉末 D生石灰粉末 答案： C 试题分析：澄清石灰水和生石灰粉末都能与盐酸反应生成氯化钙。但由于没有指示剂，无法确定加入的物质能将盐酸恰好完全除去。如加入的没有反应完，则成为新的杂质，不符合要求。氧化钠与盐酸反生成氯化钠，属于新的杂质，且过量也形成新杂质。不符合要求。石灰石粉末能与盐酸反应生成氯化钙，且由于石灰石不溶解，加过量也不产生影响。符合要求。所以应选 C项。 考点：除杂 硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ） A NaOH B Ca(OH)2 C CaO D BaCl2 答案： D 下列选项
14、中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ） A氯化钠固体 (碳酸钙 ) 水 B氧气 (水蒸气 ) 浓硫酸 C硫酸亚铁溶液 (硫酸铜 ) 铁粉 D一氧化碳 (二氧化碳 ) 灼热的氧化铜 答案： D 试题分析： A、氯化钠固体能溶于水而碳酸钙不能溶于水，所以可用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。 B、浓硫酸有吸水性，可除去氧气中的水蒸气。 C、铁粉可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液。所以方法可行。 D、一氧化碳可与灼热的氧化铜与反应，所以方案不可行。 考点：除杂 下列各组物质间能发生化学反应的是（ ） A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液 答案：
15、 D 试题分析： A、银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和稀盐酸发生反应。不符合要求。 B、铁在金属活动性顺序中排在锌的后面，不能和硫酸锌溶液发生反应。不符合要求。 C、硝酸钾溶液和食盐水不能反应。不符合要求。 D、硫酸和氯化钡溶液能反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。符合要求。所以应选 D项。 考点：金属活动性顺序和复分解反应的条件的应用 小红同学为探究 X、 Y、 Z三种金属（都不是 Ag）的活动性顺序，做了如下实验： （ 1）把 X和 Y分别放入稀 H2SO4中， X溶解并产生 H2， Y不反应 （ 2）把 Y和 Z分别放入 AgNO3溶液中，在 Y表面有 Ag析出，而 Z没有变化 根据以上实
16、验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ） A X Y (H) Z B X Y H Z C X Y Z Ag D X (H) Y Z 答案： D 试题分析： （ 1） “把 X和 Y分别放入稀 H2SO4中， X溶解并产生 H2， Y不反应 ”说明 X的金属活动性排在氢的前面， Y的金属活动性顺序排在氢的后面。（ 2）“把 Y和 Z分别放入 AgNO3溶液中，在 Y表面有 Ag析出，而 Z没有变化 ”说明Y的活动性应排在 Ag的前面，而 Z在 Ag的后面。所以应选 D。 考点：金属活动性顺序 填空题 用 Na、 H、 C、 N、 O中的一种或几种元素组成物质，用化学式填空： （ 1）
17、最简单的有机物 （ 2）两种碱 （ 3）两种盐 答案：（ 1） CH4（ 2） NaOH、 NH3。 H2O （ 3） Na2CO3、 NaHCO3、 NaNO3 试题分析：（ 1）最简单的有机物为甲烷（ 2）碱为氢氧化钠和氨水（ 3）盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。在此题中的金属离子有钠离子和铵根离子，酸根离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和硝酸根离子。将它们进行组合即可。如： Na2CO3、 NaHCO3、 NaNO3等。 考点：常见的物质、物质的分类、 实验室中有一瓶气体（该气体为纯净物），由于标签已经腐蚀，无法辩认，经初步推测可能是氧气、氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。某同学进行了如下
18、探究： 取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色； 趁热把表面变黑色的铜 丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。 （ 1）根据你所学的化学知识，可推断出这种气体可能是 ； （ 2）该同学认为如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着做下一步探究，操作方法是 ，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）氢气或一氧化碳 试题分析： 取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；发生的反应是铜和氧气在加热的情况下生成氧化铜。 趁热把表面变黑色的铜丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。说
19、明氧化铜和瓶中的气体发生了还原反应，生成铜单质。即瓶中气体有还原性。可推知：该气体可能是氢气或一氧化碳。 （ 2）氢气与氧化铜反应会生成水；而一氧化碳与氧化铜反应不生成水，生成二氧化碳。所以如观察到瓶壁上有水珠，则原气体为氢气。反应的化学方程式为：H2+CuO=Cu+H2O 考点：气体的鉴别、还原反应 、科学探究 水和溶液在生产生活中重要的作用 （ 1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有 （写一条即可） （ 2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： t1 时，甲、乙两种
20、溶液中溶质的质量分数一定相等 (填 “对 ”或 “错 ”)； 若固体甲中含有少量乙时可用 方法提纯甲（填 “蒸发结晶 ”或 “冷却结晶 ”）； t2 用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙（填 “ ”“ ”或 “ ”）； 配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 。 A、量筒量取水时仰视读数 B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C、固体甲中含有杂质 答案：（ 1）过滤、煮沸、生活中的污水处理后再排放 （ 2） 错 冷却结晶； AC 试题分析：（ 1）过滤：净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固
21、体颗粒；生活中减小水的硬度的方法是煮沸。水污染的治理以预防为主，主要是 工业生产中的 “三废 ”要处理后再排放； 生活污水不能任意排放； 农业中合理使用农药、化肥等。 （ 2） 从图中可知： t1 时，甲、乙两物质的溶解度是相等的，即在 t1 时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。但其溶液的溶质质量分数不一定相等； 甲的溶解度随温度变化时的变化值较大，乙的溶解度随温度变化时的变化值较小；所以当固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶的方法提纯甲； t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度。所以在 t2 时用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙 A、量筒量取水时仰视读数会导致实际量的
22、水的体积偏大，则质量分数偏小；B、配制好的溶液向 细口瓶转移时溅出会使溶液的质量偏小，但不会影响溶液中溶质的质量分数 C、固体甲中含有杂质，则甲的实际质量会偏小，会导致溶液中溶质的质量分数偏小。所以应选 AC。 考点：水的人工净化、水污染的防治、溶解度、配制溶液 敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式： .现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC段对应的实验现象是 ，在 C点时溶液中的溶质是 。 答案： NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有气泡生成 NaCl 铁制品锈蚀的过
23、程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。 答案：水、氧气 在金属表面涂一层油漆等 试题分析：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O。 （ 2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是 在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如： 刷一层油漆； 涂上一层机油； 电镀一层不易生锈的金属，如镀锌
24、等； 经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝； 在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。 考点：铁的生锈与防护 有下列物质 陶瓷 碳酸氢铵 乙醇 熟石灰 四种物质，用序号填空 （ 1）常用来改良酸性土壤的是 （ 2）可用来代替汽油作汽车燃料的是 （ 3）属于无机非金属材料的是 （ 4）一般难与其它物质发生复分解反应的是 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1） 熟石灰是氢氧化钙 能与酸发生中和反应且价格便宜，常用来改良酸性土壤。（ 2） 乙醇有可燃性，且燃烧的生成物是二氧化碳和水，不产生污染，可用来代替汽油作汽车燃料（ 3） 陶瓷是混合物，成分特别多而复杂，而且根据陶瓷的产地
25、不同成分也不同。其主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙等）。属于无机非金属材料（ 4）一般难与其它物质发生复分解反应的是 碳酸氢铵 考点：常见物质的性质和用途 计算题 有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取 10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系 如下图所示。请回答下列问题。 （ 1）将合金粉碎的目的是 。 （ 2） 10g合金中铜的质量为 g。 （ 3）充分反应后产生的氢气质量为多少？ 答案： (1).能使反应充分进行 （ 2） 3.5 （ 3） 0.2 试题分析：（ 1）将合金粉碎后，增大合金与硫酸硫酸反应的面积，可使
26、二者的反应更剧烈和充分。 （ 2）在铜锌合金中，铜与稀硫酸不反应，锌可与稀硫酸反应。从图中可知不能反应的固体的质量为 3.5 g，即合金中铜的质量。 （ 3）解题思路：锌可与稀硫酸反应生成氢气。可先出锌的质量，再根据锌与氢气在反应中的质量关系求出氢气的质量。解题过程如下： 解：合金中锌的质量为： 10g 3.5 g= 6.5g 设生成氢气的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 6.5g x 65： 2 =6.5g： x x=0.2g 答：生成氢气的质量为 0.2g。 考点：金属活动性顺序、根据化学方程式的计算 探究题 小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜
27、与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】猜想 ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想 ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。 【实验探究】实验 ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象； 实验 ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。 【分析猜想】（ 1）溶液呈蓝色，说明生成了 （ 2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。 【查阅资料】（ 1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 （ 2）二氧化硫和二氧化碳相似， 都能和氢
28、氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。 （ 3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。 （ 4）二氧化硫和硫化氢均有毒。 【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。 【实验结论】（ 1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。 （ 2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ； （ 3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。 【拓
29、展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。 答案： CuSO4或硫酸铜 SO2或二氧化硫 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O 浓度大小或质量分数大小 SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O 试题分析：【分析猜想】（ 1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜。 【实验结论】（ 2）将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。与查阅资料相对比，可知该气体应为二氧化硫。该反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O （ 3）浓硫酸中溶质的质量大于稀硫酸，所以可能与溶液中溶质的质量分数有关。 【拓展延伸】据查阅资料 “（ 2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水 ”可知：氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O。 考点：科学探究、化学方程式的书写
