1、2014届江苏省通州区石港中学初三下学期开学考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（ ） A面包发霉 B煤气燃烧 C榨取果汁 D菜刀生锈 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，错误； B煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，错误； C榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确； D菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，错误；故选： C 考点：化学变化和物理变化的判别 甲、乙两固体物质的溶解度
2、曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度为 20g B t1 时， 30g甲加入到 50g水中最多可得 60g溶液 C t2 时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D t2 ，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙 甲 答案： B 试题分析：依据溶解度定义和溶解度曲线可知， A没有指明温度，选项错误；B t1 时，甲物质的溶解度为 20g， 30g甲加入到 50g水中只能溶解 10g,，所以最多可得 60g溶液，选项正确； C t2 时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故 C错； D饱和溶液的质量分数的计算
3、公式可知，饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到 t1 会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照 t1 甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照 t2时乙的溶解度计算；由溶解度曲线可知 t1 甲物质的溶解度小于 t2 时乙的溶解度，所以降温 后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙；故 D错误。 考点：固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 下列有关安全知识的叙述中，正确的是（ ） A石油油井着火，用大量水浇灭 B图书档案起火，用水基型灭火器扑灭 C深夜家中煤气泄漏时立即
4、打开排风扇通风换气 D严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话 答案： D 试题分析： A油井着火，用水浇灭，油会浮在水的表面，增大了与空气的接触面积，燃烧更旺，因此，油井着火，不能用水浇灭，故 A错误； B用水灭火，会损坏图书档案资料，常用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳气化过程中吸热同时又隔绝氧气，从而起到灭火的目的，故 B错误； C煤气具有可燃性，打开排风扇时会产生电火花，发生爆炸，故 C错误； D因为周围空气中有大量汽油、煤气的微粒，它们具有可燃性，遇火会发生爆炸。 考点：燃烧与爆炸，灭火的原理和方法 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 Cu、 Zn、 FeSO4溶
5、液 Cu、 Fe、 ZnSO4溶液 Cu、 FeSO4溶液、 ZnSO4溶液 Fe、 CuSO4溶液、 ZnSO4溶液 A B C D 答案： B 试题分析：验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。 Cu、 Zn、 FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确； Cu、 Fe、ZnSO4溶液， Cu、 Fe均不能置换出 ZnSO4溶液中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误； Cu、 FeSO4溶液、 ZnSO4溶液， Cu与 Fe
6、SO4溶液、 ZnSO4溶液都不反应，不 能判断铁、锌的金属活动性，所以错误； Fe、 CuSO4 溶液、ZnSO4溶液，铁与 CuSO4溶液反应，与 ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。故选 B 考点：化学实验方案设计与评价，金属活动性的探究，物质的鉴别、推断 下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A H2+O2 H2O B Mg+O2 MgO2 C Cu+2HCl=CuCl2+H2 D 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 答案： D 试题分析： A该方程式没有配平，正确的方程式为： 2H2+O2 2H2O，故 A错误； B该方程式 MgO2 化学式
7、错误，正确方程式： 2Mg+O2 2MgO，故 B 错误；C在金属活动性顺序表中， Cu排在氢元素的后面，不能与酸反应，反应不能发生，故 C错误； D该反应属于复分解反应，化学式正确，反应原理正确，符合客观规律，满足质量守恒定律，故 D正确；故选 D 考点：化学方程式书写 下列有关二氧化碳的检验、制备、性质和用途的叙述中，不正确的是（ ） A将燃着的木条伸入气体中，木条火焰熄灭，气体不能燃烧 B在实验室用块状石灰石和稀盐酸制二氧化碳气体 C二氧化碳气体通入紫色石蕊溶 液中，能生成一种酸，使紫色石蕊溶液变红 D用二氧化碳气体制成的干冰作制冷剂，可用于人工降雨 答案： A 试题分析：二氧化碳的化学
8、性质主要有： 能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红， 能够使澄清石灰水变浑浊， 不燃烧也不支持燃烧；物质的性质决定物质的用途。 A将燃着的木条伸入气体中，木条火焰熄灭，只能证明气体不帮助燃烧，故错误； B实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳可以实现，故正确； C由于二氧化碳和水反应生成的是碳酸，因此将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶 液变红，故正确； D由于干冰升华会吸收大量的热，因此干冰常用于人工降雨，故正确；故选 A 考点：二氧化碳的实验室制法，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的用途 北京奥运会 “祥云 ”火
9、炬采用的燃料是丙烷 (分子结构模型如图 )，下列关于丙烷分子的说法不正确的是（ ） A丙烷由丙烷分子构成 B丙烷中含有 11个原子 C丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D丙烷中碳元素的质量分数为 81 8% 答案： B 试题分析：由丙烷的分子结构模型图， 1个丙烷分子由 3个碳原子和 8个氢原子构成的，其化学式为 C3H8。 A丙烷是由丙烷分子构成的，故选项说法正确；B丙烷是由丙烷分子构成的， 1个丙烷分子中含有 11个原子的，故选项说法错误； C丙烷分子由碳原子和氢原子构成，故选项说法正确； D根据化合物中元素的质量数 = 100%=81 8% 考点：微粒模型图，分子、原子与物质的关系，化学式计
10、算 某元素 R的氧化物中 R元素与氧元素的质量比为 7:16， R的相对原子质量为 14，则该氧化物中 R元素的化合价是（ ） A 4 B 3 C 2 D 1 答案： A 试题分析：因为 R元素与氧元素的 质量比为 7： 16，设该物质化学式为 RxOy，则 14x： 16y =7： 16；解得 x： y=1:2，则 R的氧化物的化学式为 RO2；氧元素显 -2价，设氧化物中 R元素化合价为 x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则有 x+（ -2） 2=0，解得 x=+4；故选 D 考点：有关元素化合价的计算 下列有关物质燃烧现象的描述中，不正确的是（ ） A木炭在氧气中燃烧 发出白光 B
11、镁条在空气中燃烧 - 产生白烟 C硫在空气中燃烧 产生蓝紫色火焰 D铁丝在氧气中燃烧 火星四射 答案： C 试题分析： A木炭在氧气中燃烧发出白光，产生大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 A说法正确； B硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，但在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故 B说法不正确； C镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体，故C说法正确； D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热解答，故 D说法正确；故答案：选 B 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 下列物质中不属于金属材料的是（ ） A焊锡 B金刚石 C生铁
12、 D紫铜 答案： B 试题分析：金属材料包括纯金属和合金，合金是指由一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质青铜、焊锡都是合金，属于金属材料；紫铜是金属，属金属材料；而金刚石的成分为碳，属于非金属单质，所以不属于金属材料。故选 B 考点：金属材料及其应用 填空题 用名称或化学符号填空： 2P2O5 ； 2个汞原子 ； 硫酸铁中铁元素显 +3价 ； 构成氯化钠固体的粒子 （写化学符号）。 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 7种物质， C、 F是最常见的金属， B是气体单质， D为浅绿色溶液， G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （ 1）推测下列物质的化学式： B为 ，
13、 D为 ， F为 。 （ 2）写出 AC转化的化学方程式： 。 （ 3）图中所涉及到的反应中属于置换反应的是 _（填序号）。 答案： （一） 2个五氧化二磷分子 2Hg Na+、 Cl- （二）（ 1） H2、 FeSO4、 Cu （ 2） Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（ 3） 试题分析：（一） 当化学式前面加上数字就只有一个微观意义，故 2P2O5表示 2个五氧化二磷分子； 原子的表示方法就是用元素符号来表 示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 2个汞原子，就可表示为 2Hg； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素
14、的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铁中铁元素显 +3价，故可表示为： ； 构成氯化钠的粒子为钠离子和氯离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略故钠离子可表示为： Na+；氯离子可表示为： Cl-； （二）由 C+GD+F， D 为浅绿色溶液， G 为蓝色溶液， C、 F 是最常见的金属，可得 C为铁，而 F为铜；又由 C+EB+D， C F是最常见的金属， B是气体单质，可得 B为氢气， E为一种酸， D为一种铁盐； C点燃可得 A，所以 A为四氧化三铁，故 AC转化的化学方程式为：
15、 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应的为 。 考点：化学符号及其周围数字的意义，物质的鉴别、推断，化学式的书写及意义，反应类型的判定，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 下图中的 、 是 氟元素、钙元素在元素周期表中的信息， A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图。请你回答： （ 1）氟元素的相对原子质量为 ，钙原子核内质子数为 ； （ 2） X= ； （ 3） A、 B、 C、 D中属于同种元素的粒子是 (填序号 )； （ 4） A粒子的化学性质与 B、 C、 D中哪一种粒子的化学性质相似 (
16、填序号 )。 答案：（ 1） 19 00 20 （ 2） 8 （ 3） BC （ 4） B 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为 19 00；元素符号前面的数字 为原子序数，故钙元素的原子序数为 20。（ 2）根据原子与离子结构示意图的信息可知， D原子核内有 18个质子，故为氩元素，属于稀有气体元素，则其最外层电子数为 8。（ 3）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知 B、 C两种粒子的质子数相同，故属于同种元素。（ 4）元素的化学性质与其最
17、外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 A粒子的最外层电子数为 7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是 7的 B 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外 电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用 水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答： （ 1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化水程度最高的方法是 ；除去水中难溶性固体杂质的操作是 ，此操作中要用到玻璃棒，其作用是 。 （ 2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过加入 来吸附水中有异味的
18、物质。 （ 3）如图是电解水实验装置。下列关于电解水实验的叙述中，正确的是 （填序号）。 A该实验可证明水由氢元素和氧元素组成 B试管 a中收集的气体是氧气 C试管 a和试管 b中收集的两种气体的质量比是 2:1 D在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 （ 4）用氯化钠固体加水溶解，配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中，若量取水时俯视读数，其他操作正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 （选填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。若用上述配好的 6%的氯化钠溶液（密度为1 04g/cm3）来配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要其体积为 （计算结果精确到 0 1）。
19、答案： （ 1）蒸馏 过滤 引流液体 （ 2）肥皂水 木炭（或活性炭）（ 3） AD （ 4）变大 24 0 试题分析：（ 1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；除去水中难溶性固体杂质可用过滤的方法，过滤中玻璃棒的作用是引流；（ 2）由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；活性炭有吸附性，常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素；（ 3） A电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，据反应前后元素的种类不变，可知水由氢、氧元素 组成，正确； B试管 a连接的是负极，负极生成
20、的是氢气，而非氧气，故错误； C反应前后元素的质量不变，所以生成氢气的质量和氧气的质量比就是水中氢元素和氧元素的质量比，是 12： 16=1： 8，所以试管 a（氧气）和试管 b（氢气）中收集的两种气体的质量比是 8： 1，故错误；D由于硫酸在水中能解离出自由移动的离子，实验时常在水中加入硫酸，目的是增强导电性，正确； （ 4）若量取水时俯视读数，读数偏高，量取的水的体积偏小，其他操作正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；若用上述配好的 6%的氯化钠溶液（密度为 1 04g/cm3）来配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液，溶质的质量不变，设其体积为 x，则有 1 04g/cm3x6%
21、=50g3%，解得 x24 0ml 考点：水的净化，一定溶质质量分数的溶液的配制，过滤的原理、方法及其应用，电解水实验；硬水与软水 在初中的学习中我们掌握了氧气、二氧化碳的实验室制取方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题： （ 1）写出图中下列仪器的名称： _ _ 。 （ 2）小明同学在制取气体时使用的 仪器是 ，他制取的气体的反应化学方程式为 ；检查制取该气体发生装置的气密性的方法是 。 检验该气体的方法是 。若该实验中出现试管破裂的现象，其原因可能是 （答一条即可）。 （ 3）小芳同学顺利地制取并收集
22、了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器 ，那么她还需使用上图仪器中的 _(填序号 )。检验该气体集满的方法和现象是 。向仪器 中放块状固体药品的方法是 。 答案： （ 1）锥形瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 或 2KClO3 2KCl+3O2 先将导管的一端浸入水中，再用两手紧贴大试管外壁，看水中导管口有无气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置不漏气，否则装置可能漏气。 将带火星的木条伸入该气体中，带火星的木条复燃。未给试管预热 或试管加热时触及灯芯 或试管口未向下略微倾斜 或收集氧气完毕后未先把导管从水中取出，就停止加热等。 （ 3） 将燃烧的木条放在集气瓶口处，木条火焰熄灭。
23、 先将锥形瓶横放，用镊子夹取块状固体药品放在瓶口，将锥形瓶慢慢竖起来。 试题分析：（ 1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案：为：锥形瓶 （ 2）检查装置的气密性的方法是：先将导管 的一端浸入水中，再用两手紧贴大试管外壁，看水中导管口有无气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置不漏气；否则装置可能漏气。制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入该气体中，带火星的木条复燃；该实验中出现试管破裂的原因可能是：未给试管预热，或试管加热时触及灯芯，或试管口未向下略微倾斜，或收集氧气完毕后未先把导管从水中取出，就停止加热等；故答案：为： 2KMnO4
24、 K2MnO4+MnO2+O2 （或 2KClO3 2KCl+3O2）；先将导管的一端浸入 水中，再用两手紧贴大试管外壁，看水中导管口有无气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置不漏气；否则装置可能漏气；将带火星的木条伸入该气体中，带火星的木条复燃；未给试管预热或试管加热时触及灯芯或试管口未向下略微倾斜或收集氧气完毕后未先把导管从水中取出，就停止加热等 （ 3）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器 ，那么她还需使用上图仪器中的集气瓶和双孔橡皮塞；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；向锥形瓶中加入块状固体药品的方法是：先将锥形瓶横放，用镊子夹取块
25、状 固体药品放在瓶口，将锥形瓶慢慢竖起来；故答案：为： ；将燃烧的木条放在集气瓶口处，木条火焰熄灭；先将锥形瓶横放，用镊子夹取块状固体药品放在瓶口，将锥形瓶慢慢竖起来 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理，氧气的检验和验满，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 计算题 有一矿山上的石灰石样品中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水，也不与盐酸反应的固体）。小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数。他们取 一块石灰石样品，将其粉碎后，称出 9 4g放入烧杯内（烧杯的质量为 60 8g），然后
26、慢慢加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸 97 8g。再称出反应后烧杯及其内物质的总质量为 164 7g。试回答： （ 1）将石灰石样品粉碎的主要目的是 。 （ 2）实验结束后，共放出二氧化碳 g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）。 （ 3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到 0 1%） （ 4）反应后溶液的质量为 g。 答案：（ 1）为了增大反应物的接触面积，使反应能快速进行 （ 2） 3 3g （ 3） 79 8% （ 4） 102 试题分析：（ 1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率； （ 2）根据质量守恒定律可以知道放出气体二氧化碳的质量=9 4g+60 8g+97 8g-164 7g=3 3g （ 3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2 2g = 解得： x=7 5g 该石灰石中 w(CaCO3)= 100%=79 8% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 79 8% （ 4）反应后溶液的质量为： 164 7g-60 8g-（ 9 4g-7 5g） =102g 考点：根据化学反应方程式的计算
