1、2014届河南省西华县九年级上学期期末调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列变化属于物理变化的是（ ） A粮食酿酒 B铁钉生锈 C蜡烛燃烧 D水的蒸发 答案： D 试题：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、粮食酿酒的过程是把淀粉转化成酒精，有新物质的生成，属于化学变化； B、铁钉生锈，是单质铁（ Fe）被氧化成氧化铁（ Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化。 C蜡烛燃烧 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质的生成，属于化学变化。 D、水的蒸发，水由液态变成气态，没有生成其他物质，故是物理变化，故选 D 考点
2、：化学变化和物理变化的判别 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（ ） A H2O2 B KMnO4 C KClO3 D H2O 答案： D 试题分析： KClO3和 H2O中的氧元素全部转化为氧气，可通过比较相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多，故化学式可改为： KClO3和 H6O3，很显然，是水分解产生的氧气多再比较水和双氧水 ，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故 H2O2和 H2O分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多 故选 D 考点：根据化学反应方程式的计算 下列有关碳单质的用途和
3、性质之间的关系不相符的是（ ） A焦炭用于炼铁是因为焦炭具有还原性 B制糖工业用活性炭脱色制白糖是因为活性炭与有色物质发生了化学反应 C用炭黑墨汁书写的字经久不变色是因为常温下碳的化学性质稳定 D金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃大 答案： B 试题分析： A、焦炭具有还原性，可用于炼铁，故选项 A说法正确； B、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，是物理变化，故选项 B说法错误； C、常温下碳的化学性质稳定，故用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故选项说法正确； D、金刚石硬度比玻璃高，可用于切割玻璃，故选项说法正确 故选 B 考点：碳单质的物理性质及用途 下列说法正确的是（ ）
4、A煤、乙醇、石油都属于不可再生能源 B催化剂能够加快其他物质的化学反应速率而本身的质量和性质不发生改变 C氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟、生成 CO等物质 D用肥皂水区分硬水和软水，易起浮渣的是软水 答案： C 试题分析： A、煤、石油、天然气属于不可再生资源，而乙醇不属于，故 A错误； B、催化剂能够改变其它物质的化学反应速率，而不是加快，有的催化剂也可减慢其它物质的化学反应速率，故 B错误； C、氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，所以易产生黑烟、生成 CO等物质，故 C正确； D、用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫少易起浮渣的是硬水，泡沫多无浮渣的是软水，故D错误 考点：考
5、点：常见能源的种类、能源的分类；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水 物质 化学式 N(NO2)3是科学家 2011年发现的一种新型火箭燃料。下列有关的叙述不正确的是（ ） A的相对分子质量是 152 B一个分子由 1个氮原子和 3个二氧化氮分子构成 C中、 O两元素的质量比是 7:12 D中 N元素的质量分数为 36 8% 答案： B 试题分析： A、的相对分子质量 =14+（ 14+162） 3=152，故选项 A说法正确； B 1个 N（ NO2） 3分子是由 4个氮原子和 6个氧原子构成的，故选项 B说法错误； C化合物中各元素的质量比 =各原子的相对原 子质量与个数的乘积的比，故 N(
6、NO2)3中氮元素和 氧元素的质量比 =（ 144）：（ 166） =56： 96=7：12,故选项 C说法正确； D根据元素的质量分数 =100可知， N(NO2)3中氮元素的质量分数 =100=36 8，故选项 D说法正确。故选 B 考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算 图示为 R元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ） A 为 11 B决定 R元素种类的是核内质子数 C R属于金属元素 D R在化学反应中易得到电子，形成 R- 答案： D 试题分析：根据原子结构示意图中各量表示的意义和金属元素与非金属元素的区别考虑原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；圆
7、外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离核最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等；离核最远的弧线表示最外层，最外层上的电子数决定元素的性质，质子数等于核外电子数，金属元素的最外层电子数一般小于 4个。 A、在原子中，质子数 =核电荷数 =电子数，核外电子数是 11，所以该原子核内质子数为 11，故 A说法正确； B、不同元素原子本质区别是质子数不同，元素原子的核内质子数决定了元素的种类 ，故 B说法正确； C、该元素原子核内质子数为 11，因此该元素是钠元素，属于金属元素，故 B说法正确； D、该原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去最外层的 1个电子，从而带 1个单位
8、的正电荷，故 D说法错误故选 D 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A冰水共存物、二氧化硫、氮气 B石油、煤、天然气 C洁净的空气、五氧化二磷、液态氧 D生石灰、酒精、水银 答案： C 试题分析：由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净 物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据以上概念进行分析判断。 A、冰是水的固态形式，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质； B、石油、煤均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；天然
9、气的主要成分是甲烷，含有气体杂质，属于混合物； C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；五氧化二磷是由氧元素和磷元素两种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；符合混合物、化合物、单质 顺序排列故是正确答案：选C。 D、生石灰属于化合物，酒精是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水银是由一种元素汞组成的纯净物，属于金属单质；故选 C 考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是（ ） A金刚石 B硫酸铜 C干冰 D铁 答案： B 试题分析：根据金属和固态非金属单质等由原子构
10、成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可 A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误 B硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项 B正确 C干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误 D铁属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误故选 B 考点：物质的微观构成与物质的宏观组成。 下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（ ） A氧气约占空气体积的 1/5 B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点 答案： C 试题分析：
11、A是空气中氧气含量的测定，氧气体积约占空气体积的 1/5； B蜡烛由下至上依次熄灭说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故 B也对； C、由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡，若把生成的二氧化碳收集起来，或在密闭容器中实验，天平就会平衡，因此这个化学反应遵守质量守恒定律；该选项是错误的； D乒乓球材料着火点低能立即燃烧，滤纸碎片着火点高后燃烧，说明燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，该选项是正确。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A氢气 B天然气 C酒精 D汽油 答案： A 试题：氢气燃烧产物
12、是水无污染，故是最清洁最理想的燃料，而天然气、酒精、汽油燃烧产物是二氧化碳和水，燃烧不充分可能生成有毒的 CO,故选 A 考点：燃烧及其利用 填空题 在实验室中可选择下图装置制取气体。 （ 1）若选择 A、 F组合一套装置制取了氧气，请写出一个有关反应的化学方程式。 （ 2）制取 CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择 B或 C，与 B相比较， C的主要优点是什么？ （ 3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置 （写出一种组合即可）？ 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (或 2KClO3 2KC1 +3O2 （ 2） CaCO3+ 2HC1 = C
13、aCl2 + CO2 + H2O； 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 （ 3）发生装置选 B(或 C)，收集装置选 E(或 F)。 试题分析：（ 1）若选择 A、 F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；（ 2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择 B或 C，与 B相比较， C的主要优点是： C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；
14、氢气的制取和检验；书写化学方程式 如图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 （填名称）；化学方程式为 ；生成的单质与化合物的质量比为 。 答案：氮气； 2CO +2NO N2 +2CO2 ； 7:22 试题分析： 由图中信息可知，汽车尾气主要为 NO和 CO，反应的微观示意图表示两个 NO分子与两个 CO分子反应，通过 C、 N、 O原子的重新结合，形成了一个 N2分子和两个 CO2分子；生成的单质与化合物的质量比为 142： 2（ 12+162）=7:22 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式 甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略
15、去）。甲是天然气的主要成分；乙是相对分子质量最小的氧化物；丁是大理石的主要成分。则：甲的化学式为 ； 和 的化学方程式分别为 、 。答案： CH4； CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O； Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO 3+ H2 O 试题分析：甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸碳酸钙。 考点：物质的鉴别、推断 金刚石、石墨、 C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 , ；化学教师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，其原因是 ，有关的反应的化学方程式是 。 答案：碳原子的排列方式不同；生石灰吸收空气中的水发生反应
16、而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂； CaO + H2 O=Ca(OH) 2 试题分析： 因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大故答案：为：碳原子的排列方式不同 生石灰的主要成分为氧化钙，易吸收空气中的水分变成氢氧化钙，放出大量的热，会看到由块状变成粉末状，同时体积变大，反应的方程式为： CaO+H2OCa（ OH） 2； （ 1）图中 A烧杯盛有浓氨水， B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水。过一会儿，观察到的现象是 ，本实验能说明 （答出一条即可）。 （ 2）氨气（ NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下 为液体的氧化物，该反应的化学方
17、程式为 ， 答案：（ 1）酚酞溶液变红色；分子总是在不断运动着（或酚酞溶液遇氨分子显红色；浓氨水有挥发性等） （ 2） 4NH3+3O2 2N2+ 6H2O 试题分析： （ 1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性能使酚酞溶液变红，所以图中 A烧杯盛有浓氨水， B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水过一会儿，观察到的现象是酚酞溶液变红，本实验说明分子不断运动；（ 2）书写化学方程式，先写反应物、生成物，再配平，最后注明有关条件 考点：分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；书写 化学方程式，质量守恒定律。 在常见的净化水的方法中，只能除去不溶性杂质的方法是 ；明矾可用于净化水，是因明矾
18、溶于水生成胶状物可 悬浮于水中的杂质； Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为： MnO2 4HCl（浓） X Cl2 2H2O， X的化学式为 。 答案：过滤，吸附； MnCl2 试题分析：过滤可除去不溶性杂质；在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质 X的分子中含有 1个 Mn原子和 2个 Cl原子，则物质 X的化学式为 MnCl2； 考点：酸碱盐的应用；硬水与软水；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用 影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人有如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是 （填名称）。加碘食盐所含 KIO3中的
19、I显 价。 答案：干冰、 +5 试题分析：干冰升华时吸收热量从而使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气遇冷变成水的小液滴，从而形成云雾缭绕，使人如入仙境的景象，故应填干冰； 钾元素显 +1，氧元素显 -2，设碘元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（ KIO3）中碘元素的化合价：（ +1） +x+（ -2）3=0，则 x=+5 考点：二氧化碳的用途，有关元素化合价的计算 请用化学式填空：吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 ；地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是 。 答案： CO、 Al2O3 试题分析
20、： 烟气中的有害气体是一氧化碳，故填：一氧化碳； 壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是 Al2O3 考点：一氧化碳的毒性，地壳中元素的含量，化学式 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的 重要内容。 （ 1） “低碳生活 ”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式 )的排放量。 （ 2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号 )。 A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为 6 C碳元素的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为 12 01 （ 3）小明设计了如下实验方案：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按下
21、图中的步骤 I 依次进行实验，观察小花的颜色变化 （资料：紫色石蕊试液遇酸变红色） 该方案中观察到纸花的颜色变化是： I纸花变红 纸花不变红 步骤 I、 两项说明了什么？ 。 该同学设计以上四组实验是为了探究什么问题？ 写出该实验中所发生反应的化学方程式 （ 4）计算要使 80g氧化铜完全还原 ,需要碳的质量至少是多少？ 答案：（ 1）、 CO2 （ 2） C （ 3）、 纸花不变红；纸花变红 说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红 使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3 （ 4）解：设需要碳的质量至少为 x。 C+2CuO
22、2Cu+CO2 （ 1分） 12 160 x 80g （ 1分） x=6 g （ 1分） 答：需要碳的质量至少为 6 g。 试题分析：（ 1） “低碳生活 ”就是减少二氧化碳的排放量； （ 2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可 A、因碳的偏旁为 “石 ”，则碳元素为非金属元素，故 A 说法正确； B、由信息可知，碳原子的质子数为 6，故 B 说法正确；C、碳原子的质子数为 6，则原子结构中最外层电子数应为 4，故 C错误； D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为 12 01，故 D说法正确；故选 C。 （ 3） 步骤 III中存在二氧
23、化碳气体，二氧化碳不具备酸性，所以纸花不会变红；步骤 IV中纸花喷水后入盛有二氧化碳的集气瓶，则水与二氧化碳会生成碳酸，碳酸会使石蕊变红，所以纸花变红； 步骤 I中，醋酸显酸性，能使纸花变红说明了酸能使紫色石蕊变红，步骤 中向纸花上喷水，纸花不变色，说明了水不能使紫色石蕊变红； 该同学进行四组对比实验的目的是证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸； 在该实验中二氧化碳与水化合生成了碳酸，反应的方程式是： CO2+H2O=H2CO3； 考点：二氧化碳对环境的影响；原子结 构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用有关化学方程式的计算 简答题 （ 1）熄灭酒
24、精灯的方法及原理是什么？ （ 2）写出酒精燃烧的化学方程式。 （ 3）煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，为什么？ 答案：（ 1）、用灯帽盖灭，隔绝空气 （ 2） C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （ 3） 、煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面 试题分析：（ 1）根据酒精灯的熄灭方法和灭火的原理考虑；熄灭酒精灯的方法是：用灯帽盖灭，主要灭火原理是隔绝空气，缺少了支持物质燃烧的氧气，火就熄灭了； （ 2）根据方程式的 写法考虑， C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； （ 3）煤块经粉碎处理后，增大了煤与氧气的接触面积，从而使煤燃烧得更快、更充分。 考点：酒精灯的使用，灭火原
25、理，燃料的合理利用 请用所学化学知识解释下列原理。 （ 1） 6000L氧气在加压的情况下可以装入 40L的钢瓶中。 （ 2）从微观角度解释 CO2和 CO元素组成相同，但二者性质却差异很大。 （ 3）用化学方程式表示工业上用焦炭与铁矿石（主要成分 Fe2O3）反应炼铁。 （ 4）做木炭在氧气里燃烧实验时，红热的木炭为什么要由瓶口向下 缓慢 插入？ 答案： （ 1）分子间有间隔 （ 2）二者分子构成不同 （ 3） 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe +3CO2 （ 4）使氧气从上向下消耗，能充分反应，木炭燃烧持久，便于观察实验现象 试题分析：（ 1）分子间有间隔，气体分子间的间隔相对较大，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小；（ 2）物质的结构决定着物质的性质，一氧化碳与二氧化碳分子组成和结构不同，导致性质也不相同；（ 4）将红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要将木炭慢慢从上向下插入，防止反应放出的热量将氧气排出，造成反应时间短，不利于观察实验现象； 【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的微粒性；书写化学方程式
