1、2014届浙江省金华市金东区九年级 4月中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列各项操作中错误的是 A闻气味 B检查气密性 C收集二氧化碳气体 D测定溶液的 PH值 答案： D 试题分析： A选项闻气体的气味时，用手在瓶口扇动使少量的气体飘进鼻孔是正确的操作； B选项检验装置的气密性时，用手捂住试管，一端浸入水中是正确的操作； C选项用向上排空气法收集二氧化碳时，导管伸入到集气瓶底是正确的操作； D选项测定溶液的 PH值时，不能把试纸伸入溶液中；故选择 D 考点：基本操作 下列模型能表示化合反应的是 A B C D 答案： B 试题分析：化合反应是两种
2、或两种以上物质生成另一种物质的反应； A选项是分解反应； B选项是化合反应； C选项属于置换反应； D选项是同素异形体之间的转化；故选择 B 考点：化学反应的判断 下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在 20 时进行了如下实验，得到相应的溶液 ，下列说法正确的是 A保持温度不变，若在 中加入 4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B 中溶质的质量分数相等 C 均为不饱和溶液 D 可析出 53.9gKNO3晶体 答案： C 试题分析：在 20 时进行了如下实验，则： 已知在 20 时硝酸钾的溶解度为31.6克，则 20克硝酸钾全部溶解； 又加入的 30克硝酸钾只能溶解 11.6克； 加热知 50 时，
3、50克硝酸钾全部溶解； 再加 30克硝酸钾，全部溶解，因为在 50 时，其溶解度为 85.5克； 降温至 20 时，由晶体析出，只能溶解31.6克 A、由以上知， 中的溶质为 80g，在 50 时，其硝酸钾溶解度为 85.5克，所以应在加 5.5克，达到饱和，故 A错误； B、 中溶质为 31.6g， 中的溶质是 50g， 中的溶质是 31.6g，所以 中溶质的质量分数不相等，故 B错误； C、由以上分析知， 均为不饱和溶液；故 C正确； D、 可析出的晶体为： 80-31.6=48.4g，故 D错误；故选 C 考点：溶解度曲线及其应用 许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就
4、是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 H 和 OH-结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是 A H 、 Na 、 OH-、 NO3- B Na 、 K 、 Cl-、 OH- C H 、 K 、 CO32- 、 HCO3- D K 、 Ba2 、 Cl- 、 SO42 答案： B 试题分析： A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应反应； B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应不反应； C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应反应； D
5、、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应反应故选 B 考点：离子共存问题 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是 A因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C和 H C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 答案： B 试题分析： A因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能是混合物； B因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 H，根据
6、质量守恒定律可知是正确的叙述； C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行； D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液；故选择 B 考点：化学反应原理 填空题 某气体可能由 CO、 CO2、 H2、 HCl中的一种或几种组成，为研究其组成，某兴趣小组的同学按下列装置进行如下的实验 (有些固定装置已经省去 )。结果发现 A处没有明显的实验现象， C处的黑色粉末变红， D处的白色粉末变蓝。经测定， A、 B、 D、 E处的质量均有少量的增加， C处的质量减少（假设每步的反应或吸
7、收都是完全的） 请回答： （ 1） E装置的作用是： ； （ 2）根据上述实验，该气体的可能组成是 。 A H2、 HCl B CO、 H2、 HCl C CO2、 H2、 HCl D CO、 CO2、 H2、 HCl 答案：（ 1）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验的干扰 （ 2）ABCD 试题分析：根据题中的叙述可知，（ 1） E装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验的干扰；（ 2）根据 A处没有明显的实验现象， C处的黑色粉末变红， D处的 白色粉末变蓝。说明一定含还原性气体氢气或氢气和一氧化碳， A、 B、 D、 E处的质量均有少量的增加， C处的质量减少，说明含有
8、二氧化碳或氯化氢中的一种或两种因为二者能与 A中的试剂反应；故选择 ABCD 考点：物质成分的鉴别 （ 1）在 “南海一号 ”打捞出来的文物中， “金龙纹手镯 ”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ； （ 2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）铁、铜、金 （ 2） 3CO+Fe2O3高 温 2Fe+3CO2 试题分析：（ 1）金属活动性越强，越容易生锈，由 “金龙纹手镯 ”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼
9、所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁铜金；（ 2）炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2， 考点：金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼； 2013年 3月 26日晚，广药维 C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素 C是 “维 C银翘片 ”中的主要有效成分，它的化学式是 C6H8O6。由此可知： （ 1）维生素 C的相对分子质量为 ； （ 2）维生素 C中氢元素的质量分数为 （结果精确到 0.1%）。 答案：（ 1） 176 （ 2） 4.5% 试题分析：相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和，故（ 1
10、）维生素 C的相对分子质量为： 126+18+166=176；（ 2）维生素 C中氢元素的质量分数为： 126/176100%=45% 考点：有关相对分子质量的计算 近日，浙江大学高分子系课题组制备出了一种超轻气凝胶 全碳气凝胶 它刷新了目前世界 上最轻材料的纪录，将 100立方厘米大小的 “碳海绵 ”“踩 ”在狗尾巴草上，纤细的草须一点都没有被压弯，如图所示。该材料具有高弹性、强吸附，应用前景广阔。 （ 1）全碳气凝胶是目前世界上最轻的物质，这里的 “最轻 ”指的不是质量，而是指 。 （ 2）该物质是用石墨为原料的石墨烯和碳纳米管制成。石墨是碳的一种 。 答案：（ 1）密度 （ 2）单质 试
11、题分析：根据题中的叙述可知（ 1）全碳气凝胶是目前世界上最轻的物质，这里的 “最轻 ”指的不是质量，而是指密度；（ 2）该物质是用石墨为原料的石墨烯和碳纳米管制成。因为石墨是由一种元素 组成的纯净物，故石墨是碳的一种单质。 考点：碳单质的性质 计算题 实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。 回答下列问题： （ 1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。 （ 2）开始加入碳酸钠溶液至 10g时，还没有沉淀的原 因是 。 （ 3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 答案：（ 1） 5 （ 2）碳酸
12、钠先与稀盐酸反应。（ 3） 11.1% 试题分析：（ 1）由图中可以看出沉淀的质量部在变化的最大值为 5 （ 2）开始加入碳酸钠溶液至 10g时，还没有沉淀的原因是盐酸过量，碳酸钠先与稀盐酸反应。 （ 3）解：设原滤液中 CaCl2的质量为 x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5g 原滤液中 CaCl2的质量分数 = 答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%。 考点：根据化学方程式的计算 探究题 气体分子之间的间距比较大，所以容易被压缩。某同学想：当气体的质量一定时，气体压缩，体积减小的时候，气体压强将会怎样变化呢？ （ 1）他提出了两个猜想： 猜
13、想 A：一定质量的气体，压缩体积，压强减小； 猜想 B：一定质量的气体，压缩体积，压强增大。 但经仔细一想，该同学马上否定了自己的猜想 A。 你认为该同学否定猜想 A的理由是： 。 （ 2）进一步思考：压强和体积的变化满足什么样的关系呢？ 他找来一个注射器和一个气压计，在注射器里边封了 30ml空气（不计注射器活塞重力和摩擦，注射器完全密封，大气压强 P0 1.0105Pa）。 查阅资料得知：气体被压缩的时候，内能增加，温度上升也引起压强的变化。所以在下面的实验过程中要注意控制 相同。 以下是该同学实验时记录的数据： 实验次数 1 2 3 4 5 体积（ ml） 30 25 20 15 10
14、压强（ 105pa） 1 1.2 1.5 V 3 （ 3）表格中 V ； （ 4）分析以上数据，写出一定质量气体的体积和压强定量关系 。 答案：（ 1）压缩气体，气体受压力增大 （ 2）温度 （ 3） 2 （ 4）一定质量的气体压强和体积成反比 (或 VP是一个定值等 ) 试题分析：（ 1）否定了自己的猜想 A 的理由是：压缩气体，气体受压力增大；（ 2）查阅资料得知：气体被压缩的时候，内能增加，温度上升也引起压强的变化。所以在下面的实验过程中要注意控制温度相同；（ 3）根据一定质量气体的体积和压强成反比的关系可知表格中 V 2；（ 4）分析以上数据，一定质量气体的体积和压强定量关系为 VP是
15、一个定值等。 考点：微粒之间的间隔与压强的关系 某同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 1.2g / 1.2g CuO 0.5g 1.2g MnO2 0.5g （ 1）上述实验应测量的 “待测数据 ”是 。 （ 2）若实验 比实验 的 “待测数据 ”更 (填 “大 ”或 “小 ”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的
16、分解速率。 （ 3）将实验 反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。 (简述操作和现象 ) 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验 和实验 对比的目的是 。 答案：（ 1）收集相同氧气所需时间 （ 2）小 （ 3）向其中倒入适量双氧水（或稀硫酸），观察到大量气泡（或溶液变蓝色） (其他能检验氧化铜化学性质的操作与现象也给分 ) 试题分析：（ 1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以 “待测数据 ”是收集等量氧气所需时间（ 2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验 比实验 所用时间小（ 3）实验 反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入 适量的双氧水，观察到大量气泡说明氧化铜有催化作用【评价设计】实验 和实验 对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 考点：
