1、2014届湖北省武汉市部分学校九年级上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 产生下列现象时，物质发生化学变化的是（ ） A食物腐败 B干冰升华 C美酒飘香 D石蜡熔化 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。食物变质是物质发生了缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化；干冰升华是固态的二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；美酒飘香是酒精挥发，无新物质生成，属于物理变化；石蜡由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选 A。 考点：化学变化和物理变化的判别 某化学兴
2、趣小组的同学开展如下图所示实验。 关于该实验，下列说法正确的是（ ） A 中溶液含有盐酸 B 中一定没有盐酸 C 中加入镁粉时一定有气泡冒出 D 中的固体一定是铁 答案： B 试题分析：铁会与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，烧杯 2中无固体说明铁已经完全反应；向烧杯 2中加镁，镁能把硫酸亚铁中的铁置换出来，若烧杯 3中有稀盐酸，则不可能有固体剩余，现有固体剩余，说明烧杯 3 中一定没有盐酸，但烧杯 2中是否由盐酸不能确定。故选 B。 考点：物质的反应 某同学用图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知，氮气的密度比空气的小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作有：
3、 从 a端通入二氧化碳； 从 a端通入氮气； 从分液漏斗中滴加适量水； 从 b端通人二氧化碳； 从 b端通人氮气。 下列实验操作顺序最合理的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：要证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，则要做对比实验，即要证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红但加水后石蕊变成了红色。 考点：二氧化碳的性质 如图所示装置可用于探究一氧化碳的性质。下列对该实验的分析错误的是（ ） A实验前，应先点燃装置 的酒精灯，再通一氧化碳，以免污染空气 B实验中可观察到装置 的玻璃管内黑色固体变成光亮红色 C装置 可验证二氧化碳，还可以吸收一定量二氧化碳 D实验结束时，先熄灭装置 的酒精灯，继续通
4、一氧化碳至玻璃管冷却 答案： A 试题分析：实验前，应先通一氧化碳，再点燃装置 的酒精灯，目的是把玻璃管内的空气排尽，以免发生爆炸， A错误。故选 A。 考点：一氧化碳的性质 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应 4K2FeO4 2R+4K2O+3O2。则 R的化学式为（ ） A Fe B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K:8， Fe:4 ,O:16 , 反应后 K:8， O:10,，故 R的化学式为 Fe2O3 考点：质量守恒定律的应用 化学知识与人类生活息息相关
5、，下列有关说法错误的是（ ） A回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 B天然气的主要成分为甲烷 C自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度 D人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 答案： C 试题分析：降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏两种方法， C错误。故选 C。 考点：化学与生活 下图所示实验操作正确的是（ ） 答案： D 试题分析：胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， A错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一， B错误；称量时要 “左物右码 ”，物质和砝
6、码的位置正好放反了， C错误；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， D正确。故选 D。 考点：实验基本操作 下列说法错误的是（ ） A原子是化学变化中的最小粒子 B分子是保持物质性质的最小粒子 C原子是由原子核和电子构成 D只含一种元素的物质不一定是单质 答案： B 试题分析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，物理性质是大量的粒子聚集在一起所表现出来的。故选 B。 考点：分子和原子 填空题 根据要求填空： （ 1）氮气的化学式 ； （ 2）在实验室可利用下图所示实验装置制取氧气。写出该反应的化学方程式 。 答案： N2； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 试题分析： (1)一
7、个氮分子由两个氮原子构成； （ 2）试管口由一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气。 加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2。 考点：化学式的书写、实验室制取氧气的反应原理 根据图示回答下列问题： （ 1）图 A表示镁的原子序数为 ，相对原子质量为 ； （ 2）图 B表示的是 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素的原子； （ 3）图 A、 B表示的两种元素可形成化合物。该事实能说明 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）是构成物质的粒子。 答案：（ 1） 12 ； 24.31（ 2）非金属（ 3）离子
8、 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，元素符号前面的数字为原子序数； （ 2） 17号是氯元素，属非金属元素； （ 3） 12号是镁元素，最外层电子数为 2，易失去 2个电子带两个单位的正电荷；17号是氯元素，最外层电子数为 7，易得到 1个电子，带一个单位的负电荷。镁离子和氯离子可通过静电作用形成化合物氯化镁。 考点：原子结构示意图，素周期表的特点及其应用 字母 A、 B、 C、 D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。 已知： A+BSO4=ASO4+B C+H2SO4=CSO4+H2 B+2DNO3=B(NO3)2+2D
9、请完成以下填空： （ 1）金属 C在金属活动性顺序表中排在氢 （填 “前面 ”或 “后面 ”）； （ 2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序，其金属活动性由强到弱的顺序是 （填字母）； （ 3）若 A、 B、 C、 D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属 B为 ，金属 C与 H2SO4反应后生成的化合物可能有 （填化学式）。 答案：（ 1）前面 （ 2） ABD （ 3）铜 FeSO4、 MgSO4 试题分析：（ 1） C 能把稀硫酸中的氢置换出来生成氢气，说明 C 位于氢的前面； （ 2）根据反应 可知 A的活动性比 B强，根据反应 B能把 D置换出来，说明 B的活动性比 D强，故
10、这三种金属活动性由强到弱的顺序是： ABD ； （ 3） C 位于氢的前面，那么 C 可能是铁或镁；根据这几种金属盐溶液间的反应，B可能是铜。 考点：金属活动性顺序 A、 B、 C、 D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（ “”表示物质间的转化关系）。 （ 1）若 A和 D均为单质， B和 C是氧化物且组成元素相同，常温下 B、 C、 D都是气体， A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现 CD的转化。 A的化学式为 ； BC反应的化 学方程式为 。 （ 2）若 A、 B、 D都是氧化物， A和 B组成元素相同， C为单质且常温下为气体。 A的化学式为 ； C的化学式为 ；
11、DB反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） C 、 2CO+O2 2CO2 （ 2） H2O2 、 O2 、 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1） A为黑色固体粉末，黑色的固体有：铁粉、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁和氧化铜，又由于 A是单质， A能由物质反应生成两种气体，故 A只能是炭粉；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，绿色植物可实现 CD的转化，故 C是二氧化碳， D是氧气，那么 B是一氧化碳； （ 2） A、 B、 D都是氧化物， A和 B组成元素相同，那么 AB可能是水和过氧化氢，根据转化关系， A应是过氧化氢， B是是， C为单质且常温下为气体
12、，则 C是氧气；氧气能反应生成 D， D能和某物质反应生成水，那么 D可能是氢氧化钙。 考点：物质的推断 计算题 某学生用足量的一氧化碳还原 10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为 7.6g， 请回答下列问题： （ 1）氧化铁中铁元素的质量分数为 ； （ 2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写 出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。 答案：（ 1） 70% （ 2） 8g 试题分析：（ 1）氧化铁中铁元素的质量分数 =112 160 100% =70% （ 2）剩余固体质量为 7.6g包括生成的铁的质量和样品中杂质的质量两
13、部分，假设未知数，利用化学方程式可求出氧化铁的质量。 设矿石中样品中氧化铁的质量为 x ，则样品中杂质的质量为 10g-x ，反应后生成铁的质量为： 7.6g-(10-x)=x-2.4g , 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 X x-2.4g 160 112 =x x-2.4g X=8g 考点：利用化学方程式的计算 探究题 某化学兴趣小组按右图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关 K1和 K2均处于关闭状态。实验步骤如下： 打开 K1、 K2，观察现象； 关闭 K1，打开分液漏斗活塞，观察现象； 打开 K1，观察现象
14、； 回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。 回答下列问题： （ 1）该实验的目的是 ； （ 2）步骤 观察到试管 中的现象是：有气泡从导 管中冒出、 ，试管 中反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 反 应（填 “化合 ”、 “分解 ”或 “置换 ”）； （ 3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是 、洗涤、干燥； （ 4）由步骤 、 可得出的实验结论是 。 答案：（ 1）探究可燃物燃烧的条件 （ 2）白磷在热水中燃烧、 4P+5O2 2P2O5、化合反应 （ 3）过滤 （ 4）可燃物燃烧需要达到着火点 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，白磷分别放在热 水和冷水中，温度不相同，可探究燃烧需要一定的温度这一条件。二氧化锰是该反应的催化剂，能改变物质的反应速率，但本身的质量和化学性质不变。 考点：可燃物燃烧的条件
