1、2014届湖北省襄阳市襄州区伙牌中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A氯化钠食盐 NaCl2 B碳酸氢钠纯碱 NaHCO3 C氢氧化钙熟石灰 CaO D氢氧化钠火碱 NaOH 答案： D 试题分析： A、氯化钠的化学式是 NaCl。错误， B、碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，正确， C、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料，错误， D、 CaO是氧化钙，错误，故选 D 考点：物质的名称、俗名与化学式 某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ） A Fe2O3 稀 H2SO4Fe2(SO4)3溶
2、液 NaOH 溶液 Fe(OH)3 B CuO 稀 HCl CuCl2溶液 FeCu C Fe点燃 Fe2O3稀 H2SO4Fe2(SO4)3溶液 D CaCO3稀 HCl CO2NaOH溶液 Na2CO3溶液 答案： C 试题分析： C、铁在点燃的条件下燃烧生成的是四氧化三铁，而不是 Fe2O3，错误，故 C 考点：物质的化学性质 推理是化学学习中常用的思维方法 ,下列推理正确的是 A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2是酸 B酸性溶液的 pH小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于 7 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D溶
3、液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 答案： B 试题分析： A、酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，并不能说明 CO2是酸 ，错误， B、酸性溶液的 pH小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于 7，正确， C、在同一化合物中，金属 元素显正价，所以非金属元素也不一定显负价，如： CuSO4中S的化合价为 +6，错误， D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，当恒温蒸发水分的时候，溶质的质量分数就不变，错误，故 B 考点：酸的概念，溶液的 PH，元素的化合价，溶质质量分数的计算 三
4、国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了 “哑泉 ”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死 ”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的 “安乐泉 ”水方才转危为安。 “哑泉 ”和 “安乐泉 ”中所含的化学物质可能是 A NaCl、 CaCl2 B Na2SO4、 KC1 C BaCl2、 NaNO3 D CuSO4、 Ca(OH)2 答案： D 试题分析：据题意可知， “哑泉 ”中所含的物质会与 “安乐泉 ”中所含的物质发生反应，再根据复分解反应发生的条件判断， CuSO4会和 Ca(OH)2发生反应：CuSO4+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+ CaSO4，故 D 考点：复分
5、解反应发生的条件 KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表，下列说法正确的是（ ） 温度 / 0 20 40 60 溶解度 /g 27 6 34 0 40 0 45 5 A KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B 20 时， 100gKCl饱和溶液中含有 KCl 34 0g C 40 时， KCl饱和溶液的质量分数为 40 0 D 60 的 KCl饱和溶液降温至 20C，有晶体析出 答案： D 试题分析： A、 KCl饱和溶液中不能再溶解 KCl，但可以继续溶解其他物质，错误， B、 20C 时， KCl的溶解度是 40g，表示在 100g水中达到饱和状态含有KCl 34 0g来，而不是 100
6、gKCl饱和溶液，错误， C、 40C时， KCl 的溶解度是 40g，所以此时 KCl饱和溶液的质量分数 =40g/140g100%=28 6%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知， KCl的溶解度是随温度的升高而增大，所以60C的 KCl饱和溶液降温至 20C，有晶体析出，正确，故 D 考点：溶解度的意义，溶质质量分数的计算 下列各组物质能在 pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A BaCl2、 NaNO3、 KOH、 MgCl2 B Cu(NO3)2、 NaCl、 H2SO4、 KNO3 C Na2CO3、 NaCl、 KNO3、 NH4Cl D ZnSO4、 Mg(N
7、O3)2、 NaNO3、 KCl 答案： D 试题分析： A、在 pH=1的溶液中，碱不能存在，酸碱之间会发生反应， B、Cu(NO3)2是蓝色溶液，与无色溶液相背，错误， C、 Na2CO3溶液呈碱性会与酸溶液反应，并且与 NH4Cl不能共存，错误，故 D 考点：复分解反应发生的条件 向一定量的稀硫酸中加入锌粒至过量，下列图象合理的是（ ） 答案： C 试题分析： A、随着反应的进行，硫酸不断被消耗，溶液 PH应该由小于 7逐渐增大，直至等于 7，错误， B、由于发生了反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，根据反应中锌与氢气的质量关系 65： 2，意思是假如加入锌的质量为
8、65g，产生的氢气才为 2g，所以溶液质量是增大，但反应开始时溶液的质量不是 0，错误，C、随着反应的进行，产生的氢气质量不断增大，正确， D、反应生成的硫酸锌质量并不会一直增大，当硫酸反应完全时，硫酸锌的质量也就不变，错误，故C 考点：锌与硫酸反应中各物质量的变化 用 pH试纸测试酸奶的 pH值时，如果将试纸先用蒸馏水润湿，再把酸奶滴到试纸上，测得的结果与实际 pH比较应（ ） A偏低 B偏高 C相等 D无法比较 答案： B 试题分析： PH值与溶液酸碱性的关系： 1、 PH 7,溶液呈酸性， PH越小酸性越强， 2、 PH 7，溶液呈碱性， PH越大碱性越强， 3、 PH=7，溶液呈中性，
9、用pH试纸测试酸奶的 pH值时，如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于把酸溶液稀释，酸性减弱， PH增大，故 B 考点： PH的变化 只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是 ( ) A氯化钡溶液 B碳酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液 答案： B 试题分析：要能一次性把把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，那加入的试剂与它们相互反应的时候一定要有不同的现象，由于在这三种物质中有两种是碱溶液，一种酸溶液，所以用酸碱指示剂酚酞溶液或石蕊溶液不能将它们鉴别，而 A氯化钡溶液，与三种均不反应， B碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象，与稀盐酸会反应： Na2CO3+
10、2HCl=2NaCl+H2O+CO2，产生气泡，与澄清的石灰水也会反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，生成白色沉淀，故选 B 考点：酸碱盐的化学性质 下列实际应用中， 利用中和反应原理的是 用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用稀硫酸除铁锈 A B C D 答案： D 试题分析：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 ,是复分解反应， 用生石灰作食品干燥剂，是指 CaO+ H2O=Ca(OH)2， 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是指碱和盐之间发生的反应， 施用熟石灰改良酸性土壤，是属于碱和酸之间发生的反应，属于中和反应， 用稀硫酸
11、除铁锈，是指酸和金属氧化物之间发生的反应，故选 D 考点：中和反应 填空题 实验室要配置 100g24 5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。 答案： 25 75 试题分析：此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要 98%的浓硫酸质量为 x，则 100g24 5%=x98%， x=25g，则加水的质量 =100g-25g=75g 考点：溶质质量分数的计算 下图是配制 50g质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答：（ 1）操作乙中，称量氯化钠的质量时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度
12、盘的左边，应进行的操作是（ ） A增加砝码 B增加药品 C减少砝码 D减少药品 （ 2）操作丁应选用 mL 的量筒（从 10 mL、 100 mL中选择）； （ 3）若所得溶液溶质的质量分数偏大，可能的原因有： 答案：（ 1） D （ 2） 100mL （ 3）量筒读数时，采用俯视的读数方法；有部分水残留在量筒内没有全部倒出来等 试题分析：（ 1）称量氯化钠的质量时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明左 边重了，所以应减少药品，故选 D （ 2）通过计算，所需氯化钠的质量 =50g5%=2 5g，水的质量 =50g-2 5g=47 5g，也即 47 5mL。所以
13、应选用 100mL 的量筒 （ 3）溶液溶质的质量分数偏大，有这样 2个因素：要不溶质质量偏大，要不溶剂质量偏小，所以可能的原因有：砝码生锈了；量筒读数时，采用俯视的读数方法；有部分水残留在量筒内没有全部倒出来等 考点：溶液的配制，量筒的选择，数据的分析 怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。 （ 1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜： 。 （ 2）除去硝酸钾中混 有的少量食盐，得到纯净的硝酸钾： 。 答案：（ 1）加入适量铁粉，过滤 （ 2）加水溶解，再加热浓缩，然后降温，过滤 试题分析：（ 1）除杂质的原则：加入的物质只与杂质反应，且不能引入新的杂质，所以硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，
14、应加入适量铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，再过滤即可 （ 2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，所以除去硝酸钾中混有的少量食盐，得到纯净的硝酸钾应采用冷却热饱和溶液（降温结晶）结晶，这样硝酸钾大量结晶析出，再过滤即可 考点：除杂质的原 则，结晶的两种不同方法 人的胃酸中含有一定量的盐酸， pH在 0 9 1 5之间，胃酸分泌过多是一种常见的胃病，可通过嚼服一些药物来治疗，下列物质中适宜于用作治疗此病的有 (填编号 ) 小苏打粉 氢氧化铝粉 氧化钙粉 纯碳酸钙粉。 答案： 试题分析：根据复分解反应发生的条件，给出的四种物质都能与胃酸中的盐
15、酸反应，但是要能对人体有副作用，氧化钙会与水反应，放出大量的热，不能服用，故选 考点：酸的化学性质，氧化钙与水反应 四种无色溶液分别是 HCl溶液、 KOH溶液、 Na2CO3溶液、 KCl溶液中的一种，只滴加石蕊溶液先被鉴别出来的是 和 ； 接下来用现有的试剂，将另外两种溶液鉴别出来时所发生的化学反应方程式： ； 。 答案： HCl溶液 KCl溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O 试题分析： HCl溶液显酸性，能使石蕊溶液变红， KOH溶液和 Na2CO3溶液均显碱性，能使石蕊溶液变蓝，而 KCl溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色，所以往四种无
16、色溶液中只滴加石蕊溶液先被鉴别出来的是 HCl溶液和 KCl溶液，接着再用鉴别出来的 HCl溶液分别跟剩下的两种溶液 反应，其中有气泡产生的是Na2CO3溶液，方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，另一个无现象，方程式为： KOH+HCl=KCl+H2O 考点：物质的鉴别 有甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答： (1)50 时， 40g乙加入到 50g水中，所得溶液的质量为 ； (2) 要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施有 (答一种方案 ) (3) 50 时，将等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10 ，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序的是
17、。 答案：（ 1） 70g （ 2）加水或降温 （ 3）乙甲丙 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 （ 1）从图可以看出： 50 时，乙的溶解度是 40g，表示 100g水中最多只能溶解 40g，所以 50g水只能溶解 20g，所以 40g乙加入到 50g水中，所得溶液的质量
18、为 70g （ 2）饱和溶液变为不饱和溶液一般可采取加水或升高温度的方法，但是对于丙而言，由于丙的溶解度是随温度的升高而降低，所以要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施：加水或降温 （ 3） 50 时，将等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10 ，对于甲、乙而言，它们会析出晶体，此时由于乙的溶解度比甲的溶解度要大，故溶液溶质质量分数也要大，但对于丙来说，从 50 降温至 10 ，它由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量不变，也就是说，溶质质量分数仍然保持 在 50 时不变，经过比较，在 10 时甲、乙的溶解度均要大于 50时丙的溶解度，所以溶液溶质质量分数由大到小的顺序的是
19、乙甲丙 考点：溶解度曲线意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶质质量分数的计算 写出符合下列要求的化学用语： 氯化铁中的阳离子 ； 用于造纸，洗涤剂的碱 ； 答案：（ 1） Fe3+ （ 2） NaOH 试题分析：（ 1）离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写，氯化铁中的阳离子是铁离子，带三个单位的正电荷，表示为： Fe3+ （ 2）氢氧化 钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂、造纸等，化学式为：NaOH 考点：化学用语的书写 计算题 某烧杯中加入 12 5 g含杂质的石灰石，与 100 g稀盐酸恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应也不
20、溶于水 )，称得烧杯中物质的总质量减少了 4 4 g求： (1)石灰石含碳酸钙的质量分数 (2)反应后溶液中溶质的质量分数 答案：（ 1） 80% （ 2） 10 5% 试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以称得烧杯中物质的总质量减少了 4 4 g即二氧化碳的质量，再根据 化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量关系，便了求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石含碳酸钙的质量分数，反应后溶液中溶质是氯化钙，也可通过化学方程式算出其质量，在根据溶质的质量分数的表达式算出反应后溶液中溶质的质量分数 解：设样品中碳酸钙的质量为 x，生成的氯化钙质量为
21、y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 4 4g 100： 44=x： 4 4g x=10g 石灰石含碳酸钙的质量分数 =10g/12 5g100%=80% 111： 44=y： 4 4g y=11 1g 因为反应后溶液的质量 =10g+100g-4 4g=105 6g 反应后溶液中溶质的质量分数 =11 1g/105 6g100%=10 5% 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。 （ 1）实验过程： 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化
22、学方程式： 。 过滤后，对无色滤液蒸发结晶，得到白色固体。 （ 2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小玲：是纯净的氢氧化钠！ 佳佳： 可能还含有碳酸钠！ 小强：也可能含有 。 （ 3）验证：我来验证佳佳的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 答案：（ 1） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（ 2） Ca(OH)2 （ 3） 稀盐酸 有气泡产生 还含有碳酸钠 试题分析：（ 1）把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （ 2）对反应
23、溶液中溶质的判断：生成物一定有，反应物可能有（即可能过量），所以小强：也可能含有 Ca(OH)2 （ 3）要验证佳佳的猜想，即证明含有碳酸钠，抓住碳酸钠的化学性质，实验操作：取少量白色固体配成溶液，加入足量稀盐酸或澄清石灰水，实验现象是：有气泡产生或有白色沉淀生成，实验结论：佳佳的猜想正确 考点：反应后溶液中溶质的判断，酸、碱、盐的性质 推断题 在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有 、 、 、 中的一种或几种。小组同学进行了以下实验： 首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 ； 然后，测试废液的 pH为 13，则废液中一定含有的物质是 ； 接下
24、来，向废液中加入适量的 溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 答案： KMnO4 NaOH BaCl2 KNO3 试题分析：叙述型的推断题，解题时，根据实验，抓住实验特征现象，找到推断的题眼， 首先，观察废液为无色溶液，而 KMnO4溶液呈紫红色，所以废液中一定不含有的物质是 KMnO4 然后，测试废液的 pH为 13，说明废液呈碱性，在剩下的三种溶液 中只有NaOH呈碱性，所以废液中一定含有的物质是 NaOH 向废液中加入适量 Na2CO3的溶液，产生白色沉淀，说明含有的物质是 BaCl2，发生反应： Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，可能含有的物质自然是 KNO3 考点：物质的推断
