1、2014届湖北省鄂州市葛店中学九年级 12月调考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ） A功夫深，铁杵成针 B佳节到，焰火缤纷 C春天来，冰雪消融 D美酒开，满屋飘香 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、磨杵成针的过程中没有新物质的生成，只是杵的外形大小发生了改变，属于物理变化； B焰火缤纷有燃烧发生，故有新物质的生成，属于化学变化； C冰雪消融水由固态变成液态，状态发生改变，属于物理变化； D美酒开，满屋飘香，是酒精挥发，酒精由液态变成气态，没有新物质的生成
2、，属于物理变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 为了除去氧化铜中的混入的少量杂质炭，可采取的措施是（ ） A在氢气流中加热混合物 B在密闭容器中加热混合物 C在 CO气流中加热混合物 D在氧气流中加热混合物 答案： D 试题分析：除去杂质的要求是：既要把杂质除去，又不能把需要的物质去除更不能带入新的杂质。 A 在氢气流中加热混合物会把氧化铜反应掉，错误； B. 在密闭容器中加热混合物，这两种物质会相互反应， B错误； C在 CO气流中加热混合物，一氧化碳会还原氧化铜， C错误；除去氧化铜中的混入的少量杂质炭，可利用碳的可燃性除去，即在氧气流中加热混合物，碳会和氧气反应生成二氧化碳除
3、去， D正确。故选 D。 考点：除杂质 氧气和二氧化碳在性质上的相似点是（ ） 都具有氧化性、 都具有还原性、 都易溶于水、 都能跟碳反应、 都是气体、 都是氧化物、 都可用于灭火、 通常状况下密度都比空气大 A B C D 答案： D 试题分析：不同 点有：氧气难溶于水，二氧化碳易溶于水、氧气的单质，二氧化碳是氧化物；氧气和二氧化碳在性质上的相似点有：都具有氧化性、都能跟碳反应、通常状况下密度都比空气大都是气体。故选 D。 考点：氧气和二氧化碳的性质 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 (g)
4、4 1 42 10 反应后质量 (g) 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（ ） A该变化的基本反应类型一定是化合反应 B参加反应的甲、丙的质量比为 1:9 C乙、丁的相对分子质量比一定为 19:21 D甲反应后的质量为 8g 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙的质量是 1g，反应后为20g，质量增加，是生成物，生成了 19g；丙反应前为 42g，反应后为 6g，质量减少，是反应物，反应了 36g；丁反应前是 10g，反应后为 31g，质量增加是生成物，生成了 21g；乙 +丁丙的质量，依据质量守恒定律可知甲是反应物，反应了 4g，故表达式为甲 +丙 乙
5、 +丁，不是化合反应， A错误；参加反应的甲、丙的质量比为 1:9 ， B正确； 由于该表达式没有配平，乙、丁的相对分子质量比不一定为 19:21 ， C错误；甲反应后的质量为 0 ， D错误。故选 B。 考点：质量守恒定律的应用 下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变 B 50mL水和 50 mL乙醇混合后总体积小于 100mL C在 100 g过氧化氢溶液中，含有 30 g过氧化氢和 70 g水 D 1.2g碳与 3.2 g氧气反应可生成 4.4g二氧化碳 答案： D 试题分析：质量守恒定律适用由化学变化中， AB均是物理变化； C指的是过氧化氢溶液的组成，也
6、不能用质量守恒定律来解释。故选 D。 考点：质量守恒定律 “归纳与比较 ”是化学学习的重要方法，下列有关 CO2与 CO的知识归纳错误的是（ ） A 组成 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的。 B 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水 ;都能与石灰水反应；都能燃烧等。 C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料， “干冰 ”可用于人工降雨等； CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 D 危害 CO2会造成 “温室效应 ”； CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 答案： B 试题分析：二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水；二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不行；一氧
7、化碳能燃烧，但二氧化碳不具有可燃性 ,B错误。故选 B。 考点：一氧化碳、二氧化碳的比较 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ） A它们表示三种元素 B 的化学性质相同 C 表示的元素是金属元素 D 表示的是原子，而 表示的是阴离子 答案： B 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素， 的质子数相同，属同种元素， A 正确；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质， 的最外层电子数不相同，化学性质不相似， B错误； 12号是镁元素，属金属元素， C正确；质子数等于核外电子数
8、时为原子，质子数不等于核外电子数时为离子， 表示的是原子 表示的是离子， D正确。故选B。 考点：元素的概念、原子的结构 自 2004年 5月 1日我国 “道路交通安全法 ”实施以来，交管部门进 一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（ K2Cr2O7）和硫酸铬 Cr2(SO4)3中，铬元素的化合价由高到低依次为（ ） A +6， +3 B +3， +6 C +3， +5 D +5， +3 答案： A 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知重铬酸钾中 K
9、为 +1价， O为 -2价，可知 Cr为 +6价，硫酸铬 Cr2(SO4)3中硫酸根为 -2价，可知 Cr为 +3价。故选 A。 考点：有 关元素化合价的计算 虾青素（ C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，少量添加到饲料中，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（ ） A虾青素是由 96个原子构成 B虾青素是一种氧化物 C虾青素的相对分子质量是 596 D虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为 10131 答案： C 试题分析：虾青素（ C40H52O4）是由虾青素分子构成的，一个虾青素分子中含有96个原子， A错误；氧化物只由两种元素组成， B错误；虾青素的相对分子质量
10、 =1240+52+164=596 ， C正确；虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为1240： 52： 164 ， 10131是虾青素分子中的原子个数之比， D错误。故选C。 考点：物质的构成及有关相对分子质量的计算 下列实验操作正确的是（ ） 答案： C 试题分析：酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， A错误；检验氧气是否收集满应把带火星的小木条放在集气瓶口， B错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， C正确；量取9.5ml的液体应选用量程 为 10ml的量筒， D错误。故选 C。
11、 考点：实验基本操作 填空题 从 K、 C、 S、 H、 O和 N六种有水中选择适当的元素按要求填空（可以重复使用） （ 1）用适当的数字和符号表示 三个钾离子 一个碳酸根离子 过氧化氢中氧显 -1价 氨气 （ 2）写出符合要求的物质的化学式 能灭火的气体 空气中含量最多的物质 能形成酸雨的空气污染物 答案： （ 1） 3K + CO32- NH3 （ 2） CO2 N2 SO2 试题分析：（ 1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正 负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故三个钾离子表示为 3K + ，一个碳酸根离子表示为 C
12、O32-；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则过氧化氢中氧显 -1价表示为 ；氨气是由氮元素和氢元素组成的，表示为 NH3 （ 2）能灭火的气体不具有可燃性且密度比空气大则是 CO2 空气中含量最多的物质是氮气，占 78% ；形成酸雨的空气污染物是二氧化硫即SO2 考点：化学符号及其周围数字的意义 为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验： （ 1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （ 2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在 1、 2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是 。其化学方程式为为 。 （ 3）
13、3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于 的缘故。其化学方程式为 。 答案：（ 1） 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （ 2）第 2处紫色石蕊溶液变红 CO2+H2O=H2CO3 （ 3）生成的碳酸钙不溶于水 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （ 2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，即 2处会变红，反应的化学方程式为： H2O+CO2=H2CO3 （ 3）生成的二氧化碳会和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，反应的化学方
14、程式为 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 考点：二氧化碳的性质及二氧化碳的实验室制法 计算题 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取 10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸，完全反应后（杂质不反应），产生的二氧化碳为 1.76g。 试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （化学反应程式： CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2） 答案： % 试题分析：依据质量守恒定律，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 解：设石灰石样品中 CaCO3的质量 x 。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 1
15、00 44 x 1.76g 100 44 =X 1.76g x =4g 4g/10g100%=40% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 40%。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02， )能改变化学反应速率。到底 Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢 【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关； 小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关； 小峰同学观点：化学反应速率与 有关。 【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验： （ 1）请你写出实验中所发生的化学反
16、应方程式 ； （ 2） _实验证明小明的观点是正确的， _实验证明小红的观点是正确的。 A 和 B 和 C 和 D 和 E. 和 （ 3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率 ; （ 4）加入 Mn02后， H202分解的速率大大提高，为了证明 Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称 )将其分离出来称量，同时还应检验其 没有改变。 答案：催化剂的质量； 2H2O2 2H2O+O2； BD；越快，过滤，化学性质 试题分析：由他们设计的实验可知催化剂的质量分布取用了 0.1g和 0.2g，即小峰的观点是化学反应速率与催化剂
17、的质量有关；过氧化氢分解生成的水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2；小明同学观点是化学反应速率与反应物的质量分数有关，那采取控制变量法应选择不同浓度的过氧化氢溶液，其他条件均相同的实验组，及 和 ；小红同学观点是化学反应速率与反应温度有关，那就选择温度不同，但其他条件相同的实验组，即 和 ；对比 和 、 和 可知：反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率快；过滤可将液体和固体分离；判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催 化剂的特征，即 “一变二不变 ”： 能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。 考点：影响化学反应速率的
18、因素及催化剂的性质 推断题 有 A、 B、 C、 D、 E五种常见物质，它们有如下图所示关系 已知： C 是一种金属，气体 D可以使澄清石灰水变浑浊。 （ 1）写出物质的化学式： A 、 C 、 E 。全品 （ 2）请按要求写出化学方程式： A和 B反应： ； B和 D反应： 。 答案：（ 1） A:CuO C:Cu E:CO （ 2） C+2CuO 2Cu+CO2 C+CO2 2CO 试题分析： C是红色单质，则 C是铜，气体 D可以使澄清石灰水变浑浊则 D是二氧化碳，由此可知，黑色氧化物 A是氧化铜，黑色单质 B是碳，氧化铜和另一种具有还原性的气体 E反应液生成了铜和二氧化碳，则 E是一氧化碳。 考点：物质的推断
