1、2014届福建省厦门市九年级上学期质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于化学发展的看法错误的是（ ） A导致生态环境恶化 B提升人类健康水平 C有助于人类开发新能源 D帮助人类研制新材料 答案： A 试题分析：化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面的作用，利用化学合成药物提升人类的健康水平，利用化学开发新能源和新材料以改善人类的生存条件，利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活的更美好，所以A选项叙述错误答案：选择 A 考点：化学的作用或意义 下列对比实验（其他条件相同）能得到相应结论的是（ ） 选项 方案 结论 A 人呼出的气体全部是 CO2 B 燃烧条件之一是可燃物的
2、温度达到着火点 C 温度升高，分子运动加快 D 细铁丝与氧气反应比粗铁丝更激烈 答案： C 试题分析： A选项错误，人呼出的气体中二氧化碳的含量高的结论； B选项可得出结论是燃烧需要氧气； C选项能得出正确的结论，答案：选择 C； D选项不正确，在空气中粗细铁丝都不能燃烧 . 考点：实验探究及结论 在一个密闭容器中放人 X、 Y 、 Z 、 W 四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的说法正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量（ g） 2 1 16 16 反应后质量（ g） 11 m 8 14 A m的值为 0 B该反应类型为分解反应 C Z与
3、W的质量变化比为 4 : 1 D物质 Y 是该反应的催化剂 答案： C 试题分析：由题中数据变化可知 Z、 W是反应物， X、 Y是生成物， m值为 2，所以排除 ABD选项；因为 Z变化的质量为 8， W变化的质量为 2，故质量变化比为 4:1，是正确的，答案：选择 C. 考点：质量守恒定律 已知： CaCO3 CaO+CO2。下列坐标图能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系的是（ ） 答案： D 试题分析： A选项错误，钙的质量分数不能从零开始，当碳酸钙反应完时，钙的质量分数不再增加； B选项错误，因为在反应时生成气体，钙的质量分数要增加； C选项也是错的； D选项是正确的叙述 考点
4、：质量守恒定律 我国长征二 F 运载火箭使用的燃料含有液态偏二甲肼（ C2H8N2）。下列关于偏二甲肼说法正确的是（ ） A含有氮分子 B相对分子质量为 27 C C、 H元素质量比为 12： 1 D 10g偏二甲联含碳元素 4g 答案： D 试题分析： A选项是错误的，纯净物质中宏观上由元素组成，微观上由原子构成； B选项是错误的叙述相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和60； C选项碳氢元素的质量比为 ;3:1;D选项是正确的叙述，碳元素的质量为10g24/60=4g. 考点：有关化学式的计算和物质的构成 下列实验操作正确的是（ ） 答案： B 试题分析： A选项错误，容易引起火灾
5、； B选项正确读液体的体积时，平视液面最凹处。故答案：选择 B； C选项试管内液体太多； D选项滴加液体时胶头滴管要悬空垂直滴加 . 考点：实验基本操作 根据右图信息，说法正确的是（ ） A硫属于金属元素 B硫原子的核电荷数为 16 C硫的相对原子质量 32.06g D在化学反应中，硫原子容易失去 6 个电子 答案： B 试题分析： AD选项是错误的叙述，因为硫最外层有 6个电子不易失去电子，而是得到电子； B选项是正确的叙述，因为硫有 16个质子所以核电荷数为 16，答案：选择 B； C选项是错误的叙述，硫的相对原子质量为 32.06. 考点：元素周期表所提供的信息 下列处理方法错误的是（
6、） A进入久未开启的菜窖前 ,用燃着的蜡烛做 “灯火试验 ” B电线短路起火，用水泼灭 C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D桌面上酒精燃烧，用湿抹布盖灭 答案： B 试题分析： A选项的叙述是正确的，因为二氧化碳不支持燃烧进行灯火实验可以防止事故的发生； B选项是错误的叙述，电线短路，用水泼灭会造成人体触电，答案：选择 B； C选项的叙述是正确的，利用隔绝空气灭火； D选项的叙述是正确的 . 考点：事故处理及安全措施 利用化学反应获得能量的是（ ） A微波炉 B风力发电机 C酒精灯 D太阳灶 答案： C 试题分析： A选项是电能转化为热能； B选项是风能转化为电能； C选项利用化学能转化为热能，发
7、生了化学变化生成了新物质，答案：选择 C； D选项利用太阳能转化为热能 . 考点：化学反应中的能量变化 属于 “空气污染指数 ”监测的污染物是（ ） A氮气 B二氧化碳 C稀有气体 D可吸入颗粒物 答案： D 试题分析：空气污染指数目前包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入的颗粒物和臭氧，所以答案：选择 D 考点：空气污染 填空题 下图是实验室常用仪器和改进装置（省略固定装置），根据要求回答： （ 1）甲图中仪器 C的名称为 _。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气。化学方程式：_；其发生装置除用到甲图仪器外，还需要的仪器是 _（除固定装置、导管外）。 （ 3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。化学
8、方程式： _；若发生装置采用乙图 H，其操作上的优点是 _；气体收集的方法是 _。若装配与 H功能相似的装置，应从甲图中选择 _（填字母编号）。 （ 4） 是医用输液装置，用于观察滴液快慢。若用它作为除气体杂质的微型装置，则含杂质的气体应从 _（填 “ a ”或 “B”）进入， I中液体不能装满的原因是_。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 酒精灯 （ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 方便添加液体反应物，控制生成物的速率 ;排水法（或向下排空气法） ACDE（或 BCDF等合理答案：也可以） ;（ 4） b 防止装置内的液体排出 试题
9、分析：（ 1）甲图中仪器 C的名 称为长颈漏斗；（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气。化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2其发生装置除用到甲图仪器外，因为制取氧气时的反应条件需要加热，还需要的仪器是酒精灯；（ 3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。化学方程式： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2，若发生装置采用乙图 H，其操作上的优点是方便添加液体反应物，控制生成物的速率，制的的气体密度比空气的小且难溶于水，所以可用排水法（或向下排空气法），若装配与 H功能相似的装置，应从甲图中选择 ACDE即可；（ 4） 是医用输液装置，用于观察 滴液快慢。若用它作为除气体杂质的微型装置
10、，因为除杂应气体要进入溶液，则含杂质的气体应从 b进入， I 中液体不能装满的原因是防止装置内的液体排出 考点：实验室制取气体的思路和方法 根据教材实验回答问题： （ 1） A 实验中红磷燃烧的化学方程式： _，不能用硫代替红磷，主要原因是 _。 （ 2） B 实验中发生反应化学方程式： _， 管中产生的气体名称是 _。 （ 3） C 实验中，往矿泉水瓶倒人适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，观察到的现象： _，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为 _色。 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5 燃烧生成气体，不会造成明显的压强差，误差较大 （ 2） 2H2O 2H2+O2; 氢气 ;（
11、 3）瓶子变瘪 ;红 试题分析：（ 1） A 实验中红磷燃烧的化学方程式： 4P+5O2点燃 =2P2O5 不能用硫代替红磷，主要原因是：燃烧生成气体，不会造成明显的压强差，误差较大（ 2） B 实验中发生反应化学方程式： 2H2O 2H2+O2因为 管中产生的气体较多，所以名称是氢气；（ 3） C 实验中，往矿泉水瓶倒人适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，因为二氧化碳能溶于水且能反应，所以观察到的现象瓶子变瘪，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为红色 . 考点：空气组成的测定、电解水试验和二氧化碳溶解性的检验 水是一切生物生存所必需的。 （ 1）除去水中难溶性固体应采用的操作是 _；生活
12、中可用 _区分硬水和软水。 （ 2）我国淡水资源短缺，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下 列行为属于浪费水的是 _（填字母编号）。 A洗手擦香皂时不关水龙头 B用洗菜水浇花 C用洗衣水冲厕所 D用自来水不断为西瓜冲水降温 （ 3）氯胺（ NH2Cl ）可作为饮用水消毒剂。 NH2Cl 消毒时，会发生反应： NH2Cl+H2O=X+ HClO ，其中 X的化学式是 _。 （ 4）某种家用环保型消毒液发生器发生的主要反应：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式：_。 答案：（ 1）过滤 肥皂水 （ 2） A D （ 3） NH3 （ 4） 2NaCl+2H2O2N
13、aOH + H2+ Cl2 试题分析：（ 1）除去水中难溶性固体应采用的操作是过滤；生活中可用肥皂水区分硬水和软水。（ 2）我国淡水资源短缺，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为洗手擦香皂时不关水龙头、用自来水不断为西瓜冲水降温，属于浪费水故选择 AD；（ 3）氯胺（ NH2Cl ）可作为饮用水消毒剂。 NH2Cl 消毒时，会发生反应： NH2Cl+H2O=X+ HClO ，其中 X的化学式可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出，为 NH3 （ 4）某种家用环保型消毒液发生器发生的主要反应：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式 2NaCl+
14、2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 考点：水的净化和软水和硬水的鉴别 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （ 1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是 _（填字母编号）。 A碳酸钙 B乙醇 C二氧化碳 （ 2）化石燃料主要包括煤、 _和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气主要成 分的化学式为 _。 （ 3）很多天然矿石含碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3 ) ，其中锰元素的化合价为 _。 （ 4）在 440 和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式： _。 （ 5）由碳元素组成的 “碳海绵 ”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，另写一条 “碳
15、海绵 ”的性质： _。 答案：（ 1） C （ 2）石油 CH4 （ 3） +2 （ 4） 4Na+ 3CO2 2Na2CO3 +C（ 5）可燃性（或还原性、吸附性、稳定性等合理答案：也可以） 试题分析：（ 1）下列含碳元素的物质中，因为氧化物是由两种元素组成的且一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化碳，故选择 C 选项； 2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气主要成分的化学式为： CH4 ；（ 3）很多天然矿石含碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3 ) ，其中锰元素的化合价可根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零得到，因为氧元素的化合价为
16、-2，碳元素的化合价为 +4，故锰元素的化合价为 +2价；（ 4）在 440 和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式： 4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；（ 5）由碳元素组成的 “碳海绵 ”是已知最轻、多孔结构的固体材料。由结构决定性质可以得出碳海绵的性质为吸附性、可燃性稳定性等 考点：碳单质的性质和结构 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （ 1）甲醇（ C2H3OH）是一种新型燃料。对甲醇的认识： 从类别上看，甲醇属于 _（填 “单质 ”或 “化合物 ” ）。 从宏观上看，甲醇所含的元素分别是 _（填元素名称）。 从微观上看， 1
17、 个甲醇分子由 _个原子构成。 从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是 _（填化学式）。 （ 2）用化学符号表示： 2 个镁原子 _； 3 个硝酸根离子 _。 （ 3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示： “”代表氧原子，“O”代表硫原子），其中发生化学变化的是过程 _（填 “I”或 “ ” ）。 答案：（ 1） 化合物 碳、氢、氧 6 CO2和 H2O （ 2） 2Mg 3NO3 （ 3） 试题分析：（ 1）甲醇（ C2H3OH ）是一种新型燃料。 从类别上看，甲醇含有多种元素的纯净物，甲醇属于化合物； 从宏观上看，甲醇所含的元素看元素符号的种类，分别是碳、氢、氧元素； 从微
18、观上看， 1 个甲醇分子由 6个原子构成，要看元素符号右下角的数字之和； 从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是 CO2和 H2O；（ 2）用化学符号表示： 2 个镁原子可以表示成 2Mg; 3 个硝酸根离子可表示成 3NO3 （ 3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示： “”代表氧原子， “O”代表硫原子），因为过程 有新分子生成，故发生化学变化的是过程 . 考点：物质组成和构成、化学符号的表示及化学变化的判断 计算题 实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO3 KCl + 3O2。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩
19、余固体的质量为 25.4g。回答： （ 1）生成氧气的质量是多少？ （ 2）剩余固体中氯化钾质量是多少？ （ 3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？ 答案： (1) 9.6 g;(2)14.9g；（ 3）含有 试题分析：根据质量守恒定律反应后质量减少的质量就是生成的氧气的质量，以氧气的质量为突破口计算其它量即可 解：（ 1）生成氧气的质量 =29.4 g +5.6 g - 25.4 g = 9.6 g （ 2）设剩余固体中氯化钾的质量为 m 2KClO3 2KCl 3O2 274.5 332 m 9.6 g = m =14.9 g （ 3） 14.9 g+5.6 g=20.5 g 25.4 g 剩
20、余固体中还含氯酸钾 考点：依据化学方程式的计算 探究题 某研 究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（ H2C2O4 2H2O ）的性质见下表： 熔点 沸点 热稳定性 其他 101 102 150 160 升华 100.1 分解出水，175 分解成 CO2、CO、 H2O 与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀 (CaC2O4) （ 1）图 1 是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是 C。若选装置 a 可能会造成的后果是 _；若选装置 B可能会造成的后果是_。 （ 2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、 C
21、O2的装置。 装置 A 的作用是 _，气囊的作用是_。 证明存在 CO2的现象是 _，证明存在 CO 的现象是_。 （ 3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置 D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低 ，排除仪器和操作因素，其可能原因：_。 答案：（ 1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂 ; （ 2） 除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染 ; B装置内的澄清石灰水变浑浊 ; D装置中黑色固体变红 ; （ 3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案：也可
22、以） 试题分析：因为加热分解固体（ 1）图 1 是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是 C。若选装置 a 可能会造成的后果是因为试管是直的固体药品熔化后会流到试管口；若选装置 B可能会造成的后果是加热过程中会产生一部分水蒸气，预冷会冷凝，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂。（ 2）为了在检验气体是不受干扰 装置 A 的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；反应一氧化碳生成，同时一氧化碳是空气污染物，所以气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染 ;； 证明存在 CO2的现象是 B装置内的澄清石灰水变浑浊 ; 证明存在 CO 的现象是 D装置中黑色固体变红 ; （ 3）为测定
23、样品中草酸晶体的质量分数，设 计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置 D 反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应、草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等 考点：探究物质的成分及含量 推断题 已知 A、 E、 F是单质， B、 X、 D是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中 B是相对分子质量最小的氧化物， D物质很不稳定，容易分解生成 B和 X，它们之间的转化关系如图所示。 （ 1） F 的化学式： _。 （ 2）写出下列变化的化学方程式： A + EB_，反应类型 _ DB + X_。 （ 3）写出实验室制取 X的化学方程式：_。 答案：（ 1） C；（ 2） 2H2+O2 2H2O ；化合反应； H2CO3=H2O+CO2 ；（ 3） CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 试题分析：由 B 是相对分子质量最小的氧化物确定 B为水， X为二氧化碳、 D为碳酸可进一步推出 A为氧气、 E为氢气、 F为碳、故确定（ 1） F 的化学式：C；（ 2） A + EB的化学方程式： 2H2+O2 点燃 =2H2O，反应类型为化合反应；（ 3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 考点：物质的推断
