1、2014届福建省尤溪县坂面中学九年级下学期阶段性学习评价化学试卷与答案（带解析） 选择题 酚酞遇到下列物质不能变红的是（ ） A稀硫酸 B烧碱 C石灰水 D肥皂水 答案： A 试题分析：酸（酸性）溶液使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色，碱（碱性）溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色， A、稀硫酸，是酸溶液，不能使无色酚酞试液变色， B、烧碱 ， C、石灰水， D、肥皂水都属于碱溶液，能使无色酚酞试液变红色，故选 A 考点：酸碱的性质及酸碱指示剂 下列与生活相关的说法中错误的是（ ） A工业用盐中含有亚硝酸钠，它可以代替食盐用于烹饪 B氯化钠所含氯离子是胃液的主要成分，具有促
2、生盐酸帮助消化和增进食欲的作用 C碳酸钙可以用作补钙剂 D碳酸氢钠是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一 答案： A 试题分析： A、工业用盐中含有亚硝酸钠，而亚硝酸钠有毒，所以 不可以代替食盐用于烹饪，错误， B、氯化钠所含氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸帮助消化和增进食欲的作用，正确， C、碳酸钙可以和人体胃液中的胃酸（主要成分是稀盐酸）反应： 2HCl + CaCO3=CO2+ CaCl2 + H2O，生成了可溶性的 CaCl2，可以被人体吸收，从而补充人体所需的钙元素，可以用作补钙剂，D、碳酸氢钠会与酸反应，碳酸氢钠可以在制作糕点时用来做发酵粉，与发酵粉中的有机酸反应生成二氧化碳，从
3、而使蒸出的糕点疏松多孔，故选 A 考点：常见盐的性质和用途 不能用金属与盐酸反应直接制得的盐是（ ） A氯化铜 B氯化镁 C氯化亚铁 D氯化锌 答案： A 试题分析：常见金属的活动性顺序表：， 1、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）， 2、除去金属钾、钙、钠，3、 Fe在参加置换反应时，生 成 +2价的亚铁盐， A、 铜在金属活动性顺序表中排在氢后，所以铜不会和酸反应，正确， B、镁在金属活动性顺序表中排在氢前，会与稀盐酸反应，方程式为： 2HCl + Mg = MgCl2+ H2，可以制取到氯化镁，C、因为 Fe在参加置换反应时，生成 +2价的亚铁盐，所以铁
4、与稀盐酸反应是生成氯化亚铁，方程式为： 2HCl + Fe = FeCl2+ H2， D、锌在金属活动性顺序表中排在氢前，所以锌会和酸反应，方程式为： 2HCl +Zn=ZnCl2 + H2，故选 A 考点：酸的性质及金属活动性顺序表的应用 能用金属与酸反应制取的是（ ） A氯化银 B硫酸亚铁 C氯化铁 D硫酸铜 答案： B 试题分析：常见金属的活动性顺序表：， 1、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）， 2、除去金属钾、钙、钠，3、 Fe在参加置换反应时，生成 +2价的亚铁盐， A、 银在金属活动性顺序表中排在氢后，所以银不会和酸反应， B、铁在金属活动性顺序
5、表中排在氢前，会与稀硫酸反应，方程式为： H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2，可以制取到硫酸亚铁，正确， C、因为 Fe在参加置换反应时，生成 +2价 的亚铁盐，所以铁与稀盐酸反应是生成氯化亚铁，而不是氯化铁，错误， D、铜在金属活动性顺序表中排在氢后，所以铜也不会和酸反应，故选 B 考点：酸的性质及金属活动性顺序表的应用 要除去氯化钠溶液中少量的盐酸，且不能带入新的杂质，可加入的是（ ） A碳酸钠 B硝酸银 C氢氧化钠 D石灰石粉末 答案： A、 C 试题分析：物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也
6、可以采用化学方法，要除去氯化钠溶液中少量的盐酸： A、 加入碳酸钠，发生的化学 反应方程式为：2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2+ H2O，能除去杂质，又没有生成新的杂质，正确， B、加入硝酸银，它不仅会与盐酸反应： HCl + AgNO3=HNO3 + AgCl，还会和氯化钠反应： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3，故不行， D、加入石灰石粉末，发生的化学反应方程式为： 2HCl + CaCO3=CO2+ CaCl2 + H2O，生成的CaCl2是新的杂质，故选 A、 C 考点：物质的除杂 下列物质中属于碱类纯净物的是（ ） A纯碱 B澄清石灰水 C苛性
7、钠 D碱式碳酸铜 答案： C 试题分析：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 H2O），纯净物：由一种物质组成的， A、纯碱的化学式： Na2CO3，不是碱，是盐，错误， B、澄清石灰水是 Ca(OH)2的水溶液，是混合物， C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是碱，也是一种纯净物，正确， D、碱式碳酸铜化学式： Cu2(OH)2CO3是盐，故选 C 考点：碱、纯净物的概念 下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A硫酸钾 B硝酸铵 C磷酸钙 D硝酸钾 答案： D 试题分析： A、硫酸钾化学式： K2SO4，只含营养元素 K，属于钾肥， B、硝酸铵化学式： NH4NO3
8、盐只含营养元素 N，属于氮肥， C、磷酸钙化学式：Ca3(PO4)2，只含营养元素 P，属于磷肥， D、硝酸钾化学式： KNO3，含营养元素 K和 N，属于复合肥料，故选 D 考点：化学肥料 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液呈无色的是（ ） A碳酸钠 B氢氧化钠 C氧化铁 D氢氧化铜 答案： B 试题分析： A、盐酸与碳酸钠的反应的化学方程式： 2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2+ H2O，有气体二氧化碳放出， B、盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：HCl + NaOH=NaCl + H2O，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液呈无色，正确， C、盐酸与氧化铁
9、反应的化学方程式： Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O，FeCl3是黄色溶液， D、盐酸与氢氧化铜反应的化学方程式： Cu（ OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O， CuCl2是蓝色溶液，故选 B 考点：酸的化学性质 下列各物质（或主要成分）的名称（或俗称）与化学式一致的是（ ） A烧碱纯碱 NaOH B天然气煤气 CO C熟石灰消石灰 Ca(OH)2 D冰干冰水 答案： C 试题分析： A、 NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性），而纯碱是碳酸钠的俗称，错误， B、天然气主要成分是甲烷 CH4，最简单的有机物，错误，C、 Ca(OH)2 俗称：熟石灰、消石灰，正
10、确， D、干冰不是冰，是固态二氧化碳，错误，故选 C 考点：物质的成分、名称、俗称 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A都含有氧元素 B都含有氢元 C都含有金属元素 D溶于水的溶液都能导电 答案： D 试题分析：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，酸 氢离子 + 酸根离子，如：硫酸（ H2SO4）、硝酸 (HNO3)；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，碱氢氧根离子 + 金属离子，如：氢氧化钠、氢氧化钙、 氨水（ NH3 H2O）；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，盐 金属离子 + 酸根离子 如：氯化钠、碳酸钠，所以，从组成上看， A、 都含有氧元素，酸和盐都有可能不含，错误， B、都
11、含有氢元 盐中可能不含，错误 C、酸中一定不含有金属元素，错误， D、酸、碱、盐三类物质溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子，所以溶于水的溶液都能导电，正确，故选 D 考点： 酸、碱、盐组成 填空题 2003年 12月，重庆开县某气矿发生天然气井喷事件。本次事故喷发出大量硫化氢（ H2S）气体，造成上百人死亡。在通常状况下，硫化氢是一种无色，具有臭鸡蛋气味的气体，有具毒。请回答： （ 1）硫化氢由 种元素组成，一个硫化氢分子有 个原子； （ 2）硫化氢的相对分子质量为 ； （ 3）事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火的方式消除硫化氢毒气，已知硫化氢燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应
12、的化学方程式： ； （ 4）安全生产要求含硫地区钻井液的 PH值控制在 9.5以上，以到底吸收硫化氢，控制硫化氢浓度的目的。由此推断硫化氢能紫色石蕊试液变成 色； （ 5）如果你遇到类似的事故，应采取的措施是 用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口。 用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下。 答案：（ 1） 2 3 （ 2） 34 （ 3） 2H2S +3O2= 2H2O +2SO2 （ 4）红 （ 5） 试题分析：（ 1）硫化氢化学式为： H2S，根据化学式判断，由 2种元素组成，元素符号右小脚的数字表示一个分子中所含的原子个数，所以一个硫化氢分子有 3个原子 （ 2）硫化氢的相对分子质
13、量 =12+32=34 （ 3）根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类不变，硫化氢燃烧生成两种常见的氧化物，因为硫化氢化学式为： H2S，含氢元素和硫元素，所以可推知两种常见的氧化物是水和二氧化硫，所以该反应的化学方程式： 2H2S +3O22H2O +2SO2 （ 4）钻井液的 PH值控制在 9.5以上，以吸收硫化氢，根据酸碱中和的原理，所以可推知硫化氢的水溶液应该显酸性，所以能紫色石蕊试液变成红色 （ 5）由于硫化氢的水溶液显酸性，所以应用显碱性的物质加以吸收，纯碱溶液就是显碱性，且硫化氢是一种无色，具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，所以为了安全，人应及时转移到上风口。 考点：物质的组成、结
14、构，化学方程式的书写，酸碱中和反应，事故的正确处理方法 从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例： 宏观现象 物质性质 例：在实验中，不慎将盐酸洒到试剂标签上，不久标签被腐蚀。 说明盐酸有腐蚀性。 答案： 宏观现象 物质性质 在实验中，将装浓盐酸的瓶盖打开，看到瓶口形成白雾 说明浓盐酸有挥发性 在实验中，将氢氧化钠固体取出放在玻璃片上，看到氢氧化钠固体表面逐渐潮湿 说明氢氧化钠易潮解 试题分析：浓盐酸有挥发性，所以打开装浓盐酸的瓶盖，看到瓶口形成白雾；氢氧化钠易潮解，将氢氧化钠固体取出放在玻璃片上，看到氢氧化钠固体表面逐渐潮湿， 考点：物质的性质 在一张洁净干燥的
15、滤纸上，依次喷洒 A、 B、 C 三种无色液体，当喷洒 A时，滤纸上无明显变化；再喷洒 B时，滤纸上出现了一只红色的小猫；最后喷洒 C时，小猫逐渐消失。滤纸上的小猫可能用 画的，无色液体 A是 ， B是 ， C是 。 答案：无色酚酞溶 液 水或中性溶液 NaOH溶液（或其他碱性溶液） 稀盐酸（或其他酸性溶液） 试题分析：酸碱指示剂指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液，石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸（酸性）溶液 变为红色 无色 碱（碱性）溶液 变为蓝色 变为红色 结合上面的变色情况，当喷洒 A时，滤纸上
16、无明显变化；应该是无色酚酞遇到中性溶液或酸（酸性）溶液， 再喷洒 B时，滤纸上出现了一只红色的小猫；应该是无色酚酞遇到碱（碱性）溶液，最后喷洒 C时，红色小猫逐渐消失，说明把前面的碱（碱性）溶液中和了，所以应该是酸（酸性）溶液 考点：酸碱指示剂与酸碱作用，酸碱的中和反应 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 （ 1）除去粗盐中的泥沙用 。 （ 2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用 。 （ 3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用 。 答案：（ 1）溶解、过滤、蒸发 （ 2）蒸发结晶 （ 3）加热 试题分析：混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的
17、两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3 由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质，所以可通过溶解、过滤、蒸发达到目的 要从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌，采用蒸发溶剂，从而结晶 由于碳酸不稳定，在受热的情况下会分解，方程式是： H2CO3 = H2O+ CO2，所以要除去氯化钠中混有的少量碳酸，可直接加热 考点：物质的分离和除杂 根据粗盐提纯过程，回答： （ 1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯 化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。 （ 2）小江同学
18、在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 、 或仪器不干净。 答案：（ 1）溶解、过滤、蒸发 （ 2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 试题分析：（ 1）过滤适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体），可将粗盐中不溶性杂质（泥沙等）除去，要是溶质从溶液中结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高 而升高的物质，如 KNO3，所以粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发 （ 2）在过滤操作中若一次过滤后滤液浑浊，需再次过滤，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，那就要寻找原因
19、，原因可能倾倒液体时液面高于滤纸边缘 、 滤纸破损、仪器不干净 考点：粗盐的提纯，过滤操作 Ba2+被吸收后会对人体产生毒害作用，但硫酸钡却因其具有不易被 X线穿透的特点常用做 X线透视胃肠的口服药剂，即钡餐。 （ 1）请根据硫酸钡的性质简要说明可口服的理由 ； （ 2）碳酸钡能否代替硫酸钡进行 “钡餐 ”检查，请说明理由，写出化学方程式 。 答案：（ 1）硫酸钡不溶于水，在水中不会电离出 Ba2+ ，不会对人体产生毒害作用 （ 2）不能用碳酸钡代替硫酸钡进行 “钡餐 ”检查，因为碳酸钡会与胃液中的盐酸反应，生成可溶性的 BaCl2,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 试题分析：
20、（ 1）硫酸钡不溶于水，在水中不会电离出 Ba2+ ， Ba2+被吸收后才会对人体产生毒害作用 ，所以硫酸钡可口服，不会对人体产生毒害作用 （ 2）根据酸的化学性质：酸能与碳酸盐反应，而人体胃液中含有盐酸，所以会发生反应，即 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，而 BaCl2是可溶于水，会对人体产生毒害作用，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡进行 “钡餐 ”检查 考点：酸的化学性质 请按要求填空 俗称 干冰 金刚石 熟石灰 化学式 Na2CO3 CaCO3 物质类别 答案： 俗称 干冰 纯碱 金刚石 熟石灰 石灰石 化学式 CO2 Na2CO3 C Ca(OH)2 CaCO3 物质类别
21、氧化物 盐 单质 碱 盐 试题分析： 干冰是固体二氧化碳，纯碱不是碱，是碳酸钠，是盐，金刚石是由碳元素组成的碳单质，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙 考点：物质的俗称，物质的类别， 从四类化学反应写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。 （ 1）化合反应 ； （ 2）分解反应 ； （ 3）置换反应 ； （ 4）复分解反应 。 答案：（ 1） CaO +H2O= Ca(OH)2等 （ 2） H2CO3 = H2O+ CO2等 （ 3） H2SO4 +Zn=ZnSO4 + H2等 （ 4） 2HCl + CaCO3=CO2+ CaCl2 + H2O等 试题分析
22、：反应类型： ：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称 “多合一 ”） ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多 ”） ：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物； 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点：首尾交换，各元素的化合价不变 （ 1）化合反应： CaO +H2O= Ca(OH)2等 （ 2）分解反应： H2CO3 = H2O+ CO2等 （ 3）置换反应： H2SO4 +Zn=ZnSO4 + H2等 （ 4）复分解反
23、应： 2HCl + CaCO3=CO2+ CaCl2 + H2O等 考点：化学方程式的书写，化学反应基本类型，酸碱的性质 用化学式填写盐酸、干冰、熟石灰、蓝矾、纯碱、酒精等物质的用途。 （ 1）可用作改良土壤的是 ； （ 2）可用作人工降雨的是 ； （ 3）少量存在与人体胃液中，能帮助消化的是 ； （ 4）农业上用作配制波尔多液杀菌剂的是 ； （ 5）各种饮用酒都含有的是 ； （ 6）常用作蒸馒头、包子的发泡剂的是 。 答案：（ 1） Ca(OH)2 （ 2） CO2 （ 3） HCl （ 4） Ca(OH)2 （ 5） C2H5OH （ 6）Na2CO3 试题分析：（ 1）熟石灰的用途 工业
24、：制漂白粉 ， 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑， 涂抹在树上，既防冻又可防虫， 其水溶液还可以保鲜鸡蛋等， （ 2）干冰升华时要吸收大量的热，从而使周围的温度降低，用于人工降雨、制冷剂等 （ 3）人体胃中含有少量盐酸，助消化 （ 4）农业上配制波尔多液杀菌剂的成分是：硫酸铜溶液和氢氧化钙的混合物 （ 5）各种饮用酒主要成 分是：乙醇 （ 6）纯碱、苏打，碳酸氢钠，小苏打都能与酸反应，均可用于制作糕点所用的发酵粉 考点：常见物质的性质和用途 计算题 下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。 XXX儿童咀嚼片（ 60片装） 主要成分 ：碳酸钙、维生素 功效 ：补钙 规格 ： 2.5g/片、每片中
25、含：碳酸钙 25%、维生素 D： 100IU 食用方法 ：嚼食、每日一片 请你根据以上标标签信息完成下列计算 （ 1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ；每片药剂中至少含钙元素的质量为 克。 （ 2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出 4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸 40g。称量烧杯中剩余物的质量为 47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。 )求： 生成二氧化碳的质量 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 答案：（ 1） 100 0.25 （ 2） 2.2g 属实 试题分析：
26、（ 1）根据化学式计算，碳酸钙的相对分子质量 =40+12+163=100 从标签上的药品规格看 规格 ： 2.5g/片、每片中含：碳酸钙 25%，每片药剂中碳酸钙的质量 =2.5g25%=0.625g ，再根据元素质量 =物质的质量 元素的质量分数，在碳酸钙中钙元素的质量分数 =40/40+12+163100%=40%， 每片药剂中至少含钙元素的质量 =0.625g40%=0.25g （ 2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前 4片钙片，结合标签，即 10克，加上逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸 40g，即反应前总质量为
27、50g，反应后称量烧杯中剩余 物的质量为 47.8g，所以根据质量守恒定律，二氧化碳质量=42.5g+40g-47.8g=2.2g，再根据化学方程式： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实 解，设 4片钙片样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g 100： 44=x： 2.2g 解得， x =5g 所以，钙片样品中碳酸钙的质量分数 =5g/10g100% 50% 25% 考点：根据化学反应方程式的计算
28、探究题 为区别 NaOH和 Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案： 方案 1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案 2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（ 1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案是不正确的，原因是 。 （ 2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式 答案：（ 1）方案 2 Na2CO3溶液也呈碱性，同样能使酚酞试液变红色 （ 2） 实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式 分别
29、取少许两种溶液，各加入少量稀盐酸， 一种溶液产生气泡，另一种溶液无现象 产生气泡的是 Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 试题分析：（ 1）方案 1，由于 NaOH和 Na2CO3两种溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以这个方案不行，而各加入少量澄清石灰水， NaOH和澄清石灰水不反应， Na2CO3能和澄清石灰水生成白色沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH （ 2）要区分这两种溶液，还可以用稀盐酸，虽然都能与稀盐酸反应，但是NaOH与稀盐酸反应没有现象，方程式为： HCl + NaOH=NaCl + H2O，而稀盐酸与 Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡生成，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，还可用氯化钙溶液来区分，氯化钙溶液与NaOH不会反应，与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，方程式为： CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 考点： NaOH和 Na2CO3的化学性质
