1、2014届福建省莆田市荔城区九年级中考模拟（三）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于塑料制品回收标志的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： A、表示的是禁止放易燃物， B、表示的是当心爆炸， C、表示的是禁止吸烟， D、表示的是塑料制品回收标志，故选 D 考点：图标的含义 下列实验方法无法达到实验目的的是（ ） A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用适量氯化钙溶液除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠 C可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 答案： B 试题分析： A、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，可以达到目的，
2、 B、除杂质要注意不能引入新的杂质，用适量氯化钙溶液除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，形成新的杂质 NaCl，错误， C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故可可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体， D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，所以可用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水，故选 B 考点：物质的鉴 别、除杂 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在 t2 时， N 点表示甲物质的不饱
3、和溶液 D在 t1 时， 100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g 答案： A 试题分析： A、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确， B、根据溶解度曲线图，在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确， C、根据溶解度曲线图，在 t2 时， N 点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确， D、根据溶解度曲线图，在 t1 时，乙的溶解度为 25g，表示的是在 100g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是 25g，而不是 100g的饱和溶液，错误，故选 A 考点：溶解度曲线意义 用氯化钠固体配制 50g溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器
4、是（ ） A酒精灯 B托盘天平 C烧杯 D量筒 答案： A 试题分析：溶液配制的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶；所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选 A 考点：溶液的配制 下列实验现象描述正确的是（ ） A镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B红磷在氧气中燃烧产生浓厚白雾 C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D紫色石蕊试液滴入稀硫酸变蓝色 答案： A 试题分析： A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，正确， B、红磷在氧气中燃烧产生浓厚白烟，而不是白雾，错误， C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误， D、紫色石蕊试液遇酸变红，
5、遇碱变蓝，所以紫色石蕊试液滴入稀硫酸变红色，错误，故选 A 考点：实验现象的描述 紫薯因富含硒元素被誉为 “抗癌大王 ”。硒元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是（ ） A硒是一种非金属元素 B硒元素的质子数为 34 C硒的原子结构示意图中 x=18 D在化学反应中，硒原子容易失去 2个电子 答案： D 试题分析： A、硒的偏旁部首是 “石 ”子，故硒是一种非金属元素，正确， B、根据元素周期表方格中的信息，硒的原子序数为 34=质子数，正确， C、根据原子中质子数 =核外电子数，故 x=34-2-8-6=18，正确， D、根据原子结构示意图，最外层电子数 =64，故在化学反应中，硒原子容
6、易得 到 2个电子，错误，故选D 考点：元素的分类，元素周期表方格中的信息，原子结构示意图 小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。他最好选择下列哪种肥料来进行施用（ ） A CO（ NH2） 2 B NH4Cl C NaCl D KNO3 答案： D 试题分析：氮肥的作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，钾肥的作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏，所以根据植物倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，说明植物缺 N、 K 元素，故选 D 考点：化学肥料 2013年的冬天，持续 “雾霾 ”笼罩中国大部分的城市关于雾和霾的认识，下列说法中正确的是（ ） A化工厂废
7、水的任意排放是引起雾霾天气的主要原因 B只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害 C雾霾天气成因复杂，可能与工地扬尘、工业燃煤、汽车尾气排放有关 D焚烧垃圾，能有效防止 “雾霾天气 ”出现 答案： C 试题分析： A、化工厂废水的任意排放是导致水污染的主要原因，错误， B、“雾霾 ”还会降低能见度，所以只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害，错误， C、雾霾天气成因复杂，可能与工地扬尘、工业燃煤、汽车尾气 排放有关，正确， D、焚烧垃圾，会产生大量的烟尘，会加剧 “雾霾天气 ”出现，错误，故选 C 考点：空气的染污及防治 下列图示实验操作正确的是（ ） A振荡试管 B稀释浓硫酸 C称量 Na
8、OH固体的质量 D检查装置气密性 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析， A、振荡试管应是使用手腕抖动，而不能上下振荡，错误， B、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确， C、使用天平称量固体的质量，除了应遵守 “左物右码 ”的原则，对于像 NaOH固体有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中称量，错误， D、由于试管中有 2个通气口，故要检查装置气密性，可先将长颈漏斗口的下端液封，再用手握住，错误，故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 下列变化过程属于物理变化的是（ ） A用谷物、葡萄酿制美酒 B以石油为
9、原料制造药物 C分离液态空气获得氧气 D浓硫酸使木条变黑 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、谷物、葡萄的主要成分是糖类，故用谷物、葡萄酿制美酒，有新物质的生成，属于化学变化， B、以石油为原料制造药物，有新物质生成，属于化学变化， C、分离液态空气获得氧气是根据氧气和氮气的沸点不同加以分离，没有新物质的生成，属于物理变化， D、浓硫酸使木条变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成了新的物质，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 填空题 （ 12分）根据下列实验装置图，回答有关问题。 （
10、1）指出编号仪器名称： ， 。 （ 2）实验室利用 A装置可制取氧气，反应的化学方程式为 。 （ 3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是 （从 AE中选择），反应的化学方程式为 ，使用该套装置制取气体的优点是 ，若用 F装置收集氢气，则气体应从 端进入。 答案：（ 1） 铁架台 长颈漏斗 （ 2） 2KClO3 2KCl + 3O2 BC/BE H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 即开即停 b 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，利用 A装置可制取氧气，说明反应物是氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为： 2KClO32KCl + 3O2
11、 （ 3）收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于实验室是采用锌和硫酸反应，氢气的密度比空气小且难溶于水，所以实验室制取并收集氢气应选择的装置是 BC/BE，反应的化学方程式为： H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2，使用该套装置制取气体能实现固液分离，故优点是：即开即停，若用 F装置收集氢气，则气体应从 b端进入 考点：常见仪器的识记，实验室气体发生、 收集装置的选择依据，实验室制取氧气、氢气的反应原理 （ 6分） （ 1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为 NaAl(SiO3)2，其中 Si的化合价是 。 （ 2）已知氮化镁中氮元素的化合价为 -3价，请你写出氮化镁的化学式 。
12、 （ 3）当空气被 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质 X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2， X的化学式是 。 答案：（ 1） +4 （ 2） Mg3N2 （ 3） CaCO3 试题分析：（ 1）根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在 NaAl(SiO3)2中， Na的化合价为 +1， Al的化合价为 +1， O 的化合价为 +1，所以 Si的化合价是 +4 （ 2）根据化合价书写化学式：正前负后，化简交叉，因为镁的化合价为 +2，氮元素的化合价为 -3价，故氮化镁的化学式为： Mg3N2 （ 3
13、）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故不难推出 X的化学式是： CaCO3 考点：化合价的一般规律，化学式与化合价的关系，质量守恒定律 (10分 )小华按右图配方自制了一瓶清凉甘甜的汽 水。根据图中信息回答： （ 1）汽水中含有六大营养素中的 类，能提供能量的是 。 （ 2）白糖的主要成分是 C12H22O11， C12H22O11属于 （填 “有机物 ”或 “无机物 ”），其中分子中碳、氢、氧原子个数比是 。 （ 3）摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是 ，该气体是由柠檬酸与 反应生成。 答案：（ 1） 4 白糖 （ 2） 有机
14、物 11:22:11 （ 3） 二氧化碳或 CO2 小苏打或碳酸氢钠或 NaHCO3 试题分析：（ 1）六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中果汁含丰富的维生素，小苏打属于无机盐，所以汽水中含有六大营养素中的 4类，其中能提供能量的是白糖 （ 2）有机物是含碳元素的化合物，故 C12H22O11属于有机物，化学式中元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，所以其中分子中碳、氢、氧原子个数比是 11:22:11 （ 3）因为汽水中的柠檬酸和小苏打会相互反应产生二氧化碳，所以摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是二氧化碳或CO2 考点：人体所需的六
15、大营养素，有机物的概念， 化学式的意义 （ 8分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属 X、 Al、 Cu 进行实验，实验现象记录如下 Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 回答下列问题： （ 1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 _ _； （ 2） Cu表面始终无气泡产生的原因是 _ _； （ 3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； （ 4）如果金属 X的活动性比铁弱，且金属 X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有 XCl2、 CuCl2两种溶质的溶液
16、中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。 答案：（ 1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （ 2）铜不能与稀盐酸发生反应 （ 3） AlXCu （ 4） Fe2+ 、 X2+ 试题分析：（ 1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化铝薄膜，酸先和氧化物薄膜反应 （ 2）根据金属活动性顺序表可知，铜排在氢的后面 ，故 Cu表面始终无气泡产生的原因是：铜不能与稀盐酸发生反应 （ 3）根据记录的实验现象，三种金属的活动性由强到弱的顺序是： AlXCu （ 4）因为铁的活动性比金属 X强，所以向含有 XC
17、l2、 CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，先后发生两个反应： Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu, Fe + XCl2=FeCl2 + X,这两个反应是否全部发生，完全取决于铁的量，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明 X没有被置换出来，意思就是只发生了第一个反应，故滤液中一定含有的金属阳离子 是 Fe2+ 、 X2+，可能含有 Cu2+ 考点：金属的活动性顺序 计算题 （ 10分）化学与社会发展。 （）化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献下列有关主题知识与应用不正确的是（ ） A化学与生活防治骨质疏松 -服用钙片 B化学与能源改善能源结构 -开
18、发太阳能、氢能 C化学与环境减少白色污染 -禁止使用塑料制品 D化学与安全进入久未开启的菜窖 -先做灯火试验 （） “绿色化学 ”的特点之一是 “零排放 ”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若只生成一种产物就能实现 “零排放 ”，符合这一要求的产物是（ ） A甲酸（ CH2O2） B甲醇（ CH4O ） C乙醇（ C2H6O ） D乙醛（ C2H4O） （）甲醇（ CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（ NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为： 5 CH3OH+12 O2+6 NH3细菌 3N2+5CO2+1
19、9H2O， 若处理含有 0 32%甲醇的工业废水 500t。理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到 0 01） 答案：（ 1） C （ 2） B （ 3） 1 02t 试题分析：（ 1） A、幼儿缺钙导致佝偻病，老年缺钙导致骨质疏松，故防治骨质疏松，可服用钙片，正确， B、化学与能源改善能源结构 -开发太阳能、氢能，正确， C、为减少白色污染，应减少使用使用塑料制品，用布袋代替，错误， D、进入久未开启的菜窖，含有浓度较高的二氧化碳，所以要先做灯火试验，正确，故选 C （ 2） “绿色化学 ”的特点之一是 “零排放 ”， 一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应 ，若只生成一种产物就能实现 “零排
20、放 ”，根据质量守恒定律的微观解释，碳、氧原子数比一定要满足 1:1，只有 B、甲醇（ CH4O ）中的 C、 O 原子个数比为 1:1，故选 B （ 3）根据化学方程式为： 5 CH3OH+12 O2+6 NH3细菌 3N2+5CO2+19H2O 中CH3OH与的 NH3质量关系，即可求出氨气的质量 解：设理论上需要氨气的质量为 x 5 CH3OH+12 O2+6 NH3=3N2+5CO2+19H2O 102 500t0 32 x 160:102=500t0 32： x x=1 02t 答：理论上需要氨气 1 02t 考点：化学与社会， “绿色化学 ”，根据化学方程式计算 推断题 (12分
21、)如图所示， A、 B、 C、 D分别为下列物质中的某一种：二氧化碳、火碱、 熟石灰和硫酸铜，图中直线相连的两种物质或其溶液能相互发生反应。 （ 1）熟石灰的一种用途： ，它可由生石灰与水反应制取 （用化学方程式表示）； （ 2）火碱固体可作干燥剂，它不能干燥的气体是 ； A O2 B SO2 C H2 D CO （）澄清石灰水与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ； （ 4）若 D为二氧化碳，则 A一定是 。从物质的分类看，若 A可以用其他类别的物质替换，则可以替换 A的一种物质是 。 答案：（ 1）改良酸性土壤等 CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 2） B （ 3） CuSO4+Ca(
22、OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 （ 4） CuSO4 HCl等 试题分析：（ 1）熟石灰的一种用途：改良酸性土壤，配制农药波尔多液，建筑材料等，生石灰与水反应的化学方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 2）火碱是氢氧化钠，要能干燥气体，就必须不能发生反应，而 SO2会与NaOH发生反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 3）澄清石灰水与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 （ 4）若 D为二氧化碳，则 B、 C分别为火碱、熟石灰，则 A一定是 CuSO4，从物质的分类看，若 A可以用其他类别的物质替
23、换，则可以替换 A的一种物质是一种酸，故可以是 HCl等 考点：碱的化学性质，框图式推断题 （ 12分）利用海水 (含氯化钠、氯化镁 )处理含二氧化硫废气的方法如下： 海水处理流程： （ 1）写出生成 Mg(OH)2沉淀的化学 反应方程式 ； （ 2）经操作 a得到的 Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其 中加入下列试剂中的 ，即可达到实验目的。 A Na2CO3溶液 B石灰水 C 硝酸银溶液 处理二氧化硫流程： （ 3）上图中最终得到 “NaCl”的过程属于 (填 “物理变化 ”或 “化学变化 ”)； （ 4）图中反应 、 、 属于化合反应的是 (填序号 )； （
24、 5） 中反应的化学方程式为 ； （ 6） 中反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2 （ 2） A、 C （ 3）物理变化 （ 4） （ 5） 2NaCl+2H2O 通电 NaOH+2H2+Cl2 （ 6） NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O 试题分析：（ 1）海水中的氯化镁能与石灰水反应，生成 Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式： MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2 （ 2）经操作 a得到的 Mg(OH)2沉淀中可能粘有 MgCl2或 Ca(OH)2，为证明是否洗净，实际上就是检验洗涤液中是否含有 MgCl2或 Ca(OH)2，故向其中加入下列试剂中的 Na2CO3溶液或硝酸银溶液，故选 A、 C （ 3）上图中最终得到 “NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，属于物理变化 （ 4）图中反应 是通电得到三种物质，反应 是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，反应 是两种化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反应，故选 （ 5）根据流程图， 中反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O 通电 NaOH+2H2+Cl2 （ 6） 中反应的化学方程式为： NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O 考点：酸、碱、盐的化学性质，化学反应基本类型，物质间的相互转化
