1、2014届福建省长泰二中九年级下学期竞赛选拔化学试卷与答案（带解析） 选择题 将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加 10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入 10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A仍在中间 B偏向左盘 C偏向右盘 D无法确定 答案： C 试题分析：天平是否平衡：其实就是看左右两边产生的二氧化碳的质量，左盘加入碳酸钙，发生反应： 2HCl + CaCO3=CO2+ CaCl2 + H2O，根据碳酸钙与二氧化碳的质量关系 100： 44， 10g碳酸钙生成二氧化碳 4.4g，右盘加入碳酸钠，发生反应：
2、 2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2+ H2O，根据碳酸钠与二氧化碳的质量关系 106： 44， 10g碳酸钠生成二氧化碳 4.2g，即左盘减少的质量比右盘更多，所以天平往右偏， 故选 C 考点：根据化学方程式计算 印制电路板时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 试题分析：向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，不仅发生：2FeCl3+Cu 2
3、FeCl2+CuCl2，还会发生： Fe + CuCl2= Cu + FeCl2， A、烧杯中有铜无铁，若铁的量不够，恰好完全反应，这种情况是可能存在的， B、烧杯中有铁无铜，若有铁剩余，那么发生这个反应： Fe + CuCl2= Cu + FeCl2，一定生成铜，错误， C烧杯中铁、铜都有，铁、铜的量均过量，也即氯化铁溶液不够，正确， D、烧杯中铁、铜都无，即在氯化铁溶液过量的时候，正确，故选B 考点：金属活动性，置换反应 有些元素在食品中的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是： Na Mg As(砷 ) Cd（镉） Ca Zn
4、Hg Pb（铅） Cu K A B C D 答案： C 试题分析：人体中有 50多中元素，分为两类： 1、常量元素， 2、微量元素，常量元 素（ 11种）在人体中含量 0.01%，人体中的微量元素，在人体中含量0.01%，必需元素（ 20 多种）： Fe、 Zn、 Se、 I、 F 等，对人体有害的元素 Hg、Cr、 Pb、 Ag、 Ba、 Al、 Cu等，故选 C 考点：化学元素与人体健康 下面关于如图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) 用于排水集气：充满水， B进气， A排放水 用于收集密度比空气大的气体： B进气， A排放空气 用于收集密度比空气小的气体： B进气， A排放空气
5、 用于洗气：装入洗液， A进气， B出气 用于测量气体的体积：充满水， B进气， A出水，计算溢出水的体积 A全正确 B C D 答案： C 试题分析：如上图，是一个多功能装置，也叫 “万能瓶 ”， 用于排水集气：充满水，气体从 B进，聚集在瓶口处，随着气体增多，压强增大，把水从 A处排出，正确， 用于收集密度比空气大的气体：应从 A进气，然后沉降在瓶底，随着气体增多，慢慢将空气从 B 排出，错误， 用于收集密度比空气小的气体：气体从 B进，然后浮在在瓶口，随着气体增多，慢慢将空气从 A排出，正确， 用于洗气（即除去气体中杂质）：要保证气体中杂质充分被吸收，故一定要将气体通入 洗气液中，所以应
6、 A进气， B出气， 用于测量气体的体积：即要用气体将瓶中的水压出，流入量筒内，这跟用于排水集气的作用原理一样，所以 B进气， A排放水，故选 C 考点：气体的收集及洗气 质子和中子都是由 u夸克和 d夸克组成， u夸克带电量为 e， d夸克带电量为 e， e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ） A质子由 1个 u夸克和 1个 d夸克组成，中子由 1个 u夸克和 2个 d夸克组成 B质子由 1个 u夸克和 2个 d夸克组成，中子由 2个 u夸克和 1个 d夸克组成 C质子由 2个 u夸克和 1个 d夸克组成，中子由 1个 u夸克和 2个 d夸克组 成 D质子由 2个 u夸克和 1个 d夸克组
7、成，中子由 1个 u夸克和 1个 d夸克组成 答案： C 试题分析：质子带正电，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，质子和中子都是由 u夸克和 d夸克组成， u夸克带电量为 e， d夸克带电量为 e， e为基元电荷，要是质子带上一个单位的正电荷，应该是 2 个 u 夸克（ 22/3=4/3）和 1个 d夸克（ -1/31=-1/3），相互抵消， 4/3-1/3=1，中子不带电，应该是 1个 u夸克和 2个 d夸克，正负电荷恰好抵消，故选 C 考点：原子的结构（质子和中子的电性） 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： A、用双手捂住试管，等于
8、给试管中的空气加热，空气受热膨胀，所以在导管口产生气泡，不漏气， B、关闭弹簧夹，往长颈漏斗口处倒水，使锥形瓶中空气压缩，瓶内压强增大，在长颈漏斗内形成水柱，液柱高度不变或液面高度不变，气密性好， C、用双手捂住烧瓶，等于给烧瓶中的空气加热，空气受热膨胀，被挤压到右边集气瓶内，使集气瓶内压强增大，所以插在瓶内的导管处形成液柱，气密性好， D、如果上下移动左边的装置，两液面一直保持水平，那么和右边实际是形成了一个连通器，说明装置漏气，故选 D 考点：装置的气密性检查的方法 物质 A里只有 11022个分子，在这些分子里共含有 21022个原子，那么 A物质一定是 ( ) A单质 B纯净物 C混合
9、物 D不能断定 答案： D 试题分析：物质分为两类混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，微观上由不同种分子或原子构成；纯净物是由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质，微观上单质分子由同种原子构成；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，微观上化合物分子由不同种原子构成，物质 A里含有 11022个分子，并不代表是同种物质的分子，所以就存在两种可能性，可能是同种物质的分子，是纯净物，也可能是不同种物质的分子，那就是混合物，在这些分子里共含有 21022个原子，只 能说明一个分子中含有两个原子，但有可能是两种不同的原子，如：
10、 CO， HCl等，也可能是两个相同的原子，如： H2、 O2等，故选 D 考点：物质的分类；混合物、纯净物，单质、化合物 化学家在当今环境问题上的最新构想是 “变废为宝，资源循环 ”。例如，燃料 燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 （ ） A（ 1）为物理变化，（ 2）为化学变 B均为物理变化 化 C（ 1）为化学变化，（ 2）为物理变化 D均为化学变化 答案： D 试题分析：很明显，两个转化过程都有新物质生成， 所以都为化学变化，故选D 考点：物理变化、化学变化的判断 含有 CO和 H2的混合气体，其分子总数为 N，当它们完全燃烧时，需要氧气
11、的分子数为（ ） A 2N B N C 0.5N D不能确定 答案： C 试题分析：根据反应 2H2 + O2 点燃 2H2O，氢分子与所需氧分子的个数比为 2： 1，在 2CO + O2 点燃 2CO2 中 CO分子与所需氧分子的个数比也为 2： 1，也就是说，当它们完全燃烧时，所消耗的氧气分子始终是两种分之的 1/2，现 CO和 H2的混合气体，其分子总数为 N，所以需要氧气的分子数为 0.5N，故选 C 考点：质量守恒定律的微观应用 10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成 4.6gCO2，则含有的杂质可能是（ ） A碳酸钠 B碳酸钾 C碳酸镁 D碳酸钡 答案： C 试题分析：根据平均值或
12、中间值的思想，要使不纯的碳酸钙混合物盐酸反应生成 4.6gCO2，那么碳酸钙和另一种物质分别跟盐酸反应生成的二氧化碳质量一个要大于 4.6g，另一个要小于 4.6g；先假设加入 10g纯净碳酸钙，发生反应：2HCl + CaCO3=CO2+ CaCl2 + H2O，根据碳酸钙与二氧化碳的质量关系 100： 44，10g碳酸钙生成 二氧化碳 4.4g 4。 6g， A、碳酸钠，发生反应： 2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2+ H2O，根据碳酸钠与二氧化碳的质量关系 106： 44，10g碳酸钠生成二氧化碳 4.2g 4.6g，都小，不可以， B、碳酸钾，发生反应：2HCl + K
13、2CO3=2KCl + CO2+ H2O，根据碳酸钾与二氧化碳的质量关系 138：44， 10g碳酸钾生成二氧化碳 3.2g 4.6g，也不可以， C、碳酸镁，发生反应：2HCl + MgCO3=CO2+ MgCl2 + H2O，根据碳酸镁与二氧化碳的质量关系 84： 44，10g碳酸镁生成二氧化碳 5.2g 4.6g，正确， D、碳酸钡，发生反应： 2HCl + BaCO3=CO2+ BaCl2 + H2O，根据碳酸钡与二氧化碳的质量关系 197： 44， 10g碳酸钡生成二氧化碳 2.2g 4.6g，错误，故选 C 考点：极值或中间值的处理方法 填空题 某学生设计了一套如图所示的简易气体发
14、生装置。试回答： （ 1）装置中小试管的作用是： 。 （ 2）这套装置可用来制备什么气体？ 。 答案：（ 1）使长颈漏斗下端管品浸入液面下 （ 2） H2或 CO2 试题分析：（ 1）右上图装置使用注意事项中有一点：长颈漏斗的下端要伸入液面以下（即要形成液封），所以装置中小试管的作用是：使长颈漏斗下端管品浸入液面下，这样可以节约药品 （ 2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，此装置是常温下固液反应，所以可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，也可用锌和稀硫酸制氢气，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 考点：制取气体的发生装置 下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要
15、求写所加物质的名称或方法及化学方程式） （ l） CO(CO2)_；_ （ 2） CO2(CO) ； _ （ 3） CaO(CaCO3) ； _ 答案：（ 1） Ca(OH)2; Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O （ 2） CuO； CO + CuO Cu + CO2 （ 3）高温； CaCO3 CaO + CO2 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，（ 1）抓住一氧化碳和二氧化碳化学性质的不同，可选择澄清石灰水或通过高温的碳层，方程式 Ca(OH)2 +CO2 =C
16、aCO3+H2O 或 C + CO2 2CO （ 2）利用一氧化碳的还原性 ，而二氧化碳不具有，所以将混合气体通过灼热的氧化铜，方程式为： CO + CuO Cu + CO2，注意不能利用一氧化碳的可燃性，因为二氧化碳不能燃烧 ,也不支持燃烧， （ 3） 高温煅烧，碳酸钙会分解，方程式： CaCO3 CaO + CO2，注意不能利用碳酸钙不溶水的性质，加水溶解再过滤，因为 CaO 会与水反应，方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2，也不能加稀盐酸，因为稀盐酸不仅与碳酸钙反应，也会与 CaO 反应，方程式： CaO+2HCl=CaCl2+H2O 考点：物质的除杂 按右图连接好的装置图，在
17、 试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，在 II试管中装入一定量澄清石灰水，打开止水夹，则可以观察到的现象是 ；反应片刻后夹紧止水夹，此时出现的现象是 ，其原因是 ，有关反应的化学方 程式是： ； 。 答案： I试管中石灰石表面有大量气泡冒出， II试管中澄清石灰水变浑浊； II试管中的浑浊又变澄清，且有气泡产生；夹紧止水夹后 I试管中的气体把试管中的液体压入 II试管，使得未反应完的稀盐酸与碳酸钙反应产生气体而使液体变澄清。 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 试题分析：在 试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，发生反应：CaCO
18、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所以 I试管中石灰石表面有大量气泡冒出，打开止水夹，产生的二氧化碳由于不断增多， 试管内压强增大，由于 试管的长管被液封，所以二氧化碳从 试管的短管进入 II试管， II试管中装了澄清石灰水，故出现的现象是澄清石灰水变浑浊，发生的反应： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20，反应片刻后夹紧止水夹，此时短管处气体不能排出，所以增大的压强只能将 试管内的液体从长管压入 II试管，所以又发生了反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，现象是 II试管中的浑浊又变澄清，且有气泡产生； 考点：二氧化碳的制 取方法及化学性质 经测定，由甲
19、醛 (CH2O)，醋酸 (CH3COOH)和丙酮 (CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为 x，则其混合物中氧元素的质量分数是 。 答案： 1-7x 试题分析：根据甲醛 (CH2O)，醋酸 (CH3COOH)和丙酮 (CH3COCH3)的化学式，三种物质中 C、 H元素的质量比都是一样（即是一个恒定值），故可判断由甲醛(CH2O)，醋酸 (CH3COOH)和丙酮 (CH3COCH3) 组成的混合物中 C、 H元素的质量也是这个恒定值，即 C： H的质量比 =12： 12=6： 1，而氢元素的质量分数为x，所以碳元素的质量分数为 6x，由甲醛 (CH2O)，醋酸 (CH3COOH)
20、和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物由 C、 H、 O 三种元素组成，所以则其混合物中氧元素的质量分数是 1-7x 考点：根据化学式计算元素的质量分数 如图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。请你根据已学的知识和经验做出如下猜想： （ 1）当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛按 顺序 (填 “先上后下 ”或 “先下后上 ”)熄灭，其原 因是 。 （ 2）当玻璃钟罩的容积较小时将观察到点燃阶梯上的蜡烛按 顺序 (填 “先上后下 ”或 “先下后上 ”)熄灭，其原因是 。 答案：（ 1）先下后上 因为通常情况下，二氧化碳气体的密度比空气大，当玻璃罩的容积较大时，蜡烛燃烧时产生二氧化
21、碳气体能够下沉，所以下面的蜡烛先灭 （ 2）先上后下 因为当玻璃罩的容积较小，蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体的温度比周围空气温度要高许多，而二氧化碳气体密度与温度有关，使生成的二氧化碳气体不能下沉，所以上面的蜡烛先灭 试题分析：根据二氧化碳的性质：一般情况下，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧 ,也不支持燃烧， （ 1）当玻璃罩的容积较大时，蜡烛燃烧时产生二氧化 碳气体的温度会慢慢散失，再加上二氧化碳气体的密度比空气大，蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体能够下沉，所以下面的蜡烛先灭 （ 2）当玻璃钟罩的容积较小时，蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体的温度比周围空气温度要高许多，而二氧化碳气体密度与温度有关，使生成的
22、二氧化碳气体不能下沉，所以上面的蜡烛先灭，依据这种情况，告诉我们：如果在狭小的空间里发生火灾的时候，应匍匐前进，以免窒息 考点：二氧化碳的性质 在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中 CH4为甲烷， C2H6为乙烷， C3H8为丙烷， C4H10为丁烷 。则含有 8个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有 n个碳原子的烷烃的化学式为 。 答案： C8H18 CnH2n+2 试题分析：根据 CH4为甲烷， C2H6为乙烷， C3H8为丙烷， C4H10为丁烷，可找出规律含有 n个碳原子的烷烃的化学式为： CnH2n+2，则含有 8个碳原子的烷烃的化学式为： C8H18 考点：烷烃化学式的书写 具有可变价的金
23、属往往只有一种价态较稳定：铁以 +3 价、铜以 +2 价较稳定，而汞的 0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生 SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。 （ 1） FeS： 。 （ 2） HgS： 。 答案：（ 1） 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 （ 2） HgS+O2 Hg+SO2 试题分析：依题意分析，（ 1）铁以 +3价较稳定，所以 FeS在空气中灼烧时除了产生 SO2气体，还生成 Fe2O3，故灼烧的化学方程式： 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 （ 2）汞的 0价较稳定，所以 HgS在空气中灼烧时除了产生 SO2气体，还生成单质 Hg，故灼烧的化学
24、方程式： HgS+O2 Hg+SO2 考点：根据化合价写化学式，化学方程式的书写 计算题 有炭粉和氧化铜的黑色固体 20g，加热后将生成的气体通入足量的石灰水中，气体全被吸收，产生了 10g沉淀，求原混合物的组成。 答案： C： 1.2g， CuO： 18.8g或 CuO： 16g， C： 4g 试题分析：炭粉和氧化铜的黑色固体 20g，加热反应要不恰好反应，要不炭粉过量，要不氧化铜过量，发生反应； C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2，生成的气体通入足量的石灰水中，方程式： Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O，沉淀质量 10g即CaCO3的质量，再根据化学方程式可得以下关系式
25、： CaCO3 CO2 C 2CuO，即可算 出 解：设参加反应 C的质量为 x， CuO 质量为 y Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O C + 2CuO 2Cu + CO2 根据化学方程式可得以下关系式： CaCO3 CO2 C 2CuO 100 44 12 160 10g x y x=1.2g y=16g 原混合物的组成： C： 1.2g， CuO： 18.8g或 CuO： 16g， C： 4g 考点：化学方程式中物质的过量的计算 将 3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。 答案： 80% 试题分析：
26、质量守恒定律告诉我们 ,化学反应前后 ,元素的种类、质量均不变，碳酸钙高温煅烧，发生反应： CaCO3 CaO+CO2，即 CaCO3中钙元素质量等于 CaO 中钙元素质量，这样便可算出反应后固体剩余物的质量，再根据质量守恒定律，前后固体的质量差就是二氧化碳的质量，而在化学方程式中可以根据CaO 与二氧化碳的质量关系，从而算出氧化钙的质量 解解： 3.6g碳酸钙中钙质量 =3.6g40/100100%=1.44g 反应后剩余物质量 =1.4457.6%=2.5g 生 成 CO2的质量 =3.6g-2.5g=1.1g 设固体混合物中氧化钙的质量为 x CaCO3 CaO + CO2 56 44
27、x 1.1g x=1.4g 考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算 将 CO气体通入 2g氧化铜和铜的混合物中，加热到质量不再发生变化时称得残余物为 1.68g，求混合物中氧化铜的质量分数。 答案： 80% 试题分析：依题意，发生化学反应： CO+ CuO 加热 Cu + CO2，解法 1:据此反应，可分析出反应前后固体质量的减少其实就是氧化铜中的氧元素质量，可算出氧化铜中的氧元素质量 =2g-1.68g=0.32g，在根据 CuO 中 CuO 与 O 的质量关系 =80：16，即可求出氧化铜的质量 解：设氧化铜的质量为 x 80： 16=x： 0.32g x=1.6g 氧化铜的质量分
28、数 =1.6g/2g100%=80% 解法 2:根据质量差 ,根据化学方程式 CO + CuO = Cu + CO2 ,固体质量差 80-64=16,这个固体质量差可以与化学方程式里的任何一种物质形成质量关系 ,即 CO + CuO = Cu + CO2 m 28 80 64 44 16 可以这样理解要形成 16g的固体质量差 ,那么就一定有 16g的一氧化碳和 80g的氧化铜发生反应 ,同时生成 64g的铜和 44g的二氧化碳 ,进而可以根据这个质量关系 ,算出氧化铜的质量 考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算 将 50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应
29、完成后，冷却称得剩余固体的质量为 39g。试通过计算确定剩余的 39g固体的组成。 答案：剩余物的组成： Cu： 32g， C： 7g或 Cu： 32g， CuO： 7g 试题分析：炭粉 和氧化铜的黑色固体，加热反应要不恰好反应，要不炭粉过量，要不氧化铜过量，首先根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量 =50g-39g=11g，再根据化学方程式： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2中，炭粉、氧化铜与二氧化碳的质量关系，算出发生反应的炭粉、氧化铜的质量，再讨论过量的物质质量 解：设生成铜的质量为 x C+ 2CuO 2Cu + CO2 128 44 x 50g -39g x=32g 剩余
30、物的组成： Cu： 32g， C： 7g， Cu： 32g， CuO： 7g 考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程 式的计算 小宇同学在实验室里将 16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为 14.4 g，试求： 生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下 O2的密度为 1.4 g/L） 剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 答案： 1.6g 1.14L 剩余固体物质中含有高锰酸钾 0.2g，锰酸钾 9.85g，二氧化锰 4.35g 试题分析：根据质量守恒定律，可直接判断生成氧气质量 =16g-14.4g=1.6g，在根
31、据 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量关系，便可算出锰酸钾、二氧化锰，进而可以确定高锰酸钾十分存在 解：设生成 K2MnO4的质量为 x， MnO2的质量为 y 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 197 87 32 x y 1.6g 197： 32=x： 1.6g x=9.85g 87： 32=y： 1.6g y=4.35g 9.85g+4.35g=14.2g14.4g KMnO4的质量 =14.4g-14.2g=0.2g 考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算 探究题 现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸
32、气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。 甲、乙、丙三同学为了探究 “脱氧剂 ”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂 ”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么 猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。 丙同学认为：灰黑 色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。 （ 1）你认为 同学的猜想正确，其理由是 。 （ 2）设计一个实验方案来验证该同
33、学对灰黑色粉末的猜想是正确的。请填写以下实验报告： 实验步骤 预期的实验现象 结论 答案：（ 1）乙 ，因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易 与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。 （ 2） 用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末 绝大部分黑色粉末被吸引 脱氧剂的成分是铁粉 试题分析：（ 1）脱氧剂，顾名思义，除去包装袋中的氧气，防止使食品氧化，所以不可能是氧化铜，因为氧化铜不会和氧气反应，再加上还要吸收水分，故也可能还有少量的活性炭粉，利用它的吸附性，这样大大加快了铁与氧气、水生锈的速率 （ 2）要验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的，抓住铁的性质：如物理性质：能被磁铁吸引，化学性质：能与酸反应产生气泡，或与硫酸铜溶液反应，能把铜置换出来，即有红色物质附着在铁表面， 考点：铁的性质
