1、2010-2011学年度本溪市第一中学高二下学期期末化学试卷与答案 选择题 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 185Hf。下列关于 18572Hf的叙述中正确的是 A该元素的原子序数是 72 B该元素的原子序数是 185 C该原子相对原子质量是 185 D该元素是一种新元素 答案： A 某含有 Na+的澄清溶液中，可能还存在 NH4+、 Fe2+、 I-、 Br-、 CO32-、 SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验： 滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色； 向 “ 中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生； 向 “ ”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据
2、上述实验事实推断该溶液 A一定存在 Fe2+、 Br-、 CO32- B一定是呈碱性 C一定不存在 I-、 SO32- D可能存在 NH4+和 CO32 答案： C 在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是： A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1 1 3 B反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl-离子的物质的量之比为 1 3 C混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe比 Fe2O3的物质的量多 D混合物里， Fe2
3、O3的物质的量无法确定，但 Fe比 FeO 的物质的量多 答案： C 在某固定容积的密闭容器中充入 1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（ g） bB（ g） +cC（ g），在温度不变的条件下，再充入一定量的 A物质。下列说法正确的是： A在建立新平衡的过程中， A分解的速率与 B消耗的速率之比为 a： b B在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 C重新达平衡时， A的转化率一定增大 D若 a=b+c，重新达平衡时， B的体积分数不变 答案： D A、 B、 C、 D、 E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过 18，其中 A与 C、 B与 E分别为同族元素。原子半径 A
4、B E D C， B原子最外层电子数是次外层的 3倍， C、 D的核外电子数之和与 B、 E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A A与 E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性： B E C简单离子半径： E D D最高价氧化物对应水化物的碱性： C D 答案： C 下列叙述中完全正确的是 A乙醇标准燃烧热的热化学方程式： C2H5OH(l) 3O2(g) 2CO2(g)3H2O(g) H -1367.0 kJ/mol B对于反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容器容积不变，又加入一定量的 PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时 PCl
5、5(g)的转化率减小 C 1.0mol/L的 Fe(NO3)2溶液和 2.0mol/L的 HNO3溶液等体积混合后， c(NO3-) 2.0mol/L D 1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NA 答案： B 如图所示， A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液， B池精炼粗铜，一段时间后停止通电， A池 D极产生的气体在标准状况下为 2.24 L。下列说法正确的是 A A池为电解池， B池为原电池 B D电极与 E电极都发生氧化反应 C F极是以粗铜板为材料作阳极 D B池中 E极质量增加 25.6 g 答案： C 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu的物质
6、的量分数为 a，将其全部投入 50mL bmol L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充 NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3+ C若金属全部溶解，且产生 336mL气体（标准状况），则 b=0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3+、 Cu2+时，则 a与 b的关系为： b80y 答案： D 下列实验方案可行的是 A检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 C除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、
7、 NaOH溶液，然后用分液漏斗分液 D检验 CH3CH=CHCHO 分子中醛基，可用溴水或银氨溶液。 答案： C 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 A分子式为 C16H13O9 B 1 mol咖啡鞣酸可与含 8 mol NaOH的溶液反应 C与浓溴水能发生两种类型的反应 D能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 答案： C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 A放
8、电时负极反应为： B充电时阳极反应为： C放电时每转移 3 mol电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下， 11.2升乙醇完全燃烧产生的 CO2的分子数为 0.5NA 标准状况下， a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a/22.4NA 60gSiO2晶体中含有 2NA个 Si-O 键 某条件下，将 1mol N2和 3mol H2在密闭容器中充分反应，生成 NH3分子数为2NA 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA A B C D 答案： D 将 0.
9、2molMnO2和 50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀物质的量为 (不考虑盐酸的挥发 ) A等于 0.3mol B小于 0.3mol C大于 0.3mol，小于 0.6mol D等于 0.6mol 答案： C 下列离子方程式正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)33H Fe3 3H2O B明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值 Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- 2BaSO4 AlO2- 2H2O C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3 +3H2OFe(OH)3+3H D向 100 mL
10、 0.1 mol/L的 FeBr2溶液中通入 0.012 mol Cl2： 10Fe2 14Br- 12Cl2 10Fe3 7Br2 24Cl- 答案： B 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A装置 常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置 可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸 C装置 可用于收集 H2、 CO2、 Cl2、 NH3等气体 D装置 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 答案： C ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2
11、H2O 下列说法正确的 A KClO3在反应中被氧化为 ClO2 B该反应的还原产物为 CO2 C H2SO4在反应中是氧化剂 D 0.5 mol H2C2O4参加反应有 1 mol电子转移 答案： D 在 1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（ a 0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时
12、，若 c(CO)=0.100 mol/L，则 c(CO2)=0.0263 mol/L 答案： D 常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示。 若以 HA表示酸，下列说法正确的是 A滴定盐酸的曲线是图 2 B达到 B、 D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A ) C达到 B、 E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)n(HCl) D当 0 mLc(Na+) c(H+) c(OH ) 答案： B 下述实验能达到预期目的的
13、是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入溴水中 验证 SO2具有漂白性 B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中 检验气体中含有乙烯 C 淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（ OH） 2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性 D 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去 验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡 答案： D 实验题 （ 13分）现有短周期元素 X形成的单质 A与 NaOH溶液反应，有如下转化关系 (若产物中有水生成则省略未表示出来 )： 。 (1)若常温常压下， A为气态，且 B、 C中均有 X元素，则
14、 A与 NaOH溶液反应的离子方程式为 ，实验室制备 A的化学方程式为 ； (2)若常温常压下， A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取 A化学方程式为 ； (3)若 A为金属， C为气体，则 A 与 NaOH溶液反应的离子方程式为 ；其最高氧化物与 NaOH溶液 反应的离子方程式为 ； (4)由 (2)和 (3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： 装置中导管 a的作用是 ； 实验中准确测得 4个数据：实验前该合金的质量 m1 g，实验后残留固体的质量 m2 g，
15、实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积 Vm _L moL-1。 答案： (13分 ) (1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O (2)2C+SiO2=2CO+Si (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)连通压强，便于液体流出。 18（ V1-V2） 10-3/(m1-m2) 填空题 ( 12分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、 B，如图所示。 （ 1）据图判断该反应是 _ _(填
16、“吸 ”或 “放 ”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 _ _ (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) （ 2）其中 B历程表明此反应采用的条件为 _ _ (选填下列序号字母 ),作出正确的判断的理由为 _ _ A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂 （ 3）若 H的数值为 200KJ/mol，则此反应在 A反应历程中的正反应的 活化能为 _ _KJ/mol,x值应为 _ _KJ/mol. 答案：（ 12分） （ 1）吸；增大 （ 2） D，降低活化能，使有效碰撞次数增多，从而加快反应速率 （ 3） 580， 70 （ 14分
17、）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。 （ 1）下列有关说法正确的是 。 a生物质能，本质上能量来源于太阳能 b由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能 c生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 （ 2）由生物质能获得的 CO和 H2，可以合成甲醇和二甲醚（ CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者 1 1催化反应，其原子利用率达 100%，合成的物质可能是 。 a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸 （ 3）甲醇是一种 重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H= -9
18、0.8kJ mol-1。 若在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH的浓度（ mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 Q1 kJ 吸收 Q2 kJ 放出 Q3 kJ 平衡常数 K1 K2 K3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 。 a. c1=c2 b. 2Q1 Q3 c. K1=K3 d. 2+ 3 100% （ 4）在一定温度和压强下， CO和 H2催化合成二甲醚的反应为： 3H2（ g） +3CO（ g） CH3OCH3（ g） +CO2（ g） 若一体积可变的密闭容器中充入 3 mol H2、 3 mol CO、 1 mol CH3OCH3、 1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的 1.6倍。则： 反应开始时正、逆反应速率的大小： v(正） _v(逆 )（填“ ”、 “ （ 1分）密度增大，气体物质的量减小，说明反应正向进行（ 2分）1.75（ 1分） 正（ 1分）， CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（ 2分）
