1、2010-2011学年浙江宁海县正学中学高三上学期第一次阶段性测试化学试卷与答案 选择题 下列反应不属于吸热反应的是 A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解 C氢气还原氧化铜 D碳和水蒸 气在高温下反应 答案： A 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成 NO2和 NO的物质的量之比为 1 3，则要使 1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 A 2.8 mol B 2.6 mol C 2.4 mol D 0.8 mol 答案： A 正确答案： A 反应生成 NO2和 NO 的物质的量为 1mol、 3mol，由电子守恒得转移 10mol电子，溶解 5molZn，由原子守恒，共要 14mo
2、l HNO3， 1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 2.8 mol。 以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0 0100 mol，则阴极上析出 Cu的质量为 A 0 64 g B 1 28 g C 2 56 g D 5 12 g 答案： B 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： 在一定条件下脱水干燥； 加熟石灰； 加盐酸； 过滤； 浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D 答案： D 下列能够检验出 KI中是否含有 Br 一 的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br B加入酸性 KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入
3、CCl4振荡，有机层有色，则有 Br D加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有 Br 一 答案： D 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 答案： D 某学生测定 CuSO4 H2O 晶体的 值，数据如下 (已知 的理论值为 5 0)： 坩埚质量 坩埚 +试样 失水后坩埚 +试样 11 700g 14 200g 13 201g 产生误差的可能原因是 A硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B未放人干燥器中冷却 C实验前，晶体有吸附水 D未做恒重操作 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是 A在碱性的溶液中： NH4 、
4、Na 、 Cl-、 H B在强碱溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- C在 pH 12的溶液中： NH4 、 Na 、 SO42-、 Cl- D在 c(H+) 0.1mol L-1的溶液中： K 、 I-、 Cl-、 NO3 答案： B 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量 n与加入 NaOH溶液的体积 V的变化如图所示。 .则下列说法不正确的是 A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol L-1 D生成的氢气在标准状况下的体积
5、为 11.2 L 答案： D 某 CuSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解 )，且 SO42-的物质的量浓 度为 6mol L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A 5.6 g B 11.2g C 22.4g D 33.6g 答案： C 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol电子转移 答案： C 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯
6、酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢 答案： B 下列叙述正确的是 A复分解反应不一定不是氧化还原反应 B只有一种生成物的化学 反应不一定是化合反应 C有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D离子反应一定是复分解反应 答案： B 下列物质固态时熔点的比较正确的是 A F2C12Br2 B金刚石 NaClO2 C SNaBr金刚石 D N aCH4冰 答案： B 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透
7、过滤纸 D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的 光带 答案： D 为了证明 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体 )的成分中含有 、 、和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+ C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管
8、，加入少量稀 NaOH溶 液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 答案： D 如图，电解用粗盐 (含 、 、 等杂质 )配制的食盐水，以下说法正确的是 A a是电解池的正极 B a电极上发生还原反应 C b电极附近有白色沉淀出现 D b电极上有 黄绿色气体产生 答案： C 正确答案： C A不正确， a与电源正极相连，是电解池的阳极； B不正确， a电极上发生氧化反应 C正确， 2H2O+2e-=H2 2OH ,Mg2 2OH=Mg(OH)2 ,b电极附近有白色沉淀出现 D b电极上有无色气体产生。 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积
9、在标准状况下测定） A若提供 0 4 mol HCl， MnO2不足量，则可制得氯气 2 24 L B若提供 0 4 mol HCl， MnO2过量，则可制得氯气 2 24 L C若有 0 4 mol HCl参与反应，则可制得氯气 2 24 L D若有 0 4 mol HCl被氧化，则可制得氯气 2 24 L 答案： C 关于氢键，下列说法正确的是 A H2S沸点比 H2O 低原因是水分子间易形成氢键 B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 答案： A 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫
10、酸钡作 x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后 pH由 4.68变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 答案： C 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B标准状况下， NA个 SO3分子所占的体积约为 22 4 L C标准状况下， 22 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0 1mol氯化铁溶于 1L水中，所得溶液含有 0
11、 1NA 答案： C 实验题 （ 8分）实验室要配制 1mol/L的稀硫酸 250mL，回答下列问题： （ 1）需要 98%密度为 1 84g/cm3的浓硫酸 mL（分） （ 2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号） （分） 烧杯 100 mL量筒 20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 ;还缺少的仪器是 。 （分） （ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 (各 1分 ) （ 4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ” “不影响 ”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 （分） 如果加水超过了刻度线，取
12、出水使液面恰好到刻度线。 。（分） 容量瓶没有干燥。 （分） 答案：（ 1） 13 6 mL （ 2） ; 胶头滴管。 （ 3）搅拌（加速稀释）；引流。（ 4） “偏低 ”， “偏低 ”， “不影响 ” （ 6分）有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。 化学试剂： NH4Cl固体 浓氨水 固体 NaOH (1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是 _ (填序号 )。（ 1分） 选用试剂是 _(填序号 ) （ 1分），选用上述试剂制氨气的理由是_。（ 2分） (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，
13、并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图 的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂 (自选 )名称。（ 2 分） 答案： (1)B NaOH 将氨水逐滴滴加到 NaOH固体上，固体遇水放热，使氨气 溶解度降低，同时可使溶液中 c(OH-)增大，促进 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-向逆方向移动，从而使氨气逸出 (2) 填空题 （ 10分）下表列出前 20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素 性质 A B C D E F G H I J 原子半径（ 10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.100.99 1.86 0.75 1.1
14、7 最高价态 +6 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 -2 -4 -3 -1 -3 -4 试回答下列问题： （ 1）以上 10种元素中原子序数最小的是： （填编号）。 （ 2）写出下列有关反应的化学方程式： E的单质与 I元素的最高价氧化物对应的水化物反应： H2C2与 EC2反应： 。 （ 3）上述 E、 F、 G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 8电子稳定结构的是 （写分子式）。元素 I、 J形成的化合物可能是什么晶体 。 （ 4）元素 E与 C及氢元素可形成一种相对分子质量为 60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团 （ 5） C和 I
15、相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。 a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能 c. 两元素得电子能力 d .含氧酸的酸性 e .氢化物中 XH 键的键长（ X代表 C和 I两元素） f.两单质在自然界的存在 答案：除 2个化学方程式各 2分外 ,其余每空 1分 （ 1） E（ 2） C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) PCl3或 CCl4的电子式（略）原子 （ 4）羧基 （ 5）氮 ce （ 4分）图中各物质均由常见元素（原子序数 20）组成。已知 A、 B、 K 为单
16、质，且在常温下 A和 K 为气体， B为固体。 D为常见的无色液体。 I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示 (图中反应条件未列出 )。 请回答下列问题： （ 1） I的化学式为 （分） ； J的电子式为 （分） （ 2） F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 （分） 答案： (1)NH4Cl； 。 (2)2OH- Cl2 = Cl- ClO- H2O (6分 )如图 A为直流电源， B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， C为电镀槽，接通电路后，发现 B上的 c点显红色，请填空： (1)电源 A的 a为 极 (1分 )； (2)滤纸 B上发生的总化学方程式为： (2分 ) (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，则电极 e上发生的反应为： (2分 )槽中盛放的电镀液可以是 (1分 )。 答案： (1)正 (2) = (3) ZnSO4溶液或 ZnC12溶液
