1、2010-2011学年浙江省余姚中学高二下学期第一次质量检测化学试卷与答案 选择题 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 DO2 答案： D (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大，表示 _， K 值大小与温度的关系是：温度升高， K 值 _。 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小 )。 （ 2）在一体积为 10L的容器中，通入一定量的 CO和 H2O，在 850 时发生如下反应： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H盐酸 B反应所需时间 :醋酸 盐酸 C参加反应的 锌的质量 :盐酸
2、 醋酸 答案： A 将等物质的量的 X、 Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： X(g)+3Y(g) 2Z(g) H0 B若温度 T1、 T2对应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2 C若反应进行到状态 D时，一定有D状态 A与状态B相比，状态 A的c(I2)大 答案： C 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A (D)=0.4 mol / (L s) B (C)=0.5 mol / (L s) C (B)=0.6 mol / (L s) D (A)=0.15 mol / (L s) 答案： B
3、下列说法正确的是 A已知反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，其 S0 B已知反应 X+Y= M+N 为放热反应 , X和 Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 答案： B 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案： D 一定温度下，在固定体积的
4、密闭容器中进行反应： N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标志是 A 3v(H2)正 =2v(NH3)逆 B单位时间生成 m mol N2的同时生成3m mol H2 C混合气体的密度不再随时间变化 D容器内的总压强不再随时间而变化 答案： D 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反 应： A(g) + B(g) xC(g)，有图 I（ T表示温度， P表示压强， C%表示 C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II的说法中正确的是 A P3 P4， y轴表示 B的百分含量 B P3 P4， y轴表示 B的体积分数 C P3 P4， y轴表示混合气体的密度 D P3 P4， y轴表示
5、混合气体的平均摩尔质量 答案： D 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液， 下列叙述正确的是 A该溶液 lmL 稀释至 100mL后， pH等于 3 B向 pH为 1的硝酸溶液中加入等体积、 pH为 13的氨水恰 好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 1 。 D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100倍 答案： A 已知：在 100 时，水的离子积为 110-12，此时将 pH 12的 NaOH溶液 V1 L与 pH l的 H2SO4溶液 V2 L混合，若所得混合溶液的 pH 10，则 V1 V2为 A 1 :
6、9 B 10: 1 C 9 : 1 D 1: 10 答案： A 填空题 I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A(g) B(g)C(g) （ 1）若开始时放入 1molA和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A的物质的量为 mol。 （ 2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。 （ 3）若开始时放入 x molA， 2molB和 1molC，到达平衡后， A和 C的物质的量分别是 ymol和 3a mol，则 x mol， y mol。平衡时， B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2
7、 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、于或小于 2mol作出此判断的理由是 。 （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再 加入 3molC，待再次到达平衡后， C的物质的量分数是 。 II若维持温度不变，在一个与（ 1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （ 5）开始时放入 1molA和 1molB到达平衡后生成 b molC。将 b与（ 1）小题中的 a进行比较 （选填一个编号）。 （甲） a b （乙） a b （丙） a b （丁）不能比较 a和 b的大小 作出此判断的理由是 。 答案：（ 1）（ 1-a） （ 2） 3a （ 3） 2 3-3a 丁 若 3a 1
8、， B的物质的量小于 2mol；若 ， B的物质的量等于 2mol； 若 3a 1， B的物质的量大于 2mol（ 2分） 来源 :学科网 ZXXK （ 4） 已知可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)， （ 1）写出该反应的化学平衡常数表达式： K= 。 （ 2） 830K 时，若起始时： C(CO)=2mol/L， C(H2O)=3mol/L，平衡时 CO的转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ； K 值为 。 （ 3） 830K 时，若只将起始时 C(H2O)改为 6mol/L，则水蒸气的转化率为 。 （ 4）若 830K 时，起始浓度 C(CO) = a mol
9、/L， C(H2O) = b mol/L， H2的平衡浓度为 C(H2) = c mol/L，则： a、 b、 c之间的关系式是 ； 当 a=b时， a= c。 答案： 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验： 0.01mol/L醋酸溶液、 0.1mol/L醋酸钠溶液、 pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、 pH试纸、蒸馏水。 （ 1）甲用 pH试纸测出 0.10mol/L的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） （ 2）乙取出 10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用 pH试
10、纸测出其 pH=a，然后用蒸馏水稀释到 1000mL，在用 pH试纸测定其 pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则 a、b应该满足的关系是 （ 用 “等式 ”或 “不等式 ”表示） (3)丙取出 10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填 “能 ”或 “不能 ”） 。 （ 4）丁用 pH试纸来测定 0.1mol/L醋酸钠溶液的 pH值，发现 0.1mol/L醋酸钠溶液的 pH值为 14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） 。 （ 5）戊将 pH=3醋酸和盐酸，各取
11、10ml，用蒸馏水稀释到原来的 100倍 ，然后用 pH试纸测定该溶液的 pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） （ 6）己将 pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） 。 （ 7）庚取 pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的 100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出 H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） 。 答案：（）正确（） ba+2（）不能 （）正确（）正确（）正确（）正
12、确 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 取水样 10.00mL于锥形瓶中，加入 10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2 3滴。 取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 0.01 mol L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： （ 1）步骤 加入的指示剂是 。 （ 2）滴定时，眼睛应注视 _， 判断到达滴定终点的现象是 , 若耗去 Na2S2O3溶液 20.00mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为_。 （ 3） Cl2的实际浓度比所测浓度
13、应 _（ “偏大 ”、 “偏小 ”或 “相等 ”），造成误差的原因是 。（若认为没有误差，此问不答） （ 4）右图表示 50mL滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1mL， A处的 刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL，设此时液体体积读 数为 a ml ,滴定管中液体的体积 V （ =、） （ 50-a ） ml （ 5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时 Na2S2O3溶液的体积 ,会导致测定结果 （ “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不影响 ”）。 答案：（ 14分）（ 1）淀粉溶液 （ 2）锥形瓶中溶液的颜色变化， 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变浅红无色且保持 30秒内不恢复。 0.01 mol L-1（ 2分） （ 3）偏小 ，因为 滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的 c（ Cl2）大于实际浓度（ 2分） （ 4） 25.40 （ 5）偏小
