1、2010-2011学年甘肃省天水市一中高一第一学期段考化学试卷与答案 选择题 下列电离方程式，书写正确的是 （ ） A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3- D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 答案： A 下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是 （ ） A B C D 答案： B 氢化钙中的氢元素为 -1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是 . （ ） A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是
2、氧化剂 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 . .（ ） A标准状况下， 22.4LH2含有的分子数为 1 NA B常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+数为 0.02 NA C标准状况下， 1 NA CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： D 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 （ ） A溶液、胶体、浊液 B浊液、胶体、溶液 C胶体、浊液、溶液 D浊液、溶液、胶体 答案： A 正确书写离子方程式时，应使等号两边 A离子的物质的量相等 B微粒的总的
3、数量应相等 C正电荷和负电荷总数应相等 D电荷量和各元素原子的物质的量应相等 答案： D 正确答案： D 正确书写离子方程式时，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A SO2S B SO32 SO2 C I- I2 D HCO3 CO32 答案： C 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A一定被氧化了 B一定被还原了 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原 答案： C 欲配制 100ml 1.0 mol/L
4、 Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml水中 将 32.2g Na2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 ml A B C D 答案： B 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 . （ ） A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质。 C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。 D NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案： C 在水溶液中能大量共存，且
5、加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 ( ) A Na+、 Ag+ 、 CO32- 、 Cl- B K+、 Ba2+ 、 SO42-、 Cl- C Na+、 K+ 、 CO32-、 Cl- D Na+、 K+ 、 Cl- 、 SO42 答案： C 下列实验操作中错误的是 .（ ） A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取时，溶剂要互不相溶 ,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大 答案： A 下列说法正确的是 （ ） A易溶于水的物质一定是电解质 B液态氯化氢能导电 C液
6、态氯化钠能导电 D熔融的液态钠是电解质 答案： C 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A蒸发 B蒸馏 C升华 D萃取 答案： D 下列叙述正确的是 （ ） A 1 mol H2O的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下， 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 下列反应中，铁元素被氧化的是 A FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 C FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D Fe2O3 +3CO =
7、2Fe +3CO2 答案： B 下列离子反应方程式，书写正确的是 .（ ） A向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 答案： A 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯 C定容时观察液面俯视 D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 答案： D 下列
8、关于分散系的说法，正确是 （ ） A稀硫酸不是分散系 B一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C分散剂一定是液体 D按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有 9种组合方式 答案： D 下列各组，可用交叉分类法进行分类的是 . （ ） A Na2CO3、 Na2SO4、 K2CO3、 K2SO4 B石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 答案： A 答案： A B（原答案：有误） A、正确，碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、碳酸钾既是钾盐又是碳酸盐、硫酸钠既是钠盐又是硫酸盐、硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐。 B、正确，石灰石 CaCO3,既是碳酸盐也是钙
9、盐、氯化钙既是氯化物也是钙盐、纯碱碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、氯化钠既是氯化物也是钠盐； C、适用于树状分类 D、适用于树状分类 填空题 X、 Y、 Z三种物质有如图所示转化关系： （ 1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式： X 、 Y 、 Z 试剂甲 ，试剂乙 （每空 1分）。 （ 2）写出上述各步反应 的离子方程式： ； ； ； ； （每空 2分）。 答案： X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2 SO42- +Ba2+ =BaSO4 Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O Ag+ + Cl- =AgCl SO4
10、2- +Ba2+ =BaSO4（每答 1分） 现有四瓶溶液，分别是 H2SO4、 BaCl2、 Na2SO4、 Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认 A、 B、 C、 D各是什么物质？ A加入 B中无反应。 A加入 C中有气体产生， D加入 A中有沉淀产生。 则： A： _； B： _； C： _； D： _（每空 1分）。 写出 A与 C反 应的离子方程式 A与 D反应的离子方程式。 _ （ 每空 2分）。 答案： A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl2 2H+ +CO32- =H2O +CO2 SO42- +Ba2+ =BaSO4 已知铜在常温
11、下能被稀 HNO3溶解： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 请将上述反应改写成离子方程式： _（ 2分） 上述反应中氧化剂是 _，氧化产物是 _，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 _ _（ 2分） 答案： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O HNO3 Cu(NO3)2 3/4 用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。 （ 1） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （ 2） 2H2O2 = 2H2O + O2 答案：略 氯化钠样品含有少量的 Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流
12、程中的（ ）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称 写出有关反应的化学方程式 : 第 步 第 步 第 步 答案： 蒸馏水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶（每空 1分，共 7分） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl ， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（每一式 2分，共 8分） 根据教材中的分类方法 作答： 根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来： 答案： 锌粒投入稀硫酸
13、中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。 答案： H+ ， Zn2+， SO42-。 2H+ +Zn = Zn2+ + H2 （ 6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式： （ 1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ； （ 2）醋酸和氨水 （ 3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。 答案： H+ OH- H2O CH3COOH + NH3 H2O CH3COO- + NH4+ + H2O Ag+ + Cl- =AgCl （ 3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式： （ 1）硫酸铁 ； （ 2）氢氧化铝 ； （ 3）硫酸氢钾 。 答案： Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; AI(OH)3=AI3+ +3OH-或酸式电离也正确 KHSO4 = K+H+SO42- 计算题 已知 : MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在 100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： 反应耗用 MnO2的质量 被氧化的 HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度 答案：（ 1） 17.4g（ 4分），（ 2） 0.4 mol（ 3分），（ 3） 9 mol/L（ 4分）
