1、2010-2011学年福建省四地六校高一下学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是 A化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 “贮存 ”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用 D吸热反应没有利用价值 答案： D 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A原子半径： X W Y B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C W的氢化物比 X的氢化物稳定 D Y元素的最高价氧化物对应水化物比 W元素的最高价氧化物对应水
2、化物的酸性强 答案： D 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案： C a、 b、 c、 d、 e是第三周期的五种元素， a和 b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b a， c和 d的气态氢化物的稳定性 c d， e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A a、 b、 e、 d、 c B b、 a、 c、 e、 d C b、 a、 e
3、、 d、 c D b、 a、 d、 c、 e 答案： C 下列关于化学键的各种叙述中正确的是 A在离子化合物中，只存在离子键 B共价化合物里，一定不存在离子键 C非金属元素之间只能形成共价键 D由共价键形成的分子一定是共价化合物 答案： B 离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故 A错误。只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故 B正确。非极性键可能存在于多原子的化合物里，如乙烷中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故 C错误。 D、如果这个分子只有共价键，那么一定是共价化合物；如果这个分子的化学键不全部是共价键，比如 NaN
4、O3,那么不是共价化合物，故选 B。 某反应中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A反应为 X + 2Z Y B反应为 X + Y 2Z C 4 s 时，反应达到平衡 D 12 s 时，反应不再进行 答案： B 正确答案： B A、 X、 Y、 Z的变化量之比为 :(1.2-0.40):(1.0-0.2):(1.6-0)=1： 1： 2， A不正确，B正确； C、 10s时达到平衡； D、平衡后反应仍在进行。 在体积不变的密闭容器中， 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是 消耗 1 mol NO2的同时消耗 1 mol N2O4 容器内 NO
5、2 和 N2O4的物质的量相等 混合气体的颜色不再改变 容器内 NO2的物质的量浓度不再变化 A B C D 答案： C A、 B、 C、 D 为 4种金属。将 A、 B分别加入等浓度稀盐酸中， B比 A反应更剧烈。将 A、 D用导线连结，同时浸入稀硫酸中， D表面出现大量气泡。将 D浸入 C的盐溶液中，有 C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是 A B A D C B A B D C C B A C D D C D A B 答案： A 活动性强的金属与等浓度的酸反应较剧烈，将 A与 B投入到等浓度的盐酸中，B比 A反应激烈，所以 B的金属活动性大于 A；将 A与 D用导线相连后浸入盐酸溶液中
6、发现 A逐渐溶解， D上有气泡生成，该装置构成原电池，原电池中较活泼的 金属作负极，负极失电子逐渐溶解，较不活泼的金属作正极，所以 A的金属活动性大于 D； 金属的置换反应中，较活泼的金属能置换较不活泼的金属，将铜浸入 D的盐溶液中，无明显变化，所以铜的金属活动性大于 D；把铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出，说明铜的金属活动性大于 C 所以金属的活动性顺序为 B A D C，故选 A。 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是 A过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 B稀硝酸和铜片制 NO C浓盐酸和二氧化锰制 Cl2 D锌粒和稀硫酸制 H2 答案： A 下列说法不正确的
7、是 A原电池的负极发生氧化反应，化合价升高 B任何化学反应都能设计成原电 池 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变 答案： B 锎（ 25298Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源， 1mg锎（ 25298Cf）每秒约放出 2.34109个中子。下列有关锎元素的说法错误的是 A 25298Cf原子中，中子数为 154 B 25298Cf原子中，质子数为 98 C 25298Cf原子中，电子数为 98 D锎元素的相对原子 质量为 252 答案： D 下列对化学反应的认识正确的是 A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应一定有
8、 化学键的断裂和生成 C需要加热的反应一定是吸热反应 D若反应 物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 答案： B 下列说法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na和 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As属于第 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A氢气在氧气中燃烧 B铝片与稀硫酸反应 C灼热的炭与水蒸气反应 D消石灰与氯化铵固体反应 答案： C 下列各组中互为同位素的是 A 与 B T2O 与 H2O C 与 D金刚石与石墨 答案： C 离子键和共价键可能同时
9、存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 A KBr B NaOH C HBr D NaCl 答案： B 下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极 Y流向电极 X。若 X为铅电极，则 Y可能是 A锌 B银 C石墨 D铜 答案： A 原电池的两极的活性必须不同 .外电路上的电子从电极 Y流向电极 X，则电极 X的活性要大于电极 Y的活性 . 因 X为铅电极，则 Y电极的活性要强于铅，银、石墨、铜的活性与铅相近，锌比较适合。 故正确答案：为 A 实验题 （ 12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行 “探究影响化学反应速率因素 ”的实验。结果如下表： 实验 序号 铁的质
10、量/g 铁的 形态 V(H2SO4) /mL c(H2SO4) /mol L-1 反应前溶液 的温度 / 金属完全消 失的时间 /s 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 请分析上表信息，回答下列问题。 （ 1）实验 1、 2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。 （ 2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。 （ 3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。 （ 4）进行实验 3时，
11、若将稀硫酸改为 50 mL 2.0 mol L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。 （忽略温度对反应速率的影响） 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率 （ 2）和 3 （ 3）反应前溶液的温度； 3和 4 （ 4） Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）（ 12分，每空 2分） （ 1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率 （ 2）和 3 （ 3）反应前溶液的温度； 3和 4 （ 4） Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制
12、作用） (12分 )下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。 （ 1）写出图中仪器 A的名称： 。 （ 2）装置中试剂为 ；装置中饱和食盐水的作用是 。 （ 3）装置 中发生反应的化学方程式为 。 （ 4）若将生成的 C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成 色，反应的离子方程式为 。 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1）分液漏斗 （ 2）氢氧化钠溶液；除去 Cl2中混有的 HCl。 （ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O （ 4）蓝 ； Cl2 + 2I- 2Cl- + I2 填空题 (6分 )将锌片和铜
13、片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。 （ 1）以下叙述中，正确的是 （填标号）。 A装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 B装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 C装置乙中锌片是正极，铜片是负极 D装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 （ 2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过 0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。 答案：（ 1） B D （ 2） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ； 6.5 （ 16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有 6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化
14、物水溶液呈碱性 来源 :学科网 . Z 元素最高正价是 7价 （ 1）元素 T为 元素（填元素名称）。元素 X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。 （ 2）元素 Y在周期表中的位置 。 （ 3）元素 Z的原子结构示意图为 。 （ 4）元素 Z与元素 T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是 。 （ 5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 Y、 Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填酸的化学式），理由是 。 答案：（ 16分，每空 2分） （ 1）硫 ； 146C （ 2）第 2周期第 A族 （ 3） （ 4） Cl ； HClO4的酸性比 H2SO4强（答案：合理给分） （ 5） H2CO3；碳酸是弱酸，其它酸为强酸（答案：合理给分）
