1、20102011 学年四川省绵阳中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的 B第二周期元素的最高正价数为 +1+7 C同族元素的最外层电子数一定相同 D同周期元素的电子层数不一定相同 答案： A 某元素 R的气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 A H2m-8+ nROm B H2m-8+mROm C H2ROm D H2mROm 答案： A 1999年曾报道合成分离了含高能量的正离子 N 的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是
2、A N 共有 34个核外电子 B N 中氮原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6中 As化合价为 +1 D化合物 N5AsF6中 F化合价为 -1 答案： C 下列说法中不正确的是 A两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物 B金属原子和非金属原子间也可形成共价键 C离子化合物中不可能含有共价键 D共价化合物中不可能含有离子键 答案： C 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A SO2 B BaSO4 C Cl2 D C2H5OH 答案： A 已知某溶液中存在较多的 H+、 SO 、 NO ，则在该溶液中不能大量存在的离子组是 K+、 NH
3、、 F- K+、 Ba2+、 Cl- K+、 Na+、 I- K+、 Na+、 ClO- A B只有 C只有 D只有 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH + OH- NH3+H2O B NaOH与 NH4Cl溶液混合加热： NH + OH- NH3 H2O C氨水中加盐酸： NH3 H2O+H+= NH +H2O D氨水中通入少量 CO2： CO2+2NH3 H2O= 2NH +CO + H2O 答案： C A、 B、 C、 D 四个集气瓶中分别装有 Cl2、 H2、 HCl、 HBr 中的任一种气 体，若 A、 D两气体混合见光爆炸， A、 B两瓶气
4、体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，则 C瓶装的气体是 A HBr B HCl C Cl2 D H2 答案： B 下列事实能证明氯比硫非金属性强的是 A HClO3稳定， H2SO3不稳定 B HClO4比 H2SO3酸性强 C HCl溶液是强酸， H2S溶液是弱酸 D Fe与 Cl2生成 FeCl3， Fe与 S生成FeS 答案： D 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体 22.4L（标准状况），反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 A 1.0mol B 1.6 mol C 2.2 mol D 2.4 mol 答案： C 已知 1 18号元素的离子 aW3+、 bX+、 c
5、Y2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质 子数 c d B离子的还原性 Y2- Z- C氢化物的稳定性 H2Y HZ D原子半径 X W 答案： B 下图中每条折线表示周期表 IVA族 VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是 A H2S B HCl C PH3 D SiH4 答案： D 国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为 18列，碱金属为第 1列，稀有气体为第 18列，按这个规定，下列说法不正确的是 A不仅有第 2列元素的原子最外层有2个电子 B第 3 12列元素全为金属 C第 3列元素种
6、类最多 D第 16、 17列元素都是非金属元素 答案： D 关于碱金属元素的表述正确的是 A碱金属是对应周期中金属性最强的元素 B从上至下单质氧化性逐渐减弱 C Li、 Na、 K单质均应保存在煤油中 D Li、 Na、 K燃烧均生成过氧化物 答案： A 下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 A F2、 Cl2、 Br2、 I2的氧化性逐渐减弱 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性逐渐减弱 C F-、 Cl-、 Br-、 I-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 D F2、 Cl2、 Br2、 I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 答案： C 应用元素周期律推断，下列说法正确的是 A Sr（
7、锶）的碳酸盐难溶于水 B Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 C SiH4比 CH4更稳定 D H3AsO4酸性比 H3PO4强 答案： A 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有 “生物金属 ”之称。下列有关 和 的说法中不正确的是 A 和 属于同种元素 B 和 的性质几乎相同 C 的相对原子质量约为 48 D 和 为不同的核素，互为同位素 答案： B 元素 R的质量数为 A， Rn-的核外电子数为 x，则 ngR n-所含中子的物质的量为 A（ A-x+n） mol B（ A-x-n） mol C（ A-x+n）n/Amol D（ A-x-n）n/Amol 答案： C
8、A、 B、 C、 D、 E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为 5个连续自然数）的顺序排列如图：下列说法正确的是 A E元素的最高化合价为 +7时， D元素的负化合价可以为 -2价 B A(OH)n为强碱时， B(OH)m也一定为强碱 C HnDOm为强酸时， E的非金属性一定很强 D HnCOm为强酸时， E的单质可能有强还原性 答案： A 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 Y的非金属性最强 B原子半径 X Y，离子半径 X+ Z2- C同族元素中 Z的氢化物稳定性最强 D同周期
9、元素中 Y的氢化物水溶液酸性最强 答案： B 下列各指定微粒的数目比不是 1 1的是 A Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B NaHSO4晶体中阳离子和阴离子 C Mg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数 答案： A 实验题 （ 12分）实验室用如图所示装置制取并收集 NO，请回答下列问题： （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）写出 A中反应的化学方程式 ，其中 HNO3表现的性质是 ，当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为 。 （ 3）装置 B的作用是 ； （ 4） A中产生的现象有 。 答案：（ 1）分液漏斗 （ 2） 3-Cu+8HNO3（稀） =3Cu(
10、NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2，酸性、氧化性， 12NA （ 3）洗去 NO2气体和挥发出来的 HNO3 （ 4）铜屑溶解，溶液变蓝，产生无色气体，在锥形瓶上部变为红棕色 填空题 （ 11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其 中标出 AQ14种元素，试回答下列问题： Q L K J I H G C D B A P F E （ 1）在上表所列出的短周期元素中 性质最不活泼的是 ； 原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。 形成的气态氢化物最稳定的是 ； 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。 形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。 （ 2
11、）用电子式表示下列物质的形成过程 F与 D形成的化合物 ； A与 C形成的化合物 。 （ 3）设 P的原子序数为 Z，则 F的原子序数为 ， Q的原子序数为 。 答案：（ 1） ； ； HF； HClO4， F-， Al3+ （ 3） Z-44， Z+26 （ 12分） X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题： （ 1）写出： W的原子结构示意图 ， R
12、离子的电子式 ， Y在周期表中的位置 。 （ 2） X、 Y、 Z三种元素形成的化合物属于 化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”），其电子式为 。 （ 3） Z在 Y单质中燃烧的产物电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （ 4） Y、 Z、 W、 R形成的简单离子半径由大到小顺序为 。 （ 5） W单质与 Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 答案： （ 7分）已知某粒子的结构示意图为 试回答： （ 1）当 x-y=10时，该粒子为 （填 “原子 ”、 “阳离子 ”或 “阴离子 ”） （ 2）写出 y =3与 y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： 。 （ 3）当 y=8时，粒子可能为 。 答案：（ 1）原子 （ 2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （ 3） Ar、 P3-、 S2-、 Cl-、 K+、 Ca2+ 计算题 （ 8分）将 NaCl与 NaI的混合物 40 g配成溶液，在此溶液中通入足量 Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时，冷却后称量其质量为 21.7g，求： （ 1）原混合物中 NaCl的质量分数； （ 2）反应的 Cl2在标况下的体积。 答案： NaCl质量分数为 25%，反应 Cl2标况下体积为 2.24L
