1、20102011 学年山东省潍坊市三县高一下学期期末联考化学试卷与答案 选择题 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的 1万倍。下列叙述中，不正确的是 A C的质子数为 6 B石墨和碳纳米管互为同素异形体 C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D碳纳米管是非金属导体 答案： C 用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气 aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气 bL，则体积比 a： b为 A 1： 1 B 3： 2 C 2： 3 D 1： 4 答案： C 正确答案： C 2Al Fe2O
2、3=Al2O3 2Fe,Fe H2SO4=FeSO4 H2,2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2,前者与后者生成的氢气比为 1： 1.5=2： 3. 下列关于有机物的说法错误的是： A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 答案： C 下列离子方程式正确的是 A氨水滴入 AlCl3溶液中： Al3+3OH-=Al(OH)3 B铝溶解在 NaOH溶液中： 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 C MgO
3、 溶于醋酸中： MgO+2H+=H2O+Mg2+ D Al(OH)3溶于稀硫酸中： OH-+H+=H2O 答案： B 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系正确的是 答案： D A、 B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若 A为 族，其质量数为 x，则 B的质子数为 Z；若 A为 族，其质子数为 y，则 B的质量数为 N。 Z和 N 为下列哪一组值 A Z： +18， N： 2y+18 B Z： +8, N:2y+18 C Z： +8, N： 2y
4、+36 D Z： +18, N:2y+36 答案： C 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂 1molF2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molHF中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是 A Q1+ Q2 2Q3 B Q1+ Q2 2Q3 C Q1+ Q2 Q3 D Q1+ Q2 Q3 答案： A 本题从微观的角度考查反应热的计算。在化学反应中，断键需要吸热，而形成新的化学键时则会放出能量。氢气在氯气中燃烧属于放热反应，化学方程式为：所以反应中放出的能量为： 2Q3-Q1 Q2，因
5、此 Q1+ Q2 2Q3，即选项 A符合题意。 一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应： A(g) 3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是 A.单位时间内生成 a mol物质 A，同时生成 3a mol物质 B B.容器内气体的密度不再随时间而改变 C.物质 C的生成速率和分解速率相等 D.物质 A、 B、 C的分子数之比为 1:3:2 答案： C 在反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将 C粉碎 通 CO2气体 加入足量木炭粉 A B C D全部 答案： C 元素 A、 B组成的化合物属于离子化合物，其中 A离
6、子和 B离子的电子层结构相同， A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 4个，而次外层电子数则是 A比 B多 6个，则该离子化合物可能是 A.CaO B.MgO C.KF D.Na2O 答案： B 考点：化学键；原子核外电子排布。 专题：化学键与晶体结构。 分析：次外层电子数则 A是比 B多 6个，说明 B的次外层是第一层， B是第二周期的元素， A离子和 B离子的电子层结构相同，则 A、 B的周期应相邻，结合最外层电子数关系解答该题。 解答：次外层电子数则 A是比 B多 6个，说明 B的次外层是第一层， B是第二周期的元素， A离子和 B离子的电子层结构相同，则 A、 B的周期 应相
7、邻，则 A Ca在周期表第四周期， O 在周期表第二周期，周期数相差 2，不相邻，故A错误； B Mg在周期表第三周期， O 在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，且满足 Mg原子的最外层电子数比 O 原子的最外层电子数少 4个，故B正确； C K 在周期表第四周期， F在周期表第二周期，周期数相差 2，不相邻，故 C错误； D Na在周期表第三周期， O 在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，但原子最外层电子数相差 5，故 D错误。故选 B。 点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是把握原子核外电子数目 关系，根据离子的电子层结构相同判断原子在周期表的相对位
8、置。 下列变化中，没有化学反应发生的是 A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D石油的裂解 答案： B 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH 现有： 氯化氢， 溴水， 纯碱溶液， 酸性 KMnO4, 乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 A只有 B只有 C只有 D都可以 答案： D 关于下图所示装置，下列叙述中正确的是 A铜是负极，锌片上有气泡产生 B锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面得电子被还原 答案： D 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是 A植物油能使溴的四氯化碳
9、溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生水解反应 D蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性 答案： C 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是 A 12与 17 B 13与 10 C 11与 8 D 8与 16 答案： C 考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型。 专题：化学键与晶体结构。 分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，再结合原子序数来判断元素，以此来解答。 解答： A原子序数为 12的元素为 Mg，原子序数为 17的元素为 Cl，氯化镁中只含有离子键，故 A不选； B原子序数为 13的元素为 Al，
10、原子序数为 10的元素为 Ne，二者不形成化合物，故 B不选； C原子序数为 11 的元素为 Na，原子序数为 8的元素为 O，二者形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故 C选； D原子序数为 16的元素为 S， 原子序数为 8的元素为 O，二者形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中都只含共价键，故 D不选；故选 C。 点评：本题考查化学键，明确常见元素的原子序数是解答本题的关键，并结合化学键判断的一般规律来解答。 元素 X、 Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与 Ne相同的电子层结构，已知 X的原子序数比 Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A X的金属性比 Y的金属性强 B常温下， X和 Y
11、都不能从水中置换出氢 C X元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价低 D Y元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性强 答案： D 考点：原子结构与元素周期率的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：元素 X、 Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与 Ne相同的电子层结构，则 X、 Y均为第三周期的金属元素， X的原子序数比 Y的原子序数大，则 X的金属性小于 Y的金属性，以此来解答。 解答：解：元素 X、 Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与 Ne相同的电子层结构，则 X、 Y均为第三周期的金属元素， X的原子序数比 Y的原子序数大，则 X的金属性小于 Y的金属性。 A同周
12、期，原子序数大的金属性弱，则 X的金属性比 Y的金属性弱，故 A错误； B X为 Na时， 2Na+2H2O2NaOH+H2，故 B错误； C X的原子序数比 Y的原子序数大，则 X元素的最高化合价比 Y元素的最高化合价高，故 C错误； D金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，则 Y元素的氢氧化物碱性比 X元素的氢氧化物碱性强，故 D正确；故选 D。 点评：本题考查原子结构和元素的单质、化合物的性质，明确元素为第三周期的金属元素是解答本题的关键，题目难度不大。 实验题 （ 8 分） “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
13、回答下列问题： 写出制 取乙酸乙酯的化学反应方程式 浓硫酸的作用是： ； 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中， 目的是防止 。 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 答案：（ 8分） （ 1）（ 2分） （ 2） 催化剂； 吸水剂（各 1分） （ 3）冷却，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味（ 2分） （ 4）倒吸（ 1分） （ 5）分液 （ 1分） 填空题 （ 8分）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是 (填序号 ) 。 淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物 食用植物油的
14、重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物 福尔马林是一种良好的 杀毒剂，也可用来消毒自来水 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉 答案： （ 13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 1 2 D B A 3 J I H C G F E 4 L K N 5
15、M 6 （ 1）表中用字母标出的 14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 J、 C、F中，原子半径最小的元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示） ,第六周期的元素共有 种。 （ 2） F， C气态氢化物中其中以 （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，该物质含有的化学键类型是 ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈 色。 （ 3） N 元素在周期表中的位置是 ，写出由 F 单质制取 N 单质的离子方程式是 。 答案：（ 13分） （ 1） Ar F Br Cl M 32（每空 1分
16、） （ 2） PH3 NaOH 离子键和共价键 黄（每空 1分） （ 3）第 4周期 A族（ 1分） Cl2+2Br=2Cl+ Br2 （ 2分） （ 13分）某混合物 A含有 KAl(SO4)2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （ 1） I、 II、 III、 IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （ 2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、 C、 D、 E所含物质的化学式 固体 B ；沉淀 C ；沉淀 D ；溶液 E 。 （ 3）写出 、 、 、 四个反应方程式（ 、 写离子方程式 、 写化学方程式） ； ； ； 。
17、答案：（ 13分） （ 1）过滤 （ 1分） （ 2） Al2O3； Al2O3和 Fe2O3； Fe2O3； K2SO4 、 (NH4)2SO4 和 NH3 H2O（每空 1分） （ 3） Al2O3 + 2 NaOH +3H2O = 2 Na Al(OH)4（ 2分） Al3+ 3NH3 H2O Al(OH) 3 3NH4+（ 2分） Al(OH)4- H+ Al(OH) 3 H2O （ 2分） 2Al(OH) 3 Al2O3 3H2O （ 2分） (10分 )某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的 5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏
18、斗加入 500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象 (如图所示 ) ，请你帮助该小组同学回答下列问题： (1)曲线 OA段不产生氢气的原因是 _ _ _ _ _， 有关的离子反应方程式为 _ _ _ (2)曲线 BC 段产生氢气的速率突然加快的主要原因是 _ (3)点 C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 _ (4)从理论上分析该小组同 学能收集到氢气的体积为 (标准状况下 )_ 答案：（ 10分） (1) 硫酸首先与铝片表面的 Al2O3反应 (2分 ) Al2O3 6H 2Al3 3H2O (2分 ) (2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了 (2分 ) (3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降 (2分 ) (4)5.6 L(2分 )
