1、20102011 学年山东省莘县实验高中高一第一次阶段检测化学试卷与答案 选择题 “纳米材料 ”是粒子直径为 1nm 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于 分散系 不能透过滤 纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A B C D 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 Fe2O3中的 Al2O3：加入 NaOH溶液，过滤 C除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl
2、2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： BC 下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Cu2+ SO42- +Ba2+2OH = BaSO4+Cu(OH)2 B铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ + Ag C向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液： HCO3 + H+ CO2+ H2O D用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀： Al3+ 3OH = Al (OH)3 答案： AC 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 2g氢气所含分子数目为 NA B在标准状况下， NA个水分子所占有的体积约为 22.4 L C 18g水中含有的电子数为 10NA
3、D 1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中 ,含有 Na+和 SO42- 总数为 0.6NA 答案： BD 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3氧化剂 B上述反应中每生成 2molAlN， N 失去 6mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为 -3 D氮化铝的摩尔质量为 41g/mol 答案： CD 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A肯定有一种元素被氧化另一种元素
4、被还原 B置换反应一定属于氧化还原反应 C在反应中所有元素的化合价一定发生变化 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 答案： B 物质的量相等的 CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为 1 1 它们所含的氧原子数目之比为 1 2 它们所含的原子总数目之比为 2 3 它们所含的碳原子数目之比为 1 1 A 和 B 和 C 和 D 答案： D 把 4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L气体 (气体的测量均在标准状况下 )则这 3.36L气体的质量是 A 6.0g B 5.6g C 4.8g D 3.8g 答案： A 下列溶液中的 Cl-
5、浓度与 50mL 1mol L-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 A 150mL 1mol L-1NaCl溶液 B 75mL 1mol L-1CaCl2溶液 C 100mL 1mol L-1KCl溶液 D 75mL 1mol L-1AlCl3溶液 答案： B 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 123 B 169 C 133 D 136 答案： B 在下列溶液中通入 CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液 答案： B 在无色透明的强酸性
6、溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Na+ Ca2+ Cl- CO32- B Mg2+ Na+NO3- SO42- C Cu2+ K+ NO3- OH- D Ba2+ NO3- K+ SO42- 答案： B 2009年 10月 1日为庆祝祖国 60华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行，当晚 8时许，璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映，把整个联欢晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇 60字样的高空焰火，象征民族大团结的 56个 “笑脸 ”、 60支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这些都与高中化学中 “焰色反应 ”知识相关。下列说法中正确的是 A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B Na
7、C1与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C非金属单质燃烧时火焰均为无色 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 答案： B 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于 3 区域的是 A Cl2 2KBrBr2 2KCl B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 答案： D 下列氯化物既可有金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D AlCl3 答案： D 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A NaC
8、l溶液 B液态 HCl C熔融的 KOH D铜 答案： C 下列说法错误的 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B将 CO2通入水玻璃中可得硅酸 C二氧化硅是制造光导纤维的材料 D因为 SiO2属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸 答案： D 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，错误的是 A可以用加热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 B要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的 CO2 C等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出 CO2质量：Na2CO3NaHCO3 D向两者的饱和溶液中分别滴加酚酞试液，均变红 答案： C 下列说法中正确的
9、是 A金属单质在化学反应中只能做还原剂 B非金属单质在化学反应中只能做氧化剂 C金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强 D分解反应一定是氧化还原反应 答案： A 将钠投入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是 A BaCl2溶液 B CuSO4溶液 C FeCl3溶液 D MgCl2溶液 答案： D 实验题 （ 10分）下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、 6 mol/L H2SO4溶液和 NaOH溶液。填写下列空白： （ 1） B中盛有一定量的 ， A中应预先加入的试剂是 ， A中反应的化学方程式为 。
10、（ 2）实验开始时应先将活 塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”），目的是 。 （ 3） A反应一段时间后将活塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”），目的是 。 （ 4）实验结束，拔去装置 B中的橡皮塞，使空气进入， Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了 0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。 答案： (10分 ) （ 8分）用 18mol/L 浓硫酸配制 100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积， 量取一定体积的浓硫酸， 溶解， 转移、洗涤， 定容、摇匀。回答下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取
11、浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选： A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml） （ 2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。 （ 3）第 步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 答案： 填空题 （ 6分） (1)维生素 C又称 “抗坏血酸 ”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸
12、收的 Fe3+ 转变为易吸收的 Fe2+， ,这说明维生素 C具有 （填 “氧化性 ”或 “还原性 ”） (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3 +3C=K2S+N2+3CO2.该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。 答案： （ 12分）有一包粉末状固体，可能是由 Al2(SO4)3、 CuCl2、 KNO3、 Na2O 中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。 取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液 A。 取 A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐
13、增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。 再取 A溶液两份，一份滴加 BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题： （ 1）原白色粉末一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。（填化学式） （ 2）写出过程 中涉及到的离子方程式： 。 （ 3）如果要进一步 确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是 。 答案： （ 8分）（ 1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。 （ 2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _。 （ 3） 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _（用字母代号填）。 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO 答案： 计算题 （ 6分）向 100mL 2mol /L的 AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液 100mL 时产生的沉淀为 7.8 g。计算加入的 NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分） 答案：
