1、20102011 学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷与答案 选择题 对于可逆反应 2A+3B 2C， H0反应中，表明在 30 和 100 时平衡体系中 NO的百分含量与反应体系总压强 p的关系是下图中的 答案： D 在相同温度、不同压强 ( )下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) +Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数 ( )与反应时间 ( )的关系有以下图示，正确的是 答案： B 可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是 A a b c d；正反应放热 C a b c d；正反应吸热 答案： A 已知 25 、 101 kP
2、a下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨， s) O2(g)=CO2(g) H -393.51 kJ/mol C(金刚石， s) O2(g)=CO2(g) H -395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高 C由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨更稳定 D由石墨制备金刚石是吸热应；石墨比金刚石更稳定 答案： AD 下列能用勒夏特列原理解释的是 A Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B棕红色 NO2加压后颜色先变
3、深后变浅 C SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 D H2、 I2、 HI平衡混合气加压后颜色变深 答案： AB 在一密闭容器中，反应 mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得 c(A)为 0.5 mol L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为 0.3 mol L-1。则下列 判断正确的是 A化学计量数： m + n 0 达到平衡后，下列说法中正确的是 A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B若恒温定压条件下，加入 C（ s），则 B的转化率将增大 C若定容升温，在新平衡体系中 A的质量分数将减小 D恒容，升
4、高温度，正反应速率减小 答案： AC 在 10 L密闭容器中， 1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应： A（气） xB（气） 2C（气）， 2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A平衡时，物质的量比 A B C2 11 4 B x值等于 4 C A的转化率 20 D B的平均反应速率为答案： BC 已知反应 mX(g) nY(g) qZ(g)的 Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n倍 C降低温度，混合气体的平
5、均相对分子质量变小 D增加 X的物质的量， Y的转化率降低 答案： B 一定温度下，将 2mol A、 2mol B、 2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20，则容器中可能发生的反应是 A 2A B 2C B A B 2C C 2A B C D A B 3C 答案： D 乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) HO 达平衡时，要使 V 正 降低、 c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B减压 C减小 c(C) D降温 答案： D 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2L的容器
6、中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2s 后测得 C的浓度为 0.6mol L-1现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-1 s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s-1 2s时物质 A的转化率为 70% 2s时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1 其中正确的是 A B C D 答案： B 100 时，将 0.1 mol N2O4置于 1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经
7、达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1:2 NO2生成速率与 NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。 A B C只有 D只有 答案： B 下图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂 答案： C 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和
8、H2，需吸收 10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 A C + H2O = CO + H2H= +131.3 kJ mol-1 B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)H= +10.94 kJ mol-1 C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g)H= +131.3 kJ mol-1 D C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)H= +131.3 kJ mol-1 答案： D 实验题 （ 11分） Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降
9、解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计 控制 p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 http:/ - blogid=515359c40100g2jm&url=http:/ - blogid=515359c40100g2jm&url=http:/ （ 1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol L-1 H2O2 Fe2+ 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30 探究温度对降解反应速率的影响 298 10 6.0
10、 0.30 数据处理 实验测得 pCP 的浓度随时间变化的关系如下图。 （ 2）请根据上图实验 曲线，计算降解反应在 50150s内的平均反应速率；v(pCP)= mol L-1 s-1。 解释与结论 （ 3）实验 、 表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100 ）反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton法所用试剂 H2O2的角度分析原因： 。 （ 4）实验 得出的结论是： pH等于 10时， 。 思考与交流 （ 5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：（ 1） （ 2） 8.010-6
11、（ 3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （ 4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （ 5）将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH溶液中，使 pH约为 10（或将所取样品骤冷等其他合理答案：均可） 填空题 （ 5分）在水溶液中橙色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有平衡关系： Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。 （ 1）向上述溶液中加入 NaOH溶液，溶液呈 色。 （ 2）向已加入 NaOH 溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。 （ 3）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左移
12、或向右移），溶液颜色将 。 答案： 黄；中和 H+平衡向正反应方向移动 橙色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 向右移动；变浅 （共 10分）在一定条件下，将 3molA 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） + 2D（ g）。2min末该反应达到平衡，生成 0.8mol D ，并测得 C的浓度为 0.2mol L-1。请填空： （ 1） x=_ （ 2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是 _（填 “放 热 ”或 “吸热 ”）反应。 （ 3） B的转化率为 _。 （ 4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 _（填编号） A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化 C. 生成 D的反应速率是生成 B的反应速率的 2倍 D. 单位时间内生成 3molA，同时生成 1molB （ 5） 2min内平均速率 v(A) _。 答案：（ 1） 1 （ 2）放热 （ 3） 40 （ 4） BC （ 5） 0.3mol/L min （共 8分） （ 1）（ 3分）有反应 ： 2NO2 N2O4 Hz，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） x+yz （ 2）减小 （ 3）增大
