1、20102011 学年广东省汕头金山中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列各组物质相互接触时，硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是 A氢氧化钠溶液和稀硫酸 B碳和浓硫酸 C铜和热的浓硫酸 D氧化铜和稀硫酸 答案： C A、 B、 C三种短周期元素， A与 C同主族且处于相邻周期， A与 B的核电荷数之差为， B原子 M层比 L层电子少 2个，则 A、 B、 C三种元素分别是 A Li、 Na、 S B Na、 S、 Li C Na、 K、 Br D K、 Br、 Na 答案： B A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五种主族元素。 A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性
2、 AB； C和 D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性 CD； E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA 答案： D 某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl-、 Mg2 、 H 、 SO B Na 、 Ba2 、 OH 、 SO C K 、 NO 、 OH-、 Na D MnO 、 K 、 Cl-、 H+ 答案： AC 下列化学反应的离子方程式正确的是 A少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO- =CaSO3+2HClO
3、 B在稀氨水中通入少量 CO2: 2NH3 H2O+CO2=2NH +CO32- +H2O C用稀 HCl溶液溶解 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D Cl2与水反应： Cl2+ H2O = HCl + HClO 答案： BC 氧化性随原子序数的增加而增强的是 A F-、 Cl-、 Br - B Na+、 Mg2+、Al3+ C Li+、 Na+、 K+ D P、 S、 Cl 答案： BD 短周期金属元素甲 戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 答案： AD 工业上利用反应 3Cl2
4、2NH3 N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是 A该反应属于复分解反应 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成 1molN2有 3mol电子转移 答案： BC 碱金属钫（ Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是 A在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 答案： AB A、 B、 C、 D为四种短周期元素，已知 A、 C同族， B、 D同周期， A的气态氢化物比 C的气
5、态氢化物稳定； B的阳离子比 D的阳离子氧化性强；若 B的阳离子比 C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是 A原子序数： ABDC B 单质熔点： DBCA C原子半径： DBCA D简单离子半径： CADB 答案： CD g铜与足量浓 H2SO4共热时恰好完全反应，在标准状况下生成 L气体，则被还原的 H2SO4的量是 A mol B mol C g D g 答案： BC 将一张浸湿了溴水的滤纸挂在 SO2气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为 A SO2漂白了滤纸 B SO2与 Br2化合生成了无色的物质 C反应放热使溴挥发了 D Br2被 SO2还原成无色的 Br- 答案： D 下
6、列叙述不正确的是 A H2S、 H2O、 HF 的稳定性依次增强 B Na+、 Mg2+、 Al3+的氧化性依次减弱 C H4SiO4、 H2CO3、 H2SO4的酸性依次增强 D KOH、 NaOH、 Mg（ OH） 2的碱性依次减弱 答案： B 下列递变情况不正确的是 Na、 Mg、 Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 P、 S、 Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C、 N、 O 原子半径依次增大 Na、 K、 Rb 氧化物的水化物碱性依次增强 答案： C 下列实验现象和结论一致，正确的是 A常温下， Cu片投入到浓硫酸中不反应，说明浓硫酸使
7、 Cu产生钝化现象 B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有 Cl2存在 C氯水加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在 D将一支用排空收集 SO2的试管倒放在足量的水中，试管内仍有气体，说明SO2微溶于水 答案： B 2010年 12月 1日为世界第 23个艾滋病日，截至 2010年 9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过 37万。医学界通过放射性 14C标记的 C60，发现 C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂 DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于 14C的下列说法中正确的是 A 14C与 12C的原子质量比约为 14： 12 B 14C原子与 14N 原子所含中子数相
8、同 C 14C与 C60都是碳元素的同位素 D 14C原子与 C60中普通碳原子的化学性质不同 答案： A 下列叙述不正确的是： NH3易液化，液氨常用作制冷剂 与金属反应时，稀 HNO3被还原为更低价态，所以稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 A B C D都不正确 答案： B 某元素 R的阳离子是 Rn+, 核外共有 X个电子 , 其质量数为 A, 则 R核内中子数为 A A-X+n B A+X+n C A-X-n D A-n+X 答案： C 下列混合物，可以用加热方法分离的是 A碘和
9、氯 化铵 B KNO3和 MnO2 C K2SO4和 KClO3 D NH4Cl和 BaCl2 答案： D 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，则其气态氢化物的化学式为 A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： D 下列叙述中正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 C两个原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 答案： C 下列物质中属于共价化合物的是 A HNO3 B NaHSO4 C Na2O2
10、D I2 答案： A 实验题 （ 6分）在如图所示的实验装置中，当 A、 B、 C分别为以下不同组合时，回答有关问题。 （ 1）当 A为盐酸、 B为贝壳（粉末）、 C为水玻璃时，小试管中的现象是 ，其中发生的离子反应方程式是 。 （ 2）当 A为浓氨水、 B为生石灰、 C为 AlCl3溶液，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式为 。 （ 3）当 A为浓硫酸、 B为 Mg、 Al、 Fe、 Cu中的一种银白色片状金属、 C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则 A和 B反应的化学方程式是 。 （ 4）装置 D的作用是 。 答案：（ 6分）（ 1）有白色胶状物质生成（ 1分） SiO32-+CO
11、2+H2O=H2SiO3（胶体） +CO32-（ 1分） （ 2）有白色沉淀生成（ 1分） Al3+ + 3NH3 H2O=Al（ OH） 3 +3NH4+（ 1分） （ 3） Mg +2H2SO4（浓） =MgSO4 +SO2+2H2O（ 1分）（ 4）防倒吸（ 1分） 填空题 (4分 )室温下，将铁片、铜片、铝片 (表面用砂纸打磨过 )分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了 12个实验，实验的编号如下表所示。 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 浓氢氧化钠溶液 铝 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 铁 实验 5 实验 6 实验 7 实验 8 铜 实验 9 实验 1O 实验
12、 11 实验 12 回答有关上述实验的下列问题： (1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和 12(填实验编号 )。 (2) 写出实验 4发生的离子方程式 。 答案： (4分 )（ 1） 8、 9（ 2） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 （ 7分） X、 Y、 Z、 E、 F为五种短周期元素，原子序数依次递增。 X+只含有一个质子； Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定； Z的原子核内质子数是 Y 的最外层电子数的 2 倍； F 与 Z同主族； E与 X 同主族。试推断 （ 1）下列元素分别是： Y_ _, Z_ _,F 。 (用元素符号表示
13、) （ 2） X、 Z、 E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有 ；它属于 化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”）。 答案：（ 7分）（ 1） C、 O、 S（ 2）略 离子键、极性共价键； 离子 （ 9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： （ 1）表中用字母标出的 15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 （ 2） B， F， C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式） （ 3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号） （ 4）写出 I、 H元素的最
14、高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 （用化学式表示） （ 5） B的氢化物电子式为 用电子式表示 G的氢化物形成过程 ，（物质用化学式表示） 答案：（ 9分）（ 1） K ， F ， Br ， M（ 2） PH3（ 3） Cl （ 4） Mg（ OH） 2 Al（ OH） 3 （ 5）略 略 （ 4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 ( )等化合物。 （ 1）三硅酸镁的氧化物形式为 _ （ 2）铝原子的原子结构示意图为 ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式 。 （ 3） Al2O3、 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其主要原因是 _。 A Al2O3、 MgO 和 S
15、iO2都不溶于水 B Al2O3、 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 C Al2O3、 MgO 和 SiO2都是氧化物 D Al2O3、 MgO 和 SiO2都是白色固体 答案：（ 4分）（每空各 1分） （ 1） 2MgO 3SiO2 nH2O （ 2） Al（ OH） 3 + 3H+=Al3+ + 3 H2O （ 3）B （ 8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。 （ 1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。 （ 2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事
16、实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。 （ 3）从 SO2通入 Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测 SO2通入 BaCl2溶液也能产生白色沉淀。 （ 4）从反应 2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发 生反应： 2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +O2。 题号 是否合理 理 由 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 答案：（ 8分）（ 1）合理；因为铁的还原性比铜强。 （ 2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。 （ 3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是， SO2+ 2OH- =SO32- +H2O
17、，然后 Ba2+ +SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的 OH-。（或其它合理解释） （ 4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化 计算题 10g -合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下 4.48气体（设还原产物只有，铁只生成 Fe2+）。 （ 1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少 （ 2）在反应后的溶液中加入足量的溶液，可得多少克沉淀 答案：（ 3分）（ 1） 0.2mol （ 5分） （ 2）因为，失电子数等于氮元素得电子数。 失 得 4.48 22.4 .mol- 3 0.6mol ，失电子后的阳离子所带正电荷共为 0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需 -的物质的量。即（ -） 0.6mol。 沉淀 阳 +（ -） 10 0.6mol17 .mol- 20 .2
