1、20102011 学年江西省九江一中高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： B 短周期元素 X、 Y可以形成化合物 XY2，下列有关叙述正确的是 A若 XY2 是共价化合物，则 X与 Y的原子序数不可能相差 1 B若 XY2 是离子化合物，则 X与 Y的原子序数可能相差 8 C若 X与 Y的原子序数相差 5，则离子化合 物 XY2 不溶于水 D若 X与 Y的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2 可溶于强碱溶液
2、答案： D 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1： 3，若两种元素的原子序数分别为 a和 b，则 a和 b的关系可能是 a=b+3； a+b=8； a+b=30 ； a=b+8 A B C D 答案： C 有 aXn 与 bYm+两种简单离子 (X、 Y全是短周期 元素 )，已知 Xn 比Ym+多 2个电子层，下列说法正确的是 A x只能是第三周期的元素 B ab+n+m等于 10或 16 C b大于 5 D Y不可能是第二周期元素 答案： B 下图为短周期的一部分，推断关于 Y、 Z、 M的说法正确的是 A非金属性： Y Z M B Y离子的结构示意图可表示为： C原子半径： M
3、Z Y D ZM2分子各原子最外层均满足 8e-稳定结构 答案： D 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B HCl的水溶液是强酸，推出 HF 的水溶液也是强酸 C CO2与 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D Na、 K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似， Na常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应 答案： D W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17；
4、 X与 W同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金属性： YZ B氢化物的沸点： XW C离子的还原性： XW D原子及离子半径： ZYX 答案： B Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4； Y元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A KCl B Na2S C Na2O D K2S 答案： D 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性： PH3 H2S HCl D非金属性： F
5、 O S 答案： C 下列说法正确的是 A第 A族元素的金属性比第 A族元素的金属性强 B元素周期表中从 B族到 B族 10个纵行的元素都是金属元素 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 居室装修用石材的放射性常用 作为标准，居里夫人（ Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个 原子中含有 138个中子 B Ra 元素位于元素周期表中第六周期 A族 C RaCO3不能与盐酸反应 D Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 答案： A 下列说法中，不正确的是 A双原子分子中的共价键，
6、一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中 C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要 弱得多 D非金属原子之间可能构成离子化 合物 答案： A 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A 1种 B 2种 C 3种 D 4 答案： C 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A C B S C F D Ne 答案： B 质量数为 37，有 20个中子的 R原子，它可以生成的离子是 A R-1 B R- C R2+ D R2- 答案： B 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B T2O 与 H2O C 与 D金刚石与石墨 答案： C 填空题 （
7、 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出 )。 (1) 若 A、 D、 F都是短周期非金属元素单质，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则 A元素在周期表中的位置 ， D的原子结构示意图为 ， 反应 的化学方程式为 _ _。 (2)若 A是常见的变价金属的单质， D、 F是气态单 质，且反应 在水溶液中进行。 反应 也在水溶液中进行，其离子方程式 是 _， 已知光照条件下 D与 F反应生成 B，写出该反应的化学方程式：_。 答案：（ 10分） (每空 2分 ) (12分 )A、 B、 X、 Y和 Z是原子序数依次递增的
8、短周期元素，其中 A与 Y同主族， X与 Z同主族， A与 B和 X均可形成 10个电子化合物； B与 Z的最外层电子数之比为 2 3，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酞试液 变红请回答 下列问题 (1)Z原子的电子式为 ；化合物 BA4的电子式为 (2)化合物 Y2X2中含有的化学键类型有 _(填序号 ) A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (3)化合物 A2X和 A2Z中，沸点较高 的是 _(填化学式 )，其主要原因_ (4)A与 X和 A与 Z均能形成 18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 _ 答案：（ 12分） (每空 2分 ) (
9、8分 )下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B D E F C G H (1)上述元素中原子半径最大的是 _(填元素符号 )。 (2)D的氢化物比 G的氢化物稳定，其原因是 _的缘故。 (3)在一定条件下， A与 E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈 _性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)。 (4) “神舟 ”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _(填字母序号 )元素组成的，用化学方程式表示吸收原理 _ 。 飞船中需要制 造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该
10、在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为 。 答案： (8分 ) (每空 1分，化学方程式 2分 ) (1) Na (2) D的非金属性比 G强 (3) 略，碱 (4) C、 F ； 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 N2(8分 ) (每空 1分，化学方程式 2分 ) (1) Na (2) D的非金属性比 G强 (3) 略，碱 (4) C、 F ； 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 N2 (8分 ) 在 NaCl、 NaOH、 N2、 H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。 写出短周期元素中有关的元素符号或名称
11、。 某元素最外层电子数是次外层电子数的 2倍，该元素符号是 ； 某元素次外层电子数是最外层电子数的 2倍，该元素符号是 ； 某元素 K 层与 M层电子数相同，该元素名称是 ； 答案： (8分 ) (每个答案： 1分 ) NaCl， H2S， N2， NaOH。（ 2） C Li或 Si 镁 (6分 )请写出以下物质的电子式： Cl2 CO2 Na2S 答案： (6分 ) (每空 2分 ) 略 计算题 (8分 )某元素 X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取 3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到 1.12g固体，又知 X的原子核里有 20个中子。 （ 1）通过
12、计算确定 X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （ 2）写出 X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。 答案：（ 1）钙，第 4周期第 A族（ 4分） （ 2） Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,因为反应生的 Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（ 4分） （ 8分）在有机溶剂里若 m 跟 m 定量地发生完全反应，生成 ，同时得到一种白色固体 R。 R的熔点为 113 ，在减压下 50即可升华，测得 R的蒸气密度为折算成标准状况下 。试回答： （ 1）通过计算推导 R的化学式。 （ 2）分子结构测定表明， R分子为环状，且同种元素的原子在 R分子中化合价相同，用单键 “” 和双键 “=”把分子里的原子连起来，写出 R分子的结构式。 答案： ，故 R的化学式为 。（ 4分） （ 2）（ 4分）
