1、20102011 学年河北省正定中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 2009年 6月 5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了 0.74 ，预计到本世纪末全球气温将升高 1.1 6.4 。下列做法可以减缓全球气温升高的是 大力进行植树造林； 以煤等燃料为主要生活燃料； 鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车； 利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料； 禁止电动自行车上路 A B C D 答案： C 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段
2、时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 红色 B 黄绿色 橙色 蓝色 白色 C 黄绿色 无色 紫色 红色 D 无色 橙色 紫色 白色 答案： B NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是： A Na+ B H+ C HSO4- D SO42- 答案： A 下列说法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na与 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As属于第 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 分析如下残缺的反应： RO3-+ +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是 A元素 R位于
3、周期表中第 A族 B RO 中的 R只能被还原 C R2在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1moINH2 含有 10NA个电子 B 32gCH4中含有 2NA个 C H键 C 5.3Na2CO3溶于 100mL水，溶液中 Na +的浓度为 0.1mol/L D 1moINa2O2与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA 答案： A 下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点逐
4、渐升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： B 下图是元素周期表中短周期的一部分， X、 Y、 Z、 W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、 Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 ( ) A X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B Z与 Y元素形成的化合物熔点很高 C已知 W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化 D Z的最高价氧化物能溶于 X的最高价氧化物的水化物中 答案： D 下列指定微粒的个数比为 2:1的是 A Be2+离子中的质子和电子 B 21H原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2（过氧化钡）固
5、体中的阴离子和阳离子 答案： A 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（ nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A单质与稀硫酸反应的速率快慢： RYX B离子半径： T2- X2+ C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： Y R X D形成氢化物的沸点： T Z 答案： BD 稀土是工业味精，邓小平说过 “中东有石油，我们有稀土 ”。稀土元素铈（ Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知
6、：铈常见的化合价为 +3和 +4，氧化性： Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A已知 Ce原子序数是 58,则其为镧系元素 B铈有四种稳定的核素 Ce、 8Ce、 Ce、 Ce，它们互为同位素 C用 Ce（ SO4） 2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce+4HI=CeI4+2H2 答案： AB 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成 (或拆开 )1 mol化学键时释放 (或吸收 )的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能 (kJ/mol)： PP ： 19
7、8， PO ： 360， O=O： 498，则反应 P4(白磷 ) 3O2=P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为 A放热 1 638 kJ B吸热 1 638 kJ C放热 819 kJ D吸热 126 kJ 答案： C 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的 H2;然后用 1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 A图中 m值为 1.56 g B标准状况下产生氢气 896 mL C原合金质量为 0.92 g D图中 V2为 60 mL 答案： A “绿色化学实验 ”已走进课
8、堂，下列做法符合 “绿色化学 ”的是 实验室收集氨气采用图 1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 答案： C 下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+CO32 CO2+H2O B实验室用二氧化锰和浓盐酸制取 Cl 2： MnO2+4HCl (浓 ) Mn2+ Cl 2+2H2O+ 2C1- C C12与 NaOH溶液反应： Cl2+OH- C1-+C1O-+H2O D实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：
9、2H+SiO32- H2SiO3(胶体 ) 答案： D 下列属于放热反应的是 A C+CO2 B Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl（固体） C KClO3受热分解 D CaO+H2O 答案： D 2010年 4月 7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了 和 两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 A质量数均超过质子数的两倍 B互称为同位素 C中子数分别为 176、 177 D是同一种核素 答案： D 已知 R2 有 b个中子，核外有 a个电子，表示 R原子符号正确的是答案： C 下列变化过程中，只破坏共价键的是 A I2升华 B NaF加热熔融 C HCl溶于水得盐酸 D蔗糖溶解 答案
10、： C 下列物质的电子式书写正确的是 A NaCl： B H2S： C硫离子结构示意图： D NH4I： 答案： C 下列叙述中，正确的是 A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B离子化合物中一定有金属元素 C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D共价化合物中各原子都一定满足最外层 8电子稳定结构 答案： A 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是 A
11、X单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢气还原为 X C XCl4的沸点比 SiCl4的高 D XH4的稳定性比 SiH4的高 答案： D 低合金高强度钢 Q460是支撑 “鸟巢 ”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、 Ti（钛）、 Cr（铬）、 Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是 A Fe位于元素周期表的第四周期、第 B族 B Q460比纯铁的硬度大 C TiO2、 TiO2、 TiO2互为同位素 D Nb3+原子核内有 51个中子，核外有 41个电子 答案： B 在指定条件下能够大量共存的一组离子是 A在 pH=13的溶液中： Na 、 Ba2 、 Cl-、 NO3- B
12、使石蕊试液变红的溶液： Na 、 ClO-、 Cl-、 NO3- C无色溶液： Cu2 、 K 、 SO42-、 Cl- D强碱性溶液： K 、 Mg2 、 NO3-、 HCO3- 答案： A 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧 U形管的塞子，已知 U形管内预先装有少量水 (为使水容易观察，预先染成红色 )。如图所示，结果 U型管右边液面升高，则加入的物质可能是 NaOH固体 浓 H2SO4 NH4NO3晶体 Na2O2 生石灰 A B C D 答案： A 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是 A S2-和 HS- B H3O+和 OH- C Na+和 NH4+ D K+和
13、Ne 答案： C A、 B、 C为三种短周期元素， A、 B在同周期， A、 C的最低价离子分别为A2-和 C-， B2 和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 A. 原子序数： A B C B. 原子半径： A B C C. 离子半径： A2- B2 C- D. 原子最外层电子数： A C B 答案： A 下列说法不正确的是 H2O2分子中既含极性键又含非极性键 若 R2 和 M+的电子层结构相同，则原子序数： R M F2、 Cl2、 Br2、 I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、 PCl3、 CO2、 CS2分子中各原子均达到 8e-稳定结构 若 X的质子数为 a，中
14、子数为 b，则原子可表示为 abX 由于非金属性 ClBrI,所以酸性 HClHBrHI 由于氨和水分子之间能形成氢键， NH3分子极易溶于水 原子序数为 34号的元素属于长周期的副族元素 A B C D 答案： A 填空题 (10分 )按下列要求回答：现有 BaCl2； 金刚石； NH4Cl； Na2SO4； 干冰； 碘 (1)熔化时不需要破坏化学键的是 _(填序号，下同 )，熔点最低的是_。 (2)属于离子化合物的是 _ (3) 的电子式是 _， 的电子式是 _。 答案： (10分 ) (1) (2) (12分 )已知： A、 B、 C、 D四种物质均含有元素 X，可能还含有元素 Y或 Z
15、。元素 Y、 X、 Z的原子序数依次递增且不超过 20。 X在 A、 B、 C、 D中的化合价分别为 0、 -1、 +1、 +5。 室温下单质 A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B和 C。 化合物 D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素 Y的单质。请回答下列问题： (1)写出 B、 C、 D的化学式： B _ ， C ， D 。 (2)用电子式表示 C的形成过程 。 答案： (12分 ) KCl； KClO； KClO3 (2)略 (12分 )下图类似奥运五元环，表示 A、 B、 C、 D、 E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期 元素组成，且每种
16、化合物仅由两种元素组成 A是可燃冰的主要成分； B、 E分子中所含电子总数均与硅烷 (SiH4)分子的电子数相等， B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应， E的相对分子质量为 32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物 ( )化合物 ( ) 化合物 ( )化合物 ( )；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为 3 4，电子数之比为 3 2. (1) D的化学式为 _ (2)A、 B、 E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置 _ (3)B和 E反应可生成单质 G和常见的液态化合物 H，写出化学方程式_ (4)写出 C符合 “化合物 ( )化合物
17、 ( ) 化合物 ( )化合物 ( )”的化学方程式 _ 答案： (12分 )Si3N4； 第一周期第 A； 2H2O2+N2H4 N2+4H2O； SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(或 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2) (6分 )相对原子质量均大于 10的 A、 B两种元素可化合成 X、 Y两种气体化合物， 1分子 X中含 A、 B原子各 1个， 1分子 Y中含 1个 A原子和 m个 B原子。已知 7.0 g X在标准状况下的体积约为 5.6 L，同温同压下 1.0 L Y(g)的质量与 22 L氢气的质量相等。通过计算分析 X:_,Y:_ 答案： (6分 ) X为 CO， Y为 CO2 (10分 )某无色溶液中含有 ，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中 OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂 溶质的 化学式 分别是： _， _， _， (2)图中现象 a、 c表明检验出的离子分别是： a_、 c_ 答案： (10分 )(1) HCl HNO3 Br2 (2) Cl-
