1、20102011 学年河南省卫辉市第一中学高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、 SO2均属酸性氧化物 C凡能电离出 H 的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子 答案： B 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 Fe2O3中的 Al2O3：加入 NaOH溶液，过滤 C除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： BC 下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶
2、液 Cu2+ SO42- +Ba2+2OH = BaSO4+Cu(OH)2 B铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ + Ag C向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液： HCO3 + H+ CO2+ H2O D用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀： Al3+ 3OH = Al (OH)3 答案： AC 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 2g氢气所含分子数目为 NA B在标准状况下， NA个水分子所占有的体积约为 22.4 L C 18g水中含有的电子数为 10NA D 1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中 ,含有 Na+和 SO42- 总数为 0.6NA 答案： B
3、D 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3氧化剂 B上述反应中每生成 2molAlN， N 失去 6mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为 -3 D氮化铝的摩尔质量为 41g/mol 答案： CD 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B置换反应一定属于氧化还原反应 C在反应中所有元素的化合价一定发生变化 D化合反应和复分解反应不可能
4、是氧化还原反应 答案： B 物质的量相等的 CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为 1 1 它们所含的氧原子数目之比为 1 2 它们所含的原子总数目之比为 2 3 它们所含的碳原子数目之比为 1 1 A 和 B 和 C 和 D 答案： D 把 4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L气体 (气体的测量均在标准状况下 )则这 3.36L气体的质量是 A 6.0g B 5.6g C 4.8g D 3.8g 答案： A 下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol L-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 A 150mL 1mol L-1N
5、aCl溶液 B 75mL 1mol L-1CaCl2溶液 C 100mL 1mol L-1KCl溶液 D 75mL 1mol L-1AlCl3溶液 答案： B 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 123 B 169 C 133 D 136 答案： B 在下列溶液中通入 CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液 答案： B 用 20 mL 0.1mol/L的含氧酸 HxRO4溶液与 15 mL 0.2mol/L的某碱 M(OH)a溶液恰好完全反应，
6、全部生成正盐，则 R元素的化合价是 A (8-） B (8-2a） C (8-） D (8-3a） 答案： C 在烧杯中加入水和煤油（密度： 0.88 g/cm3）各 50 mL，将一小粒金属钠（密度： 0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应 C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动 答案： D 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电
7、解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： A 能用 H OH- H2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A Fe3+Fe2+ B Zn Zn2 C H2H2O D CuOCuCl2 答案： A 对溶液中的离子反应，下列说法： 不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 可能是置换反应 不能有分子参
8、加。其中正确的是 A B C D 答案： B 常温下，某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气发出，此溶液中可能存在的离子组是 A K+、 Na+、 Cl-、 I- B CO2- 3、 NO- 3、 HCO- 3、 Na C NH 4、 NO- 3、 K、 SO2- 4 D MnO- 4、 K、 Na、 SO2- 3 答案： A 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2
9、O+CO2 答案： A 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C 2H2S+SO2=2H2O+3S D C+H2O（ g） CO+H2 答案： C 实验题 （ 8分）用 18mol/L 浓硫酸配制 100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积， 量取一定体积的浓硫酸， 溶解， 转移、洗涤， 定容、摇匀。回答下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是 （
10、保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选： A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml） （ 2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。 （ 3）第 步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 答案： （ 10分）下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜
11、色变化。实验时必须使用铁屑、 6 mol/L H2SO4溶液和 NaOH溶液。填写下列空白： （ 1） B中盛有一定量的 ， A中应预先加入的试剂是 ， A中反应的化学方程式为 。 （ 2）实验开始时应先将活 塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”），目的是 。 （ 3） A反应一 段时间后将活塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”），目的是 。 （ 4）实验结束，拔去装置 B中的橡皮塞，使空气进入， Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了 0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。 答案： 填空题 （ 8分）（ 1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列
12、标注。 （ 2）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _。 （ 3） 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _（用字母代号填）。 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO 答案： （ 12分）有一包粉末状固体，可能是由 Al2(SO4)3、 CuCl2、 KNO3、 Na2O 中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习
13、小组做了如下实验。 取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液 A。 取 A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。 再取 A溶液两份，一份滴加 BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题： （ 1）原白色粉末一定含有 ，一定不含 ，可能含 有 。（填化学式） （ 2）写出过程 中涉及到的离子方程式： 。 （ 3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是 。 答案： （ 6分） (1)维生素 C又称 “抗坏血酸 ”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+ 转变为易吸收的 Fe2+， ,这说明维生素C具有 （填 “氧化性 ”或 “还原性 ”） (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3 +3C=K2S+N2+3CO2.该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。 答案：（ 6分）（ 1）还原性（ 2分） （ 2） C（ 2分） S、 KNO3（ 2分）
