1、20102011 学年浙江省余姚中学高一下学期第一次质量检测化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A单质分子中一定含有共价键 B离子晶体中一定没有共价键 C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D O2、 O3、 O22-属于同素异形体 答案： C 在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中： NO与 NO2； NO与 O2； NO2与 O2； SO2与 NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高 度应为 A B C D 答案： B 一定条件下，氨气与氟气发生反应： 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是
2、 A NF3的分子构型是三角锥型 B NF3既是氧化产物，又是还原产物 C NH4F中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 答案： D 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A K3C60中只有离子键 B K3C60中碳元素显 -3价 C该晶体在熔融状态下能导电 D C60与 12C互为同素异形体 答案： C 已知短周期元素的离子： aAm+、 bBn+、 cCm-、 dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径： ABC
3、D B原子序数： dcba C离子半径： CDBA D单质的还原性： ABDC 答案： C 类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中不正确的是 由 H2O在液态时分子间存在氢键，类推出 C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应 金属钠着火不能用 CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用 CO2扑灭 由不能用电解熔融状态 AlCl3来制取铝，类推出也不能用电解熔融状态 MgCl2溶液制取镁 A B C D 答案： B 某 0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的
4、铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有 NO。若用 0.01mol/ L的 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，所需碱液的体积是稀硝酸溶液的 1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A 2:3 B 1:3 C 1:4 D 5:3 答案： C 浅绿色的 Fe（ NO3） 2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A颜色变浅 B变为红色 C没有改变 D变为黄色 答案： D 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、
5、 HNO3的物质的量浓度之比为 A 2 1 4 B 1 2 4 C 1 2 1 D 1 1 4 答案： D 下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高 B Y、 Z、 W的阴离子的还原性强弱顺序为： Z Y2 W3 C最高价含氧酸的酸性强弱顺序为： H2YO4 HZO4 H3WO4 D五种元素对应的单质固态时均为分子晶体 答案： D 下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是 A二氧化碳与二氧化硅 B氯化钠与氯化氢 C碳 酸铵与蔗糖 D氧化镁与氯化钠 答案： D 最近媒体报道
6、了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 A 18O2和 16O2是两种不同的核素 B甲醇（ CH3OH）属于离子化合物 C N5和 N2是氮元素的两种同位素 D由 N5变成 N2是化学变化 答案： D 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用 125 mL小 分子团水，可维持人体 6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A水分子的化学性质发生改变 B水的物理性质改变 C水分子间以共价键缔合 D水分子中氢氧键缩短 答案： B 下列离子方程式中正确的是 A铜与热的浓硫酸
7、： Cu+4H+SO42- Cu2+SO2+2H2O B在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4+ OH-= NH3 H2O C用氨水吸收过量的二氧化硫： NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3- D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 2Fe2 4H NO3- 2Fe3 2H2O NO 答案： C 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A NH3（ H2O含石蕊）蓝色喷泉 B HCl (H2O含石蕊）红色喷泉 C C12（饱和食盐水）无色喷泉 D CO2（ NaOH溶液）无色喷泉 答案： C 下列对分子结构叙述不正确的是
8、 A H2O2分子中，两个 O之间形成 1对共用电子对 B SiO2晶体中， 1个 Si原子与 2个 O原子形成两个共价键 C有机化合物 CH3CH 2NO 2和 H2NCH 2COOH 是同分异构体 D分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏 答案： B 下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 物质的熔点 ：石英 食盐 冰 A B C D 答案： B 固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 A 1mol NH5中含有 5 NA
9、个 N-H 键（ NA表示阿伏伽德罗常数） B NH5中既有离子键又有共价键 C NH5的熔沸点高于 NH3 D NH5固体投入水中的反应方程式是： NH4H+H2O=NH3 H2O+H2 答案： A 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子 ”， 也有人称之为 “零号元素 ”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关 这两种粒子的说法不正确的是 A “四中子 ” 粒子不显电性 B被称为零号元素是因为该粒子不含质子 C相同质量的 N2和 N4所含原子个数比为 1 2 D第二种粒子的化学式为 N4，与 N2互为同素异形体 答案： C 下列分子中所有原子都满足
10、最外层 8电子结构的是 CO2， CH4， PCl3， PCl5， BeCl2， N2 A B C D 答案： B 已知 RO32-的 R原子核内有 x个中子， R的质量数为 A，则 m g RO32-含有电子的物质的量为 Amol Bmol C mol D mol 答案： A 短周期元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与 Y、 Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A X的氢化物溶于水显酸性 B X与 Y形成化合物的化学式为 X2Y2 C Y的氧化物是离子化合物 D X和
11、Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 答案： C 实验题 某校化学兴趣小组用如下装置图验证 NO2的氧化性和 NO的还原性。 请回答下列问题： （ 1）写出甲中反应的离子方程式： ； （ 2）说明 NO2具有氧化性的现象是 ； （ 3）说明 NO具有还原性的操作和现象是 ； （ 4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性，他的理由是 ； 经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是 。 A NO2与 HCl气体混合 B NO2与 H2S气体混合 C NO2通入 Na2S溶液中 答案：（各 2分） （ 1） Cu+4H+2 NO3-=Cu2+2NO2+2H2O
12、（ 2）乙试管中溶液变蓝色 （ 3）打开开关，挤压气囊；丙中气体 由无色变为红棕色 （ 4）挥发性出来的 HNO3， NO2和水反应生成的 HNO3是一种氧化性酸，也可将 I-氧化成 I 2，使溶液变蓝 B 填空题 （ 6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质 A高沸点 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E.强氧化性 F.催化作用（填序号） （ 1）实验室制取 H2 ;（ 2）可用作 H2、 SO2等气体的干燥剂 （ 3）铝制容器可盛放浓 H2SO4 ; (4) 浓 H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 （ 5）浓 H2SO4溶解金属铜 （ 6）浓 H2SO4加到浓盐酸中产生白雾 答案：（
13、 6分）（ 1） B ;（ 2） C （ 3） E ;(4) BD （ 5） BE （ 6） C (每空 1分，漏选不给分 ) （ 10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。 - 分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （ 1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。 （ 2） 号元素位于第 周期 族。 （ 3）写出由 、 两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式 ，上述元素中能和 号元素形成的原子晶体的化学式是 （ 4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为 _，该生成物质含有的化学键类型是 。 答案： （ 12分） D、 E、
14、 X、 Y、 Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大， D、 E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y元素的最高正价和最低负价的代数和为 4， Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。回答下列问题： （ 1） D和 Z形成的化合物的结构式是 _； D和 Y形成的分子的名称是 _ _。 （ 2） Y和 Z的简单离子的半径大小为 _(用离子符号和 “”、 “=”或 “r(Cl-) (1分 ) （ 3） (1分 ) （ 4） 3Cl2 8NH3= N2 6 NH4Cl (2分 ) （ 5） 2C+SiO2=Si+2CO (2分 ) C+4H
15、NO3(浓 ) CO2+ 4NO2+2H2O (2分 ) （ 6） NaNO2 (2分 ) （ 6分） 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈 V型，两个 O-O键的夹角为 116.5o，三个原子以一个 O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间 O原子提供 2个电子，旁边两个 O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健 三个 O原子均等地享有这 4个电子。（如图所示）。请回答： （ 1）臭氧与氧气的关系是 _。 （ 2）选出下列 分子与 O3分子的结构最相似的是 A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 （ 3） O3具有强氧化性，它能氧化 PbS为 PbSO4，而 O2不能，试配平： _PbS + _O3 _PbSO 4 + _O2 答案：（ 1）同素异形体（ 2分） （ 2） C （ 2分） （ 3） 1 4 1 4或 1 2 1 1（ 2分）
