1、20102011 学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 13CNMR （核磁共振）、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW thrich等人为此获得 2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、 15N 叙述正确的是 A 13C与 15N 有相同的中子数 B 13C与 C60互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 答案： C 下列说法中正确的是 A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D在同一分子中， 键
2、要比 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 答案： A 若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A b=a-n-m B离子半径 Am+Bn- C原子半径 AB D A的原子序数比 B大（ m+n） 答案： C 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是答案： A 下列关于电子云的说法不正确的是 A电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念 ; B电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度 C电子云有多种图形，黑点图只是其中一种 ; D电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云 . 答案： C 关于价电子的描述正确的是 A价电子就是元素原子最外层的
3、电子 B元素的物理性质与价电子的数目密切相关 C从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态 D价电子能量都比较低，较稳定 答案： C 下图是表示物质分子的示意图，图中 “”和 “”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是答案： C 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性
4、分子。 答案： C 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是 A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案： B 在乙烯分子中有 5个 键、一个 键，它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未 杂化的 2p轨道形成 键 C C-H之间是 sp2形成的 键， C-C之间未参加杂化的 2p轨道形成的是 键 D C-C之间是 sp2形成的 键，
5、C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案： A 下列说法中，正确的是 A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键中不一定是非金属元素 C正四面体结构的分子中的键角一定是 10928 D不同的原子的化学性质可能相同 答案： D 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是： A X单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢还原为 X C XCl4的沸点比 SiCl4的高 D X
6、H4的稳定性比 SiH4的高 答案： D 下列四种元素中 ,其单质氧化性最强的是 A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期 A族的元素 C原子最外电子层排布为 2s22p6的元素 D原子最外电子层排布为 3s23P5的元素 答案： D 在下面的电子结构中 ,第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 答案： C 已知三角锥形分子 E和直线形分子 G反应，生成两种直线形分子 L和 M(组成 E、 G、 L、 M分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是 A G是最活泼的非金属单质 B M化学性质活泼 C
7、 E能使紫色石蕊试液变蓝色 D L是极性分子 答案： B 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形 答案： D X、 Y两元素可形成 X2Y3型化合物 ,则 X、 Y原子最外层的电子排布可能是 A X:3s23P1Y:3s23P5 B X:2s22P3 Y:2s22P4 C X:3s23P2 Y:3s23P4 D X:3s2 Y:2s22P3 答案： B 自从下列哪项 发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 A阿伏加德罗提出原子 分子学说 B拉瓦锡确定空气的组成 C道尔顿提出近代
8、原子学说 D汤姆逊发现电子 答案： C 下列分子的电子式书写正确的是 A氨 B四氯 化碳 C氮 D二氧化碳 答案： C 下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是 A H2O B NH3 C C2H4 D CH4 答案： C 某元素 X最高价含氧酸的分子量为 98，且 X的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是 A X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B X是第二 周期 VA族元素 C X是第二周 VIA族元素 D X的最高化合价为 4 答案： A 某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与
9、盐酸反应 C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈 +5价 答案： D 有关化学用语正确的是 A基态 Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B乙醇的结构简式： C2H6O C硫离子的结构示意图：D四氯化碳的电子式： 答案： A 下列各组指定原子序数的元素 ,不能形成 AB2型化合物的 是 A 6和 8 B 16和 8 C 12和 9 D 11和 6 答案： D 下列各组元素中，电负性依次减小的是 A K、 Na、 Al B F、 Cl、 H C As、 P、 H D O、 S、 Cl学科网 答案： B 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下
10、列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 A LiOH加热时，不会分解 B Li2CO3加热时，不会分解 C Li在氧气中燃烧生成 Li2O2 D Li与稀硫酸反应生成 Li2SO4 答案： D 下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是 A元素 的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化 B同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小 C同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大 D电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 答案： B 下列说法 不正确 的是 A HCl、 H2S、 PH3的热稳定性由强到弱 B NaOH、 Mg(OH)2、 A
11、l(OH)3的碱性由强到弱 C HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性由强到弱 DCl-、Br-、I-的还原性由强到弱 答案： D 填空题 W、 X、 Y、 Z四种元素的原子序数依次增大。其中 Y原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道； X原子的 L电子层中未成对电子数与 Y相同，但还有空轨道； W、 Z的原 子序数相差 10，且 Z原子的第一电离能在同周期中最低。 （ 1）写出下列元素的元素符号： W ， X ， Y ， Z 。 （ 2） XY分子中， X原子与 Y原子都达到 8电子稳定结构，则 XY分子中 X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云
12、重叠方式的不同， 分子里共价键的主要类型有 。 （ 3） XY2与 ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式） 答案： （ 6分）在下列物质中 （填序号） A Cl2 B NaI C H2S D CO2（ E） CaCl2（ F） N2 （ G） CCl4 （ H） Na2O （ I） NH3 （ J） HBr （ 1）含离子键的物质是 _； （ 2）含有共价键化合物的是 _； （ 3）由 极性键形成的非极性分子是 _； （ 4）由非极性键形成的非极性分子是 _。 答案： (5分 )由短周期元素组成的 A、 B、 C、 D
13、、 E、 F六种微粒，其中只有 C、 D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有 10个电子。已知 A、 E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系： A、 B两种离子在加热条件下可生成 C、 D两种分子； 通常状况下 C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1 mol B离子与 1 mol E离子作用可生成 2 mol D分子； 向含 F离子的溶液中加入 C的溶液，可生成白色沉淀 W， C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 B离子或大量 E离子的溶液，沉淀 W都会溶解。 (1)微粒 A的化学式是 _；微粒 E的名称是 _。构成微粒 F的元素在元素周期表中的位置是_。
14、(2)写出 F与过量 C溶液反应的离子方程式： _ 答案： （ 5分）有原子序数依次增大的 4种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，已知： X与 Z、 Y与 W分别同族； X、 Z、 W分别与 Y都可组成两种中学常见化合物； Y的阴离子与 Z的阳离子的核外电子排布相同； 这 4种元素的单质中有一种易溶于 CS2溶剂。 （ 1）写出由 Y与 Z两元素形成化合物 Z2Y2的分子式 ，其化学键类型是 。 （ 2）写出 2种均由这 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。 答案： (7分 )在 HCl分子中，由 H原子的一个 轨道与 Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在 Cl2分子中两个
15、 Cl原子以 轨 道形成一个 键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子 ,并且两个 O-H键间的夹角是 104.5,这个事实说明共价键具有 性和 性 . 答案： （ 6分）写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布： (1)电子排布式 Al3 24Cr 30Zn (2)价电子排布 K O 28Ni 答案： 计算题 1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。 C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑： C60分子中每个碳原子只跟相邻的 3个碳原子形成化学键； C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子 仍然满足四个价键饱和 . 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。 请回答： 一个 C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？ 答案： 20
