1、20102011 学年福建省厦门市杏南中学高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B T2O 与 H2O C 与 D金刚石 与石墨 答案： C 等量镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A 2mol L1H2SO4溶液 B 18 mol L1H2SO4溶液 C 6 mol L1KOH溶液 D 3 mol L1HNO3溶液 答案： A 元素 X原子的最外层有 3个电子，元素 Y原子的最外层有 6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素 X、 Y都为主族元素） A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D X2Y 答案： B
2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝片放入氢氧化钠溶液中： Al 2OH-+2H2O =Al(OH)4- H2 B Na与水反应： Na 2H2O=Na H2 2OH- C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液： Al3 3OH-=Al(OH)3 D AlCl3溶液中滴入过量的氨水： Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH 答案： D 下列说法中不正确的是 A 20gD2O（重水）的物质的量 1mol. B黄铜合金 (铜、锌 )的熔点比铜高 . C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品 . D主族元素最高正化合价在数值上与其所处的族序数相同 答案： B 往下列溶液中通入过量的 CO2后
3、，不会生成沉淀的是 A Na2SiO3溶液 B NaAl(OH)4 溶液 C Ca(OH)2溶液 D饱和 Na2CO3溶液 答案： C 某溶液中投入铝片后有大量 H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 A Cl- B H+ C OH- D HCO-3 答案： D 元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液 C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种元素 . a、 b的阳离子与 c、
4、 d的阴离子具有相同的电子层结构； a的阳离子的正电荷数小于 b的阳离子的正电荷数， c的阴离子的负电荷数大于 d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 A a b c d B c d ab C c a d b D b a d c 答案： B 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比为 A 6:1 B 3:1 C 2:1 D 1:2 答案： D 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤
5、, 滤液中存在的离子有 A Al(OH)4- B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A a、 b、 c、 d、 e分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al、 Mg 五种金属中的一种。已知： (1) a、 c均能与稀硫酸反应放出气体； (2) b与 d的硝酸盐反应，置换出单质 d； (3) c 与强碱反应放出气体； (4) c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、 b、 c、d、 e依次为 A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Ag Al Cu Fe D. Mg Cu Al Ag Fe 答案： C 下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的
6、是 A单质硅是良好的半导体材料。 B硅和碳是都是 A的元素 . C二氧化硅用来制造通讯材料 (光导纤维 ) D二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸。 答案： D 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是 A盐酸 B氯水 C烧碱溶液 D Na2CO3溶液 答案： C 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一 半，则此元素是 A Si B C C S D Cl 答案： A 对氧化 铝的分类中正确的是 A酸性氧化物 B两性氧化物 C碱性氧化物 D碱 答案： B 某主族元素最外层只有 1个电子，则该元素一定是： A A族元素 B第 A元素 C第三周期元素 D金属元素 答案： A
7、 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A Li、 Be、 B原子最外层电子数依次增多 B P、 S、 Cl元素最高正化合价依次升高 C N、 O、 F原子半径依次增大 D Li、 Na、 K 的电子层数依次增多 答案： C 从金属中提取出 23592U以后的副产品，通常叫 “贫铀 ”，其主要成分是具有低水平放射性的 23892U。下列关于 23892U的说法中正确的是 A中子数为 146 B质子数为 238 C质量数为 330 D核外电子数为146 答案： A 在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量 (x)与溶液中沉淀的量 (
8、y)的关系示意图中正确的是答案： C 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A CO2H2CO3 B SiO2H2SiO3 C Na2O2Na2CO3 D SiO2Na2SiO3 答案： B 填空题 主族元素 A、 B、 C、 D 都是短周期元素， A、 D 同主族， B、 C 在同一周期，A、 D原子的最外层电子数都是 1， C原子最外层电子数比 B原子少 2个，且最外层电子数是次外层电子数的 2倍。 A、 B单质在常温下均为气体。它们在一定条 件下以体积比 2 1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与 D单质能剧烈反应生成 A 的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离
9、子。 回答下列问题：（ 1）写出元素符号 A_， B_， C_， D_。 （ 2）写出 B单质与 D在加热反应后生成物质的化学式 _。 答案：（ 1） H， O， C， Na(2分 ) （ 2） Na2O2(2分 ) 写出符合下列条件的短周期元素 .(提示 :答案： 可能有多种 ) (6分 ) .最外层电子数是次外层电子数的 1/2的元素 ._ (填元素符号 ,下同 ) .最外层有个电子的元素 _ .M层电子数是 L层电子数的 3/4的元素 _ 答案： 将 1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有 20 ml 1mol/LAlCl3溶液的试管中，边滴边振荡试管，能观察到的实验现象 _,有关的化学方
10、程式 _当加入_mlNaOH沉淀达到最大值 . (6分 ) 答案： 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，在周期表中 X是原子半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、 W位于同主族。四种元素的原子序数之和为 32. (8分 ) （ 1）则 X是 Y 是 _Z是 _(填元素符号 ) （ 2） W在元 素周期表的位置是 _ 答案：（ 1） H, N, O （ 2）第三周期， VIA 族 完成下反应的化学方程式或离子方程式 (8分 ) （ 1）铝与 氧化铁在高温下反应（铝热反应） _； （ 2）医学上 ,用 (胃舒平 )氢氧化铝治疗胃酸过多 ,写出反应的离子方程式 _ （ 3
11、）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅 (Si) _ （ 4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞 ,原因用化学方程式表示为_ 答案： （ 1） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（ 2） Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O （ 3） SiO2 2C Si 2CO（ 4） SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2O 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： (8分 ) （ 1）写出下列元素符号： _ _ _。 （ 2）画出 的原子的结构示意图： _ （ 3） 、 、 的原子半径由大到小顺序排列为 _(用元素符号表示 ) （ 4）最不活泼的元素是 _(填元素名称 ),呈
12、两性的氢氧化物是 _。(填化学式 ) （ 5） 在元素周期表中的位置为 _ 答案： （ 1） N,Si,S（ 2） （ 3） NaMgAl（ 4）氩 .Al(OH)3（ 5）第四周期， IA族 某混合物 A，含有 KAl（ SO4） 2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)I、 II、 III、 IV四步中 对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、 C、 D、 E所含物质的化学式 固体 B ；沉淀 C ；沉淀 D ；溶液 E 。 (3)写出 、 、 三个反应方程式和 离子方程式。 _； _；
13、 _ ； _。 答案：（ 1）过滤（ 2） Al2O3； Al2O3和 Fe2O3； Fe2O3； K2SO4和（ NH4） 2SO4 （ 3） Al2O3 2NaOH+ 3H2O 2NaAl(OH)4 Al3 3NH3 H2O Al(OH) 3 3NH4 NaAl(OH)4 HCl H2O Al(OH) 3 NaCl 2Al(OH) 3 Al2O3 3H2O 计算题 取 4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中 ,测得生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L. .铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 计算合金中铝的质量分数 .(要求计算格式规范 ) 答案： (2)75% 某原子 AZX，它的氯化物 XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入 2mol/L的AgNO3溶液 50mL恰好完全反应 .若这种原子原子核内有 12个中子，求： (1)Z值和 A值； (2)X元素在周期表中的位置； 答案： (1)Z 11和 A 23； (2分 ) (2) 第三周期， IA族 (1分 )
