1、20102011 学年陕西省西安市华清中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列叙述错误的是 A 13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 C 14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等 D 6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等 答案： D 元素 X、 Y和 Z可结合形成化合物 XYZ3； X、 Y和 Z的原子序数之和为 26；Y和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X与 Y可形成共价化合物 XY B XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X与 Z可形成离子化合物 XZ C XYZ3是一种
2、易溶于水的盐，且 Y与 Z可形成离子化合物 YZ D XYZ3是一种离子化合物，且 Y与 Z可形成离子化合物 YZ3 答案： B 下列各组物质既有离键又共价键的 A KOH、 H2SO4、 NH4Cl B CaO、 Na2CO3、 NH4HCO3 C K2O2、 NaOH、 K2SO4 D HclO、 Al2O3、 MgCl2 答案： C X、 Y为短周期元素， X位于 I A族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1 D X2Y可能是离子化合
3、物，也可能是共价化合物 答案： D 下列关于元素的叙述正确的是 A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的 元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2或 8 答案： A 有 X、 Y两种元素，原子序数 20， X的原子半径小于 Y，且 X、 Y原子的最外层电子数相同 (选项中 m、 n均为正整数 )。下列说法正确的是 A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X元素形成的单质是 X2，则 Y元素形成的单质一定
4、是 Y2 D若 Y的最高正价为 + m，则 X的最高正价一定为 + m 答案： A 下列分子中，所有原子都外层 8电子结构的是 A H2 B H2O C CO2 D CH4 答案： C 下列电子式表示物质形成过程，正确的是答案： D 下列说法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 BO2-半径比F-的小 C Na和 Cs属于第族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As属于第族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A Li、 Na、 K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐
5、增强 C因为 Na比 K容易失去电子，所以 Na比 K的还原性强 D O与 S为同主族元素，且 O比 S的非金属性强 答案： C 下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 A族的所有元素 答案： C 根据表 1信息，判断以下叙述正确的是 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ C M与 T形成的化合物具有两性 D L2 与 R2-的核外电子数相等 答案： C 下列原子序数所对应的元素组中，
6、两者可形成离子键的是（ ） A 1和 17 B 12和 9 C 14和 6 D 15和 8 答案： B 对于 IVA族元素，下列叙述中不正确的是 A SiO2和 CO2中， Si和 O， C和 O之间都是共价键 B C、 Si和 Ge的最外 层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价式 -4和 2 答案： B 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含中子的物质的量是 A (A-N+m) mol B (A一 N) mol C (A
7、-N) mol D (A一 N+m) mol 答案： A 填空题 （ 1）写出表示含有 8个质子、 10个中子的原子的化学符号： ；周期表中位于第 8纵行的铁元 素属于第 族；周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行；所含元素超过 18种的周期是第 、 周期。 （ 2）按已知的原子结构规律， 116号元素应是第 _周期第 _族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 _ 答案：（ 1） O ； ； 17 ； 6、 7 （ 2）七； VIA 固 元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 (1)、化学性质最不活泼的元素 ， （填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离
8、子方程式为 （ 2）、 三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（填化学式） （ 3）、 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （ 4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和 号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加 NaOH至过量，现象为 答案： (1)、 2K + 2H2O =2K + + 2OH + H2 （ 2） NaOH （ 3）、 （ 4）、 +3 AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐
9、渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液 主族元素 A、 B、 C、 D的原子序数都小于 18， A与 D同主族， B与 C在同一周期， A、 D原子的最外层电子数都是 1， C原子最外层电子数比 B原子少 2个，且 C 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。 A、 B 单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比 2 1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与 D单质能激烈反应生成 A的单质。 所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题： 写出元素符号 A_ _， B_ _， C_ _， D_ _。 写出 B与 C在高温下完全反应后生成物的化学式 _ _，电
10、子式 _ _ ，结构式 _ _。 用电子式表示 B、 D在高温下形成的化合物的电子式 _ _ _，判断其中的化学键的类型 _ _ _。 写出一种有 A、 B、 C、 D组成的化合物的化学式 _ _。 答案： A H， B O， C C， D Na。 略 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，原子序数依次增大。 A、 E同主族，元素原子的核外电子数是 A元素原子核内质子数的两倍。 B、 C两元素原子的最外层电子数之和等于 D元素原子的最外层电子数， C、 D两元素原子最外层电子数之和等于 F元素原子的最外层电子数。 D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 回答下列问题： 用电子式
11、表示 B、 F两元素形成化合物的过程： ； A、 C两元素的化合物与 B的氢氧化物反应的离子方程式为 ； D气态氢化物的稳定性 （填 “大于 ”、 “小于 ”） E的气态氢化物的稳定性。 答案： Al2O3 2OH- 2AlO2- H2O 小于 计算题 某元素的同位素 AZX，它的氯化物 XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L 的 AgNO3溶液 20mL 恰好完全反应 .若这种同位素原子核内有 20 个中子，求： （ 1） Z值和 A值； （ 2） X元素在周期表中的 位置； （ 3）把 X的单质放入水中，有何现象 写出反应的化学方程式 . 答案：（ 1） Z=20 ,A=40 （ 2）第四周期， A族 （ 3） 有气泡产生 Ca+2H2O Ca(OH)2+H2
