1、20102011 学年高二年级高考复习方案配套课标版（二）月考化学试卷与答案 选择题 联合国气候变化大会于 2009 年 1 2 月 7 日 18 日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展 “低碳经济 ”，减少温室气体排放。你认为下列做法中 ,不能有效减少空气中 CO2含量的是 A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 答案： D 把一块镁铝合金投入到 1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如下
2、图 A所示。下列说法中不正确的是 A 的取值范围为 0a 50 B 的最大值为 2.5 C若将关系图改为 B图时，则 的取值范围为 80 a 90 D若将关系图改为 C图时，则 的取值范围为 75 a 90 答案： C 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 答案： B 向 FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知： 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ,则下列有
3、关说法中，不正确的是 A还原性： B原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6mol C当通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- D原溶液中： n（ Fe2+）： n（ I-）： n（ Br-） =2： 1： 3 答案： B 下图是元素周期表中短周期的一部分， X、 Y、 Z、 W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、 Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是 X Y Z W B Z与 Y元素形成的化合物是原子晶体 C W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键 D Z的最高价氧化物能溶于 W的最高价氧化物的水化物中 答案
4、： B 如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案： B 已知 A、 B、 C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是 A若 A是一种淡黄色固体， B是造成酸雨的 “罪魁祸首 ”，则 X为 O2 B若 B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且 C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 A和 C可以反应生成酯 C若 B为两性氢氧化物，则 C中一定存在 Al3 D A既可以为金属单质，也可以为非金属单质 答案： C 下表
5、为短周期元素 的部分性质。 元素编号 元素性质 原子半径 /10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 2 3 1 3 下列说法正确的是 A元素 形成的化合物是离子化合物 B元素 的气态氢化物稳定性比元素 的气态氢化物稳定性弱 C元素 形成的化合物具有两性 D上表 8种元素中，元素 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 答案： C 世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红
6、色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是： A红色铁锈的主要成分是 Fe(OH)3 B钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应 C钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为： Fe-3e- Fe3 D空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响 答案： D 下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加 热反应后进行过滤 B不用任何其他试剂就可以鉴别 NaOH溶液和 Al2(SO4)3溶液 C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一
7、定含有 CO32- 答案： B 甲、乙两烧杯中分别盛有 10mL 1mol L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量 NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述 NaOH溶液等体积、等 pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 A甲中产生的沉淀一定比乙中多 B乙中产生的沉淀一定比甲中多 C甲和乙产生的沉淀一定一样多 D甲和乙中产生的沉淀可能一样多 答案： D 下列表示溶液中所发生反应的离 子方程式正确的是 A向 Ba（ OH） 2溶液中加入稀 H2SO4溶液： Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O B将少量 SO2气体通入 NaClO 溶 液中： SO2+2ClO-+H2O=SO2
8、-3+2HClO C碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D FeSO4溶液中加入 H2O2： 4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O 答案： D 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是 A向 FeSO4和 KSCN 的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C向 Fe(NO3) 2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色 D将 Fe(OH)3胶体装在 U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅 答案： D
9、 下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列 H2O、 C6H5OH、 、 CH3COOH、HCl中， 内应填入的物质是 A H2SO4 B CH3CH2OH C H2-CO3 D CH3COOCH3 答案： C 实验题 (10分 ) (1)某研究性学习小组对 “钠在空气中燃烧的产物 ”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到 VmL气体 (标准状况 )，向所得溶液中滴入 1.000mol/L的盐酸溶液 30.00mL恰好中和完全 (如图所示 )。试回答： 甲、乙、丙三套装置共有 _处错误。 丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
10、若 V=168mL(标准状况 )，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下： (表格可不填满也可补充 ) 成分 质量 /g (2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 _ _(填 “大 ”、 “小 ”、“相同 ”)，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3溶液滴定溶液中的 Cl-的含量时常以 CrO42-为指示剂，这是因为 AgCl比 Ag2CrO4更 _溶的缘故。 答案： (1) 三 浅红色或红色
11、变成无色，且在半分钟不褪色 成分 Na2O Na Na2O2 质量 /g 0.31g 0.23g 0.39g (2)小 难 (1分 )化学兴趣小组同学运用类比学习的思想 ,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应， B中固体由淡黄色变为白色 (Na2O2完全反应 )，将带火星的木条插入试管 C中，木条复燃。 试回答下列问题： (1)请你完成装置改进的措施和理由： 措施：在 A、 B之间加一个干燥管， 理由_。 措施： _， 理由_。 (2)某同学推断该白色固体为 Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ (用化学方程式表示 )。 任何的推论都要经过检验，请完成
12、对白色固体成分的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹； 3 mol L-1HCl、 6 mol L-1HNO3、 NaOH稀溶液、蒸馏水、 1 mol L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。 提出合理假设： 假设 1：白色固体为 Na2SO3；假设 2：白色固体为 Na2SO3与 Na2SO4的混合物； 假设 3： 。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤 1： 步骤 2： 答案： (1) 产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与 Na2O2反应； 在 B、 C之间加
13、一个装有 NaOH溶液的洗气瓶 除去 SO2气体，防止污染空气 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 提出合理假设 假设 3：白色固体为 Na2SO4 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说 明白色固体含有 Na2SO3。 步骤 2：在步骤 1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含 Na2SO4。 若步骤 1现象明显，而步骤 2没明显现象，则说明白色固体为 Na2SO3，假设 1成立；若步骤 1现象不明显，步骤 2现象明显，则说明
14、白色固体为 Na2SO4，假设 3成立 ;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有 Na2SO3，又含有 Na2SO4，假设 2成立。 填空题 (8分 )胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 (Mg2Si3O8 nH2O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。 (2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。 (3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半 径 (填 “大 ”或 “小 ”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应
15、的离子方程式为： (4) Al2O3、 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a Al2O3、 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3、 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3、 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3、 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 答案：（ 1） 2MgO 3SiO2 nH2O、 1s22s1；（ 2） 13、 5；（ 3）大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；（ 4） ad (10分 )A G各物质间的关系如下图，其中 B、 D为气态单质。 请回答下列问题： (1)物质 C和 E的名称分别为 _、 _； (2)可选用
16、不同的 A进行反应 ，若能在常温下进行，其化学方程式为_； 若只能在加热情况下进行，则反应物 A应为 _； (3)反应 的化学方程式为 _； (4)新配制的 F溶液应加入 _以防止其转化为 G。检验 G溶液中阳离子的常用试剂是 _， 实验现象为_。 答案：（ 1）浓盐酸、四氧化三铁 （ 2） KClO3 （ 3） 4HCl(浓 )+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 （ 4）铁粉 KSCN 或（ NH4SCN）溶液 溶液变红 （ 12分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的 Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电； X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转
17、化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。 (1) 上图中的节能型氯碱工业部分， X、 Y分别是 、 (填化学式 )，分析比较图示中 NaOH质量分数 a与 b的大小 ； 写出燃料电池 B中正极上发生的电极反应： ； (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 ； (3) TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3， 写出该反应的化学方程式 ； (4)已知： Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) =-641kJ mol-1。 1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) =-385 kJ m
18、ol-1。 则 2Mg(s) TiCl4(1) 2MgCl2(s) Ti(s)的反应热为 答案： (1) Cl2 H2 a小于 b O2+4e 一 +2H2O=4OH 一 (2)2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO (3)TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl (4)512 kJ mol-1 (8 分 )化合物 A 含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量 A 与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将 A 配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列 0.1mol/L的试剂，现象如下： 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀； 加入氯化钡溶液，无沉淀产生； 溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 由 判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ，由 判断 A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有 。由 判断 A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有 要确定该化合物的分子式，称取 11.90gA溶于水稀释至 250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为 2.33g。试确定 A的化学式，写出计算推理过程。 答案： Cl； SO42 ； SO32 或 HSO3 或 SO32 、 HSO3 都有； SOCl2
