1、20102011 学年黑龙江七校高一期末联考化学试卷与答案 选择题 下列物质不属于 “城市空气质量日报 ”报道的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 答案： C 为了除去 FeSO4溶液中少量的 Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质 ,可选用的试剂是 A Fe B氨水 C NaOH D氯水 答案： A 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是 A AlCl3和 NaOH B Na2CO3和 HCl C NaAlO2和 HCl D NaCl和 AgNO3 答案： D 在一定条件下，将等体积的 NO 和 NO2 充入试管，并将试管倒立
2、于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 A 1/2 B 1/3 C 3/8 D 2/3 答案： D 对下列实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性 B NH3与 HCl气体接触时有白烟产生 NH3与 HCl反应生成固体小颗粒 C 新切开的 Na表面在空气中很快变暗 Na容易与空气中的氧气等反应 D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性 答案： A 将 100gK2CO3和 KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中 KHCO3的质量分数是 A 30% B 40% C
3、50% D 60% 答案： C 盛有 BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成 C甲、乙两试管都无白色沉淀生成 D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成 答案： A 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 C SSO3H2SO4MgSO4 D N2NONO2HNO3 答案： D 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A
4、用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 B用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12 C用 NH4Cl和 Ca(OH)2反应制取 NH3 D用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2 答案： D 在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液直至过量，经测定，加入 NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示 (b处 NaOH溶液的体积为 1L)，则下列判断不正确的是 A NaOH的浓度为 0.6 mol/L B在 a点处溶液中的溶质为 NaCl C在 b点处溶液中的溶质只有 NaAlO2 D图中线段 oa : ab 5 : 1 答案： C 下列可用于检验实验室久置的 FeSO4溶
5、液是否含有 Fe3+的试剂是 A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 D KSCN 溶液 答案： D 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Cl -、 Na+、 NO3-、 Ca2+ B NH4+、 HCO3-、 Cl-、 K+ C K+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- D Cu2+、 NH4+、 I-、 Cl- 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 A铝粉投入到少量 NaOH溶液中： 2Al +2OH-= 2AlO2- + H2 B氯气和水反应： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- C AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 D铁
6、粉加入三氯化铁溶液中： 2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ 答案： C 下列物质属于纯净物的是 A漂白粉 B水玻璃 C纯碱 D陶瓷 答案： C 光导纤维的主要成分是 A Si B SiO2 C SiC D Na2SiO3 答案： B 下列各组物质可做喷泉实验的是 A C12和水 B H2和水 C NH3和水 D CO2和水 答案： C NO2与水的反应可表示为： 3NO2+H2O 2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是 A氮元素的化合价没有发生变化 B NO2只是氧化剂 C NO2只是还原剂 D NO2既是氧化剂，又是还原剂 答案： D 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
7、A常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数为 NA B常温常压下， 48gO3含有的氧原子数 3NA C 1.8g的 NH4+中含有的电子数为 10NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 答案： B 检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 A加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 B加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 C加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 D加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案： D 下列有关 SiO2的叙述正确的是 A SiO2不与任何酸反应 B玻璃中含有 SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶
8、液 C SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH反应 D SiO2能与水反应生成硅酸 答案： C 下列有关描述不正确的是 A丁达尔现象可用于区别 FeCl3饱和溶液和 Fe(OH)3胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 D检验某溶液中是否含有 SO42-的方法是向该溶液中加入 BaCl2溶液，再加入稀 HNO3 答案： D 下列事故或药品的处理正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻 C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D将含硫酸的废液倒入水
9、槽，用水冲入下水道 答案： B 实验题 （ 11分）为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物质 )组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 (填各接口字母 )： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2 乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 答案： 略 填空题 （ 4分）有 10.2克镁铝合金恰好溶于 250mL 4mol L-1的盐酸中，现加入2mol L-1的氢氧化钠溶液。请回答： （ 1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入
10、的氢氧化钠溶液的体积是 mL （ 2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL 答案： (4分 ) 500， 600 （ 14分）现有金属单质 A、 B、 C和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、 C 、 F 、 H 、乙 （ 2）写出下列反应离子方程式： 反应 反应 反应 反应 答案：（ 1） Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 （ 2）略 （ 7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模
11、传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。 （ 2）漂白粉的主要成分 （填化学式）有效成分是 （填化学式）。 （ 3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。 （ 4）反应（ 1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 答案：（ 1）略 （ 2） Ca(ClO)2 CaCl2 ， Ca(ClO)2 （ 3）略 (4) （ 1） (8分 )（ 1） 49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 molH+ ， _mol 若有一定量的硫
12、酸完全电离产生 个 ，此硫酸的质量为 _g (2)标准状况下 ,11.2L的 H2S气体质量为 17g，则 H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的 NH3与 H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O 含有的电子数相等。 答案：（ 1） 0.5 1 147 (2)34g/mol 34 1:2 0.1 计算题 （ 8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到 6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。 （ 1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目 （ 2）若反应后溶液体积为 100mL，则所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是多少？ （ 3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？ 答案：（ 7分）（ 1） Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （ 2） 1.5mol/L（ 3） 2.24L
