1、20102011 年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 选择题 某温度下，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol L-1的一元酸 HA与 b mol/L的一元碱 BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是 A a=b B c(H+)=c(OH-)=10-7mol L-1 C混合液中 Kw=c2（ OH-） D c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 答案： C 在某一密闭容器中，充入一定量的 HI气体，发生反应 2HI(g) H2(g) I2(g)； H 0，在 t1时达到平衡， t2时加热升温并保温，到 t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 答
2、案： A 银锌（ AgZn ）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为 KOH。其电池总反应式为 Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是 A放电时 Zn参与反应的电极为正极 B放电时负极附近的 pH逐渐增大 C充电时阴极的电极反应为： Zn(OH)2 -2e- Zn + 2OH- D充电时每生成 1 mol Ag2O 转移 2 mol电子 答案： D 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1mol/LNaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) B室温下，向 0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积 0.
3、01mol/LNaOH溶液： c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+).c(H+)c(OH-) C Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D 25 时，浓度均为 0.1mol/L的 CH3COOH和 CH3COONa等体积混合： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L 答案： B 降低下列溶液的 pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是 A Al(OH)3 B PbCl2 C Ag3PO4 D ZnCO3 答案： B 下列说法正确的是 A pH 5的盐酸，再加水冲稀 1000倍，溶液的 pH 8 B给稀醋酸溶液适当加热，溶液
4、 pH值增大 C pH=1的盐酸中 c(H+)是 pH=3的盐酸的 100倍 D在 Na2CO3溶液中， C(Na+) ： C(CO32-) 2 1 答案： C 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是 KOH溶液分别滴定 HCl溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 答案： A 常温下，将 0.02 mol L-1的 Ba(OH)2溶液 100mL和 0.02 mol L-1NaHSO4溶液 100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后
5、的溶液 A pH 12 B溶质的物质的量浓度 0.02 mol L-1 C pH 2 D 由水电离的产生的 c(H ) 1.010-2 mol L-1 答案： A 已知 HH 键能为 436 KJ/mol， HN 键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol ，则 NN键的键能是（ ） A 431 kJ/mol B 946 kJ/mol C 649 kJ/mol D 869 kJ/mol 答案： B 如图， A池用石墨电极电解 NaOH溶液， B池精炼粗铜，一段时间后停止通电， A池中 D极产生具有氧化性的气体在标准状况下
6、为 2.24L。下列说法正确的是 A A池溶液的 pH保持不变 B D、 E两极都发生氧化反应 C E极应为粗铜板材料 D B池中 E极质量增加 12.8g 答案： D 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A CuSO4粉末 B K2 SO4固体 C (NH4)2 SO4粉末 D CH3COONa固体 答案： D 下列叙述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C原电池中电流由正极流向负
7、极，阳离子向正极移动 D用惰性电极电解 AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量 Ag粉，溶液能恢复原状 答案： D 已知：在 100 时，纯水的 c(H+)为 1106 ，此时将 pH 12的 NaOH溶液V1 L与 pH l的 H2SO4溶液 V2 L混合，若所得混合溶液的 pH 10，则 V1 V2为 A 1 9 B 10 1 C 9 1 D 1 10 答案： A 下列说法正确的是 A放热反应在任意条件下都能自发进行 B已知热化学方程式 2A(g) B(g) 2C(g) H=-a kJ mol-1（ a 0）将2molA(g)和 1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 akJ的热量
8、 C 1mol L-1的盐酸分别与 1mol L-1的氨水、 1mol L-1的 NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多 D BaCl2溶液中加过量 H2SO4，溶液中一定不存在 Ba2+ 答案： C 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应： H2(g) I2(g)2HI(g) C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是 a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变 c容器内气体密度不变 d容器内气体颜色不变 e各组分的物质的量分数或质量分数不变 A abc B ade C ac D ae 答案： D 下列电离方程式正确的
9、是 A HS- + H2O S2- + H3O+ B H2CO3 2H+CO32- C NaHCO3=Na+H+CO32- D HSO3-+H2O H2SO3+OH- 答案： A 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH H 0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)降低 B向水中加入少量固体 NaHSO4，平衡逆向移动， Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热，平衡逆向移动， Kw减小。 答案： B 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂； HIn(溶液 ) H (溶液 ) In-(
10、溶液 ) 红色 黄色 浓度为 0.02 mol L-1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D 答案： C 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为： NO2 CO=CO2 NO B该反应的焓变为负值 C升高温度，正反应速率减小 D恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 答案： B 将 4molSO2和 2molO2充入 2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得 SO3的浓度为 0.6mol L-1，下列说法中正确的是
11、用 O2表示的反应的平均速率为 0.6mol L-1 s-1 用 SO2表示的反应的平均速率为 0.3mol L-1 s-1 2s时 SO2的转化率为 15% 2s时 O2的浓度为 0.7mol L-1 A B C D 答案： D 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+ 、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K+ 、 CO32-
12、、 NO3-、 Al3+ 答案： B 下图是电解 NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中 c、 d为石墨电极。下列有关的判断正确的是 A a为负极、 d为阳极 B c电极上的电极反应式为： 2H+ + 2e 一 = 2H2 C电解过程中， d电极附近溶液变红 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 实验题 （ 13分） （ 1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含 CH3COOH），用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液 pH大致为 9 。下表是 4种常见指示剂 的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（ pH） 5.0 8.0 3.1
13、4.4 4.4 6.2 8.2 10.0 该实验应选用 作指示剂。 下图表示 50mL滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1mL， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL； 为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每 次所取白醋体积均为 VmL， NaOH标准液浓度为 c mo1/L，三次实验 结果记录如下： 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A实验 结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D滴加
14、NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （ 2）乙二酸俗 名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（ H2C2O4 xH2O）中 x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4- 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定 x值。 称取 1.260 g纯草酸晶体，配制成 100.00 mL水溶液为待测液； 取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.1000 mol/L的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL； 请回答： 滴
15、定时，将 KMnO4标准液装在下图中的 （填 “甲 ”或 “乙 ”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 通过上述数据，计算出 x= 答案： 填空题 （ 14分） （ 1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（ CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为： CH3OCH3 3O2 2CO2 3H2O，制取二甲醚的反应如下： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H=-41.2kJ mol-1 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H=-90.7kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H=-23.5kJ mol-1 写出由 CO和
16、H2制取二甲醚和 CO2的热化学方程式： 。 二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入， O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入 O2的一极为 极，电极反应式为 （ 2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。 工业用热还原法炼铁，写出由 CO还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式： _ 生产中可用盐酸来除铁锈。现将 一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反 应的化学方程式_ 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 _ 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答： A电极对应的金属是 (写
17、元素名称 )， B电极的电极反应式是 _ 答案： （ 16分） （ 1）已知 298K 时， Fe(OH)3的溶度积常数 =2.610-39， Mg(OH)2的溶度积常数 =5.6 ，取适量浓度均为 0.1mol/L的 MgCl2和 FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的 MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得 pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Fe3+)=_； 有没有 Mg(OH)2沉淀生成 _填 “有 ”或 “无 ”），理由是_。 （ 2）酸 HnA与碱 B(OH)m完全反应生成正盐 . 若 HnA为 HCl，且该盐溶液的 pH 7，用离子方程式说明原因： 若将 0.4mol L
18、-1的 NaOH溶液与 0.2mol L-1的 HnA溶液等体积混合后pH=10， 则 HnA为 （填序号） . a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸 （ 3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤 (主要含 Na+、 Mg2+、 Cl-、 Br-等 )中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： .从过程 得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2 ，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的 Mg(OH)2。 .过程 的转化需要在 HCl气流中加热， HCl的作用 是 .写出过程 中发生反应的
19、化学方程式 答案： (13分 ) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题： （ 1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。 反应压强为 20Mpa50Mpa 500 的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的 N2、 H2循环到合成塔中。 （ 2）一定条件下 NH3的平衡体积分数随 n(N2)变化如图所示 来源 :学科网ZXXK(T-温度 )。则 T2 T1(填 、 =、 900 C充入一定量氖气 D使用高效催化剂 （ ）对于反应二，当升高温度时 K2 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案：
