1、2011-2012学年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蔗糖 C蛋白质 D纤维素 答案： B 工业制硫酸的反应之一是： 。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A当 的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态 B达到平衡时， 的浓度与 的浓度一定相等 C在给定条件下达平衡时， 的转化率达到了最大 D使用 催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 答案： B 印染工业常用亚氯酸钠（ ）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、 、 ，其中 是漂白剂的有效成分， 是有毒气体。各组分含量随 pH变化如图所示，由图可知，使用该
2、漂白剂的最佳 pH为 A 3.0 B 4.04.5 C 6.57.0 D 9.0 答案： B 下列实验结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 将乙醇与酸性重铬酸钾（ ）溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制 与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀（ ） 葡萄糖具有还原性 答案： C 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热 的方法冶炼 C
3、 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和 溶液方法冶炼答案： D 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 还原性： 能与 反应生成 S 的酸性比 的强 常温下 是气体， S是固体 A B C D 答案： A 某孔雀石的主要成分为 ，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率 B 与足量焦炭反应转移 2 电子 C 最多能与 反应 D根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生 的体积（标准状况），即可测得样品中 的质量分数（
4、假定其他成分不与酸反应） 答案： B 将 6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了 2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是 A 1： 2 B 2： 1 C 1： 3 D 3： 1 答案： A 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 2 3 5、 3 6、 -2 -2 A. 离子半径： B. 氢化物的还原性： C. M与 T形成的化合物只能与盐酸反应，不与 溶液反应 D. 一定条件下，
5、T的单质可将 Q从其氢化物中置换出来 答案： D 下列关于苯的叙述正确的是 A反应 为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B反应 为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C反应 为取代反应，有机产物是一种烃 D反应 中 1 mol苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 答案： B X、 Y、 Z、 W是原子序数依次递增的 4种短周期元素。其中 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z原子的 L层电子数比 K层与 M层电子数之和多 5个， W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A X、 Y与 Z3种元素组成的化合物
6、中阴、阳离子所含电子数不等 B X与 Z为同主族元素，它们的单质与 W单质反应均失去电子 C Y与 Z的单质在常温下反应生成 D Y、 Z与 W3种元素组成的某种化合物可用于消毒 答案： D 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A海水提溴时用 SO2吸收 Br2蒸气： SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 B将煤气化为可燃性气体： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) C用过量 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2： SO2 NaOH NaHSO3 D燃煤时加入 CaCO3脱硫： 2CaCO3 2SO2 O2 2CaSO4 2CO2 答案： C 下列电子式不
7、正确的是 A B C D 答案： A 月球上含有丰富的 。关于 的说法不正确的是 A是一种核素 B原子核内有 1个中子 C与 互为同位素 D比 少 1个电子 答案： D 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 答案： C “化学，让生活更美好 ”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A合成光纤，让通讯更快捷 B风力发电，让能源更清洁 C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居 答案： B 下列说法不正确的是 A化学键是使离子或原子相结合的作用力 B气
8、态单质分子中不一定存在化学键 C NaCl与 NaOH固体中的化学键类型完全相同 D碳原子最外层有 4个电子，能与其他原子形成 4个共价键 答案： C 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 B用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的 C金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质 D含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 答案： A 下列说法正确的是 A 能使酸性 溶液褪色 B金属 能置换 甲基中的氢生成 C乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 D 与 互为同分异构体 答案： D 下列实验装置
9、或操作不符合实验要求的是答案： A 硒（ ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是 O S Se Br A. 位于元素周期表第四周期第 IVA族 B. 原子序数为 34 C. 比 稳定 D. 最高价氧化物的化学式是 答案： B 实验题 （ 10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。 （ 1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和 b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _。 a和 b用导线连接， Cu极为原电池 _极（填 “正 ”或 “负 ”），电极反应式是 _。 Zn极发生 _（填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应。溶液中H 移向 _（填 “
10、Cu”或 “Zn”）极。 无论 a和 b是否连接， Zn片均被腐蚀。若转移了 0.2mol电子，则理论上 Zn片质量减轻了 _g。 （ 2）有同学想把 Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ _（填 “是 ”或 “否 ”），理由是 _。 答案：（ 1） （ 2分） 正（ 1分）（ 2分） 氧化（ 1分） （ 1分） 6.5（ 1分） （ 2）否（ 1 分）此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（ 1 分，任答一点即可） 填空题 （ 7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约 60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为 MgC
11、O3）。从不同途径获得镁的流程如下： 回答下列问题： （ 1）试剂 a的化学式是 _。 （ 2）加入试剂 b发生反应的离子方程式是 _。 （ 3）操作 A是蒸发浓缩、冷却结晶、 _。 （ 4）在电炉中参加反应的 n（ Cl2）： n（焦炭） 1： 1，则该反应的化学方程式是 _。 （ 5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是 _。（写出一种即可） 答案：（ 1） （ 1分， 、 均可） （ 2） （ 2分）（不配平扣 1分） （ 3）过滤（ 1分， “滤 ”字错不得分） （ 4） （ 2分，条件不扣分） （ 5）电解 产生的 可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中
12、生成的 CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（ 1分，任答一点即可，其他合理答案：给分） （ 5分）已知： C、 分别按下式反 应（燃烧）： 放热 放热 放热 请回答： （ 1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是 _。 a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染 （ 2）根据反应 ，断开 1 mol CO（ g）与 0.5 mol O2（ g）中的化学键所吸收的能量，比形成 1 mol CO2（ g）中的化学键所放出的能量 _（填 “多 ”或“少 ”）。 （ 3）在下图中画出反应 能量随反应过程的变化曲线。 （ 4）单质碳通过先与氧气反应生成 CO（ g），再与氧气反应生
13、成 CO2（ g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成 CO2（ g）所放出的热量的关系是 _（填 “相等 ”或 “不等 ”）。 答案：（ 1） a b（ 2分，答对 1个给 1分） （ 2）少（ 1分） （ 3） （ 4）相等（ 1分） （ 10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答： 已知： （ 1）上述过程中属于物理变化的是 _（填序号）。 分馏 裂解 （ 2） A的官能团是 _。 （ 3）反应 II的化学方程式是 _。 （ 4） D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。 （ 5） E是有香味
14、的物质，在实验室可用下图装置制取。 反应 IV的化学方程式是 _。 出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是 _。（写出一种即可） （ 6）下列关于 CH2 CH-COOH的说法正确的是 _。 与 CH3CH CHCOOH互为同系物 可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应 答案：（ 1） （ 1分） （ 2）羟基或 （ 1分） （ 3） （ 2分，条件 1分，也可写成） （ 4） （ 1分） （ 5） （ 2分， “浓硫酸、加热 ”或 “ ”缺一项共扣 1分） 试管甲中加入沸石防止暴沸或试管乙中导管口不伸入液面下防止倒吸或试剂混合时，先加乙醇，然
15、后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸或加热时首先对试管进行预热（ 1分，任答一点即可） （ 6） （ 2分，答对两个得 1分，只答一个不给分） （ 12分） 是元素周期表中的部分元素。 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 请回答： （ 1）元素 的气态氢化物中最稳定的是 _（填化学式）。 （ 2）元素 和 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 _。 （ 3）元素 和 形成的化合物的电子式是 _。 （ 4）某同学为了比较元素 和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答： a. X是 _（填化学式），
16、 B装置的作用是 _。 b. 能说明元素 和硅元素非金属 性强弱的实验现象是 _，相关的化学方程式是 _。同主族元素从上到下 _，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 （ 5）请设计实验比较元素 与 金属性的相对强弱 _。 答案：（ 1） HF（ 1分，写 F不给分） （ 2） （ 2分，写化学方程式或没配平不给分） （ 3） （ 1分） （ 4） a. （ 1分） 吸收 中混有的 气体（ 1分） b. C中产生白色胶状沉淀（ 1分） （ 2分，写 、离子方程式均给分） 电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（ 1分，任答一点即可） （ 5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入 2
17、支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（ 2分，未注明酸浓度相同扣 1分，其他合理答案：，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） （ 6分）为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入 溶液，并测量收集 气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 溶液浓度 溶液温度 催化剂 所用时间 5% 20 2滴 5% 40 2滴 10% 20 2滴 5% 20 不使用 请回答： （ 1）过氧化氢分解的化学方程式是 _。 （ 2）实验 是研究 _对反应速率的影响。 （ 3）实验测得 ，原因是 _。 （ 4）实验 的测定过程如下图，曲
18、线 a对应的实验序号是 _（填“ ”或 “ ”）。 答案：（ 1） （ 2分，写 或催化剂或不写条件不扣分） （ 2）温度（ 1分） （ 3）在其他条件相同时（ 1分），实验 的反应物浓度大于实验 的反应物浓度，所以实验 的反应速率大于实验 的反应速率（ 1分） （ 4） （ 1分） （ 8 分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。 （ 1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（ KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是 _。加碘食盐的食用方法是 “待食品熟后加入 ”，说明碘酸钾在受热时易 _。 （ 2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的
19、一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量 H2O2溶液与淀 粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是 _。 （ 3） 2012年 3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（ 1833） mg kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤： I. 用天平准确称取 10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全。 III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol L-1的 Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知： ） 步骤 II中 反应的离子方程式是 _。 步骤 III中判断反应恰好完全的现象是 _。 上述实验样品中碘含量是 _mg kg，符合北京市规定。 答案：（ 1） 5（ 1分）分解（ 1分） （ 2） （ 2分，不配平扣 1分） （ 3） （ 2分，不配平扣 1分） 蓝色褪去（ 1分） 25.4（ 1分， 25不扣分）
