1、2011-2012学年吉林省吉林一中高二上学期质量检测化学试卷与答案 选择题 下列热化学方程式正确的是（ H的绝对值均正确） （ ） A C2H5OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ g）； H=1367 0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（ aq） +HCl（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l）； H=+57 3kJ/mol（中和热） C S（ s） +O2（ g） =SO2（ g）； H=269 8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO； H=+116 2kJ/mol（反应热） 答案： C 某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共 3g，
2、跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出 16 2g银，下列说法正确的是 （ ） A一定是甲醛 B可能是乙醛 C混合物中醇和醛的质量比为 1 3 D混合物不可能由甲醇和甲醛组成 答案： A 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ） A已知 c（石墨， s） =c（金刚石， s）； H 0，则金刚石比石墨稳定 B已知 I2（ g） H2（ g） =2HI（ g）， H1； I2（ s） H2（ g） =2HI（ g）， H2； 则 H1 H2 C HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57 3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba（ OH） 2反应的中和热 H=2（ -57 3） kJ/mol
3、 D已知 H2（ g） F2（ g） =2HF（ g）； H=-270kJ/mol，则 2L氟化氢气体分解成 1L氢气和 1L氟气吸收 270kJ热量 答案： B 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 （ ） 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液 A 与 B 与 C 与 D 与 答案： C 某高聚物的结构式为 下列分析正确的是 （ ） A它是缩聚反应的产物 B其单体是 CH2 CH2和 HCOOCH3 C它燃烧后产生 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1 1 D其单体为 CH2 CHCOOCH3 答案： D 某一有机物 A可发生下列变化： 已知 C为羧酸，且 C、 E均不能发
4、生银镜反应，则 A的可能结构有（ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 右图是一种形状酷似小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名 “doggycene”，有关 “doggycene”的说法正确的是 （ ） A该物质不能发生加成反应 B其分子式为 C26H26 C该物质不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D该物质为苯的同系物 答案： B 由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（ ） 取代反应； 加成反应； 氧化反应； 还原反应； 消去反应； 酯化反应； 中和反应。 A B C D 答案： A 已知： C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g）； H 0。该反应达到
5、平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 答案： A 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 （ ） A青苹果中只含淀粉不含单糖 B熟苹果中只含单糖不含淀粉 C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D苹果转熟时单糖聚合成淀粉 答案： C 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液退色的是 （ ） A丙烯 B苯 C甲苯 D丙炔 答案： B 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电
6、极材料的海水电池。在这种电池中 （ ） 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应 A B C D 答案： A 在相同温度时， 100mL0 01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0 1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （ ） A H+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需 NaOH的量 D CH3COOH的物质的量 答案： A 反应 2A（ g） 2B（ g） C（ g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） A加压 B使用催化剂 C减小 C的浓度 D降温 答案： D 室温时，下列溶液
7、混合后， pH大于 7的是 （ ） A 0 1 mol / L的盐酸和 pH 13的氢氧化钡溶液等体积混合 B 0 1mol/L的 NaHCO3溶液和 pH 1的盐酸等体积混合 C pH 3的硫酸和 pH 11的氨水等体积混合 D pH 1的醋酸和 0 1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 答案： C 有机物 的名称是 （ ） A 2， 3， 3-三甲基丁烷 B 2， 3-三甲基丁烷 C 2， 2， 3-三甲基丁烷 D 2， 3-三甲基丁烷 答案： C 下列各物质中，互为同系物的是 （ ） A B C D乙酸和硬脂酸 答案： D 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是 （ ） A甲烷 B
8、乙烷 C乙烯 D乙炔 答案： A 填空题 （ 10分）将 1mol CO 和 1mol H2O 充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO H2O（ g） CO2 H2，此时有 2/3的 CO转化为 CO2。 （ 1）该平衡混合物中 CO2的体积分数为 _。 （ 2）若在相同条件下，向容器中充入 1mol CO2、 1mol H2和 1mol H2O，则达到平衡时与（ 1）中平衡相比较，平衡应向 _（填 “正反应方向 ”、 “逆反应方向 ”或 “不 ”）移动，此时平衡混合物中 CO2的体积分数可能是下列各值中的_ A 22 2% B 27 55% C 33 3% D 36 8% （
9、3）结合（ 2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是 _。 生成物的产量一定增加； 生成物的体积分数一定增加； 反应物的转化率一定增大； 反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂 答案：（ 10分）（ 1） 33 3% （ 3分）（ 2）正反应方向（ 2分）； B （ 3分）（ 3） （ 2分） （ 6分）在下图所示的装置 A中，用 KMnO4固体和浓盐酸混合制取 Cl2，反应的离子方程式为： 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；装置 B中的四处棉花依次做了如下处理： 蘸有淀粉 KI 溶液 蘸有品红溶液 蘸有
10、紫色石蕊溶液 蘸有浓 NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。 回答下列问题： （ 1） p中盛装试剂的名称为 。 （ 2）反应开始后，观察到的实验现象是： 处： ； 处： ； 处： 。 （ 3）写出 处反应的离子方式： 。 答案：（ 6分）（ 1）分液漏斗（ 1分 （ 2） 处：变蓝 （ 1分） 处：褪色 （ 1分） 处：（ 1分） 先变红后褪色（ 1分） （ 3） Cl2+2OH =Cl +ClO- H2O （ 2分） （ 8分）已知 A、 B、 C、 D、 E均为 常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （ 1）若 A为金属单质， B、 C为非
11、金属单质，且常温下 B、 C均为无色气体，D为黑色固体，则 B的化学式为 _， A和 E在一定条件下反应生成 D的化学方程式为 _ _。 （ 2）若 A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体， B为金属单质， C为不含氧元素的酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。则 C 的化学式为 _，A和 E在一定条件下反应生成 D的离子方程式 _ _。 答案：（ 8分）（ 1） O2（ 2分） 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（ 2分） （ 2） C:HCl （ 2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （ 2分） （ 9分）如下图装置所示， C、 D、 E、 F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和
12、浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变）， A、 B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后， F极附近呈红色。 请回答： （ 1） A极是电源的 ，甲装置观察到的现象是 、 、 。 （ 2） C极的电极反应式为 。 （ 3）现用丙装置给铜件镀银，则 H应该是 （填 “镀层金属 ”或 “镀件 ”），电镀液是 溶液。 答案：（ 1）正 C极表面有气泡逸出 D极有红色物质析出 电解质溶液蓝色变浅 （ 2） 4OH -4e =2H2O +O2 （ 3）镀件 AgNO3 （ 10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息： 请回答： 元素代号 相关信息 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在
13、第三周期的所用金属离子中， Y的离子半径最小 Z Z与 Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 （ 1）元素 T与 X按原子个数比 1:1形成的化合物 B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有 （填化学键名称）。 （ 2）单质 T与冷水反应的化学方程式为 （ 3）将 Y与 Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到 T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。 答案：（ 10分）（ 1）略，离子键、非极性共价键 （ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ 3） Al
14、3+4OH = AlO2 +2H2O Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 （ 2分） （ 2分）已知强酸与强碱反应的中和热为 57.3KJ/mol, 请写 出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。 答案：（ 2分） 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) H 57.3 kJ mol-1 （ 5分）常温下，有下列三种溶液： 0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L NH4HCO3 .1 mol/L NH4HSO4 请根据要求填写下列空白： （ 1）溶液 呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），其原因是： （
15、用离子方程式表示） （ 2）比较溶液 、 中 c(NH4+)的大小关系是 填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 答案：（ 5分）（ 1）酸 NH4+H2O NH3 H2O+H+ （ 2） ”或 “ ”）。实际生产条件控制在 250 、 1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。 （ 3） 一定温度下，向 2L密闭容器中加入 1mol CH3OH (g)，发生反应： CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)， H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率 v(CH3OH)= 。 该温度下， CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。 相同温度下，
16、若开始加入 CH3OH(g)的物质的量是原来的 2倍，则 是原来的 2倍。 a平衡常数 b CH3OH的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度 （ 4）以 CH3OH为燃料（以 KOH溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH燃料电池。 充入 CH3OH的电极为 极； 负极反应的电极反应式为 。 答案：（ 1） H1+ H2 - H3 。（ 2分） （ 2） ；（ 1分） 在 1.3104kPa下， CO的转化率已经很高，如果增加压强 CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（ 3分） （ 3） 0.125mol L-1 min-1；（ 2分） 4 L2 mol-2；（ 2分） d。
17、（ 1分） （ 4） 负；（ 1分） CH3OH - 6e-+8OH-= CO32-+6H2O。（ 2分） 计算题 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g） 在密闭容器中，将 1.0mol CO 与 3.6mol H2O 混合加热到 434 ，在 434 的平衡常数 K1=9， 我们跟踪测定 H2O 的物质的量浓度， 如图所示： 则 020min的反应速率是 从 434 升温至 800 ， 800 的平衡常数 K2=1，则正反应为 _(填 “放热反应 ”或 “吸热反应 ”或 “不能确定 ”)。 求 800 平衡时 CO转化为 CO2的转化率（写出必要的计算过程）。 答案：（ 10分）（ 1） 0.00045mol/(L.min) （ 2分） （ 2）放热（ 2分） （ 3） 78.26%（ 6分）
