1、2011-2012学年吉林省油田高中高一下学期期初考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 原子核外每个电子层上均含有 2n2个电子的元素是 A Be B C C Ar D Ne 答案： D 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是 微粒半径： S2-Cl-Na+ Al3+ 氢化物的稳定性： HFHClH2SH2Se 氧化性：Cl2SSeTe 酸性： H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力： FClBrI A只有 B C D只有 答案： B CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成 CO2气体，这两个变化过程中 CO2需要克服的作用分别是 A共价键，共
2、价键 B共价键，分子间作用力 C分子间作用力，共价键 D分子间作用力，分子间作用力 答案： B 下表中的数据是破坏 1 mol物质中的化学键所消耗的能量 (kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 H2 键能 /kJ mol-1 243 200 151 436 下列物质本身具有的能量最低的是 A H2 B Cl2 C Br2 D I2 答案： A 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是答案： D X、 Y、 Z三种短周期元素在周期表中的位置如图， X通过共用三对电子形成 X2分子，下列说法不正确的是 A化合物 XZ3中各原子均满足 8电子的稳定结构
3、 B X、 Y、 Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C常温下， Z单质可与 Y的氢化物发生置换反应 D一定条件下， X2与 Al反应得到 AlX 答案： B 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强 A 2项 B 3项 C 4项 D 5项 答案： C 相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 436 200 369 则已知 H2(g) + Br2(g
4、) = 2HBr (g) H 为 A H = + 102kJ/mol B H = - 102kJ/mol C H = + 267kJ/mol D H = - 267kJ/mol 答案： B 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HI C这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由 PH3和 HI化合而成 答案： D 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(白磷， s) 5O2(g) P4O10(s) H -a kJ/mol 4P(红磷， s) 5O2(g)
5、 P4O10(s) H -b kJ/mol 若 a、 b均大于零，则 a和 b的关系为 A a b B a b C a b D无法确定 答案： C 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49 0 kJ mol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； H= -192 9 kJ mol-1 下列说法正确的是 A CH3OH的燃烧热为 192 9 kJ mol-1 B反应 中的能量变化如上图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=
6、CO2(g)+2H2(g)的 H-192 9 kJ/mol 答案： D 下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确） A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)； H= 1367.0 kJ/mol （燃烧热） B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H= + 57.3kJ/mol（中和热） C P(s)+ 3/2 Cl2(g)= PCl3(g)； H= 306 kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO； H= + 116.2kJ/mol（反应热） 答案： C 下列事实不能说明 X元素比 Y元素的非金属性强的是 A与 H2化
7、合时 X单质比 Y单质容易 B X的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C X原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 D X单质可以把 Y从其氢化物中置换出来 答案： C 关于热化学方程式，下列说法错误的是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B热化学方程式未注明温度和压强时， H表示标准状况下的数据 C同一化学反应，化学计量数不同， H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同 D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 答案： B 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A X的
8、能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： C 元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是 A元素的原子半径呈周期性的变化 B元素的化合价呈现周期性变化 C元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案： C 下列关于化学用语的表述正确的是 A原子核内有 8个中子的碳原子 B过氧化氢的电子式 C HClO 的结构式为 HOCl D硫原子的原子结构示意图 答案： C 下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量且属于氧化还原反应的是 A Ba(OH)2 8H2O
9、与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 答案： C 下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C焓变的符号是 H，单位是 kJ/mol，反应热的单位是 kJ D化学反应的实质是旧键断裂和新键生成 答案： C 下列叙述中，正确的是 A 39K 和 40Ca2 微粒中的电子数不相等而中子数相等 B D2和 He 在同温同压时，若体积相等，则质量相等 C同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 D两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素 答案： B 下列各装置中，能构成原电池的
10、是答案： A 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案： B 答案： A 下列关于原电池的叙述中，正确的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将电能转化为化学能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 答案： C 实验题 （ 14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确
11、地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （ 2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是 _；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、无影响 ”) （ 3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用 _ 次； （ 4）该实验常用 0 50 mol L-1 HCl和 0 55 mol L-1的 NaOH溶液各 50 mL。若上述 HCl、 NaOH溶液的密度都近似为 1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（ g ），反应后温度升高了 t, 则生成 1mol水时的反应热H=_ kJ/mol（填
12、表达式）。 （ 5）如果用 50mL0.50mol/L醋酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等、不相等 ”)，简述理由 。 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 （ 2）保温、隔热；偏小 （ 3） 3 ； （ 4） -0.418 t/0.025 （ 5）不相等；因为醋酸电离需要吸收热量。 填空题 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=99kJ mol-1.请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 _、 _； （ 2）图中 H= _KJ mol-1
13、； （ 3）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式 _； （ 4）计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H = _ 。 答案： （ 1）反应物能量 生成物能量（每空 2分） （ 2） -198（ 2分） （ 3） S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=-296 KJ mol-1（ 3分） （ 4） H=-1185 KJ mol-1（ 3分） （ 1）根据图像可知 A点表示反应物的总能量， C点表示生成物的总能量。 （ 2） 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H= 99kJ mol-1.而在图像中表示的是生成 2mol SO3
14、的能量变化示意图，所以反应热是 198kJ mol-1. （ 3）燃烧热是在一定条件下 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式为 S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=-296KJ mol-1。 （ 4）硫的燃烧热为 296 kJ mol，所以热化学方程式为 S(s)+O2(g)SO2(g) H=-296kJ mol-1。将该反应和反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-198kJ mol-1叠加，即 2 得到 2S(s)+3O2(g) 2SO3(g)，所 以该反应的 H -790kJ mol-1。因此生成 3mol三氧化硫气体放出的热量是
15、。 （ 8分）下图为某同学设计的一个原电池。 若电解质溶液为 H2SO4： Fe是 _极，其电极反应为 _，该反应是 _(填“氧化 ”或 “还原 ”)反应； Cu是 _极，其电极反应为 _，该电极上反应现象是_； 若电解质溶液为 CuSO4： Cu电极上电极反应为 _，其反应 现象是 _。 答案： 负； Fe-2e- = Fe2+；氧化 正； 2H+ +2e- = H2；有气泡产生 有铜析出； Cu2+ + 2e- = Cu （ 6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 在 25 、 101 kPa下， 32g甲醇（ CH3OH）的燃烧放出的热量为 725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学
16、方程式为（已知常温下甲醇为液态） _ 1.00 L 1.00 mol L-1H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 mol L-1 NaOH溶液完全反 应，放出 114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为 _。 答案： CH3OH(l) 3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -725.8 kJ mol-1 1/2H2SO4(aq) NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 （ 6分）元素周期表有 _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 _相同，从左到右元素的金属性依次 _（填增强或减弱）；元素周期表中有 _个纵行，第
17、 A族处在第 _纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次 _（填增强或减弱）。 答案：、电子层数、减弱、 18、 16、减弱 已知 1 18号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： cd B 离子的还原性： Y2-Z- C氢化物的稳定性： H2YHZ D原子半径： XW 答案： B 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，它们的核电荷数按 C、 F、 A、 B、D、 E的顺序增大。已知 E、 F位于同一主族； C、 D都能分别与 A按原子个数比为 1 1 或 2 1形成化合物； CB是一种 10e- 的气态分子；
18、 E的 M层电子数是 K 层电子数的 2倍。 (1)写出下列元素的名称： B ， E ， F ； (2)写出 E在元素周期表中的位置第 周期第 族； (3)写出 D2A2的电子式 ； EB4 (4)用电子式表示 FA2的形成过程 ； (5)比较元素 E和 F的非金属性强弱， E的非金属性 于 F（填 “强 ”或 “弱 ”），并用化学方程式证明上述结论 ； (6)以上 A、 B、 C、 D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是 ；既含离子键又含极性共价键的化合物是 。（写化学式） 答案： (1) B氟 E硅 F 碳（各 1分） （ 2）第三周期第 IVA族（各 1分） (3) （各 1分） (4) （ 2分） （ 5）弱，（ 1分） Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3 或 Na2SiO3 + 2H2O + 2CO2 = H2SiO3+ 2NaHCO3（ 2分） （ 6） Na2O2 NaOH（各 1分）
