1、2011-2012学年吉林省白山二中高二下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 某元素的原子 3d能级上有 1个电子，它的 N 能层上电子数是 ( ) A 0 B 2 C 5 D 8 答案： B A、 B属于短周期中不同主族的元素， A、 B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A元素的原子序数为 a，则 B元素的原子序数不可能为（ ） A.a-4 B a-5 C a 3 D a 11 答案： A 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 答案： B 下列说法正确的是
2、（ ） A. C 、 N、 O 的第一电离能依次增大 B. NH3、 H3O+、 NH4+ 均含有配位键 C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为 10928 D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强 答案： D 现已知 O3分子为 V字形结构， O3在水中的溶解度和 O2比较 A O3在水中的溶解度和 O2一样 B O3在水中的溶解度比 O2小 C O3在水中的溶解度比 O2要大 D没办法比较 答案： C 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A两种原子的电子层上全部都是 s电子 B 3p能级上只有一个空轨道的原子和 3p能级上
3、只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D原子核外 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子，而 d轨道上尚未有电子的两种原子 答案： B 右图中每条折线表示周期表 A A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 b点代表的是 ( ) A H2S B HCl C PH3 D SiH4 答案： A 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( ) A CH4和 NH是等电子体，键角均为 60 B NO和 CO是等电子体，均为平面正三角形结构
4、C H3O 和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D B3N3H6和苯是等电子体， B3N3H6分子中不存在 “肩并肩 ”式重叠的轨道 答案： B 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 ( ) A SeTeSO B CNOF C PSOF D KNaMgAl 答案： A 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( ) A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径有关 C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 答案： C 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ( ) A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s2
5、3p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s2 答案： A 从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是 ( ) A苯、酒精 B汽油、甘油 C四氯化碳、直馏汽油 D二硫化碳、裂化汽油 答案： C 下列物质中含有非极性键且为盐的是 ( ) A CH3COONa B NH4Cl C CaCl2 D H2O2 答案： A 某 +2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ） A IIA B IIB C VIII D IB 答案： D 填空题 （ 8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中 A与 B的离子
6、个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为 _ _；丁晶体的化学式为 _ _。答案： 1 C2D EF XY2Z （ 10分）（ 1） “笑气 ”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相似的结构 (包括电子式 )；又已知 N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示为 ，它 (填 “含有 ”或 “不含 ”)非极性键。 (2)有以下物质： CH4， Cl2， H2O， N2， C2H4， C2H6， H2， Na2O2， HCN(HCN) ；只含有极性键且为非极性分子是 _；含有非极性键的共价化合物是 _；既有 键又有 键的
7、化合物是_； 答案： 含有 (6分 )干冰和二氧化硅晶体同属 A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是 ；氨易溶于水的原因是 （写出两点即可） 答案： CO2为分子晶体， SiO2为原子晶体， 氨和水都是极性分子，相似相容；氨与水分子间可形成氢键；氨与水可发生反应（任意两点即 可） （ 10分）原子序数小于 36的 X、 Y、 Z、 W四种元素，其中 X是原子半径最小的元素， Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍， Z原子基态时 2p原子轨道上有 3个未成对的电子， W的原子序数为 29。回答下列问题： （ 1） 1mol Y2X2含有 键的数目为 。 （ 2） X和 Z形
8、成的化合物为 M， Y和 X形成的化合物为 N，则 M、 N 中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。 （ 3） W原子价电子排布式为 ，向其硫酸盐（ WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是 ，反应后的溶液中 W形成的配离子的化学式为 。 答案： 3NA（或 1.8061023） CH4 3d104s1 出现蓝色沉淀，后又溶解形成深蓝色溶液 Cu(NH3)4 2+ (11 分 )有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、 A、 B、D、 E的顺序依次增大。 C、 D都能分别与 A按原子个数比为 1 1或 2 1形成化合物。 CB可与 EA2反应生成 C2A和气态物质 EB4。 E的 M层电子数是 K 层电子数的 2倍。 (1)写出 A、 B、 E元素的名称 A： _； B： _； E ： ； (2)写出电子式 D2A2_； (3)写出 D单质与 CuSO4溶液反应的离子方程式 _ （ 4） C2A是由 _键形成的 _分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)；中心原子杂化类型是 ,分子立体构型是 。 答案： A 氧 B 氟 E 硅 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2 + H2 极性 极性 sp3 V形
