1、2011-2012学年四川古蔺县中学校高二下学期第一次能力监测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是（ ） A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现 答案： C 向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（ g），发生反应： CO+H2O (g)CO2 +H2。当反应达到平衡时， CO的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO的体积分数大于 x的是（ ） A 0.5molCO+2mol
2、H2O(g)+1molCO2+1molH2 B 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 答案： B 对于 mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，图中 Y轴表示平衡体系中 C的百分含量（ C%），下列说法中正确的是：（ ） A Y轴可表示混合气体平均摩尔质量 B m+np+q C正反应吸热 D Y轴可表示物质 A的转化率 答案： CD 在一定温度下 ,下列叙述表明可逆反应 A(气 )+
3、3B(气 ) 2C(气 )+2D(固 )达到平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与 C的分解速率相等 单位时间内生成 amolA,同时生成3amolB A、 B、 C的浓度不再变化 A、 B、 C的百分含量不在变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB A、 B、 C、 D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D. 答案： C 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A在 0.1mol L-1NaHCO3溶液中： c（ Na+） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ H2CO3） B在 0.1m
4、ol L-1Na2CO3溶液中： c（ OH-） = c（ HCO3-） +c（ H2CO3） + c（ H+） C向 0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol L-1NaOH溶液： c（ CO32-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+） D常温下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液呈中性 , c（ Na+） =0.1mol L-1： c（ Na+） = c（ CH3COO-） c（ CH3COOH） c（ H+） = c（ OH-） 答案： D 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH3COO-，不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的
5、关系满足： c（ H ） c（ OH-） c（ CH3COO-） B常温下 0.10mol/L的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c（ OH-）减小 C CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下 pH 2的 CH3COOH溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH 7 答案： B 取 pH均等于 2的盐酸和醋酸各 100mL分别稀释 2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C反应过程中盐酸与锌反应速率大 D反应过程中盐酸和醋分
6、别与锌反应的速度一样大 答案： B 在水电离出的 (H+)=110-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A Al3+、 NH4+、 SO42-、 Cl- B Al3+、 K+、 HCO3-、 SO42- C K+、 Fe2+、 Cl- 、 NO3- D Na+、 Ba2+、 Cl- 、 NO3- 答案： D 25 时，向纯水中加入 NaOH使溶液的 pH为 11，则由 NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的 OH 离子浓度之比为 ( ) A 1010： 1 B 5109： 1 C 108： 1 D 1： 1 答案： C 下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )
7、 A B C 2CO2(g)+2H2O(l) D 答案： C 实验题 (14分 )某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗 2 3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2 3次；从碱式滴定管中放入 25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰
8、好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为 V1mL； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入 5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。 （ 1）锥形瓶中的溶液从 _色变为 _色时，停止滴定。 （ 2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视 _ _； （ 3）该小组在步骤 中的错误是 _ _，由此造成的测定结果 _（填偏高、偏低或无影响）； （ 4）步骤 缺少的操作是 _ _； （ 5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL （ 6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体 (mL) 标准盐酸体积（ mL） 滴定前读（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 25.00 0.50 20
9、.40 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 0.80 23.10 请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 _ mol/L (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 答案：（ 1）红（ 1分）无（ 1分）（ 2）锥形瓶内溶液颜色的变化（ 2分） （ 3）用锥形瓶润洗待测液（ 1分）偏高（ 1分）（ 4）用锥形瓶润洗滴定管（ 2分） （ 5） 22.60（
10、22.59也给分）（ 2分）（ 6） 0.0800（ 2分）（ 7） D 填空题 （ 13分） (1)1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和 H2，需吸收 10.94KJ热量，热化学方程式为 (2)已知在 1105 Pa、 298 K 条件下， 2 mol氢气燃烧生成液态水放出 571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 （ 3） Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）： ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧 ,最后得到的固体产物是（化学式） ；相关反应的方程式是： 、 ；配制 FeCl2溶液时，应加入 ，以抑制 Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的
11、是： 。 答案： (1) C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)H= +131.3KJ mol1 (2) H2(g) O2(g)=H2O(l) H -285.6 kJ mol-1 （ 3） CO32- H2O HCO3-+OH-（结合文字说明）； Fe2O3； Fe3+ + 3H2O Fe（ OH） 3 + 3H+、 2Fe（ OH） 3= =Fe2O3+3H2O； 盐酸； 防止Fe2+被氧化。 (14分 )下列物质中， NaCl； NaOH； NH3 H2O； CH3COOH溶液； BaSO4； H2O； HCl; H2SO4 CO2； 酒精溶液（均填写编号回答） 是弱电解
12、质的有 ，是非电解质的有 。 pH相等的 的溶液和 的溶液等体积加水稀释相同倍数后， pH大的是 。 有 pH 均为 2 的 、 、 三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量 NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、 b、 c，则 a、 b、 c的大小关系是 。 (4)某温度时， 0.01 mol L-1的醋酸溶液电离平衡常数为 1. 010 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为 ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 ， 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数 发生变化（填是、否）。 （ 5）将 pH=1的盐酸平均分成 2份， 1份加适量水，另 1份加入与该盐酸
13、物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后， pH都升高了 1，则加入了水与 NaOH溶液的体积比为 。 答案： ， ； ； ， ab=c。 (4) K= ， 4.1810 -4 mol L-1 ，否。 （ 5） 11:1 计算题 （ 9分）在一个容积为 500mL的密闭容器中，充入 5mol H2和 2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在： 2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过 5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的 4/7，求：（ 1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（ 2）达平衡时 CO的转化率（ 3）该温度下的平衡常数 K 答案：（ 1） (H2) =1.2mol/（ L min） （ 2） （ CO） =C反应（ CO） / C起始（ CO） 100%=75% （ 3） K= C（ CH3OH ） / C（ CO） C2（ H2） =0.1875 （ mol/（ L） -2
