1、2011-2012学年四川省成都市六校协作体高二下学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国首条纤维乙醇生产线 河南天冠集团 3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是( ) A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求 B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食 C乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 D掺入 10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降 答案： C 反应 N2
2、O4（ g） 2NO2（ g） H = +57KJ/mol，在温度为 、 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A A、 C两点的反应速率： AC B A、 C两点气体的颜色： A深， C浅 C由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 D A、 C两点气体的平均相对分子质量： AC 答案： C 下列说法中，正确的是（ ） A H 0 kJ/mol表示放热反应， H 0 kJ/mol表示吸热反应 B 1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C 1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热 D
3、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 答案： D 下列叙述正确的是 （ ） A 95 纯水的 pHc (Na+)c (H+） c (OH-） D氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线 b、 d间的某点 答案： D 常温时，将 V1mL C1 mol L-1的醋酸滴加到 V2mL C2 mol L-1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ） A若 V1=V2，且混合溶液 pHC2V2 D若混合溶液的 pH=7，则混合溶液中 c(Na+)c(CH3COO-) 答案： C 已知某可逆反应 mA（ g） + nB（ g） pC（ g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间 t
4、、温度 T和压强 P与反应物 B在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A T1P2、 m+np， H T2、 P1p， H 0； C T1T2、 P10； D T1P2、 m+nb B a=b C a0， 下列叙述正确的是 （ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， C(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， C(H+)增大， KW不变 C向水中加入少量固体 Na，平衡正向移动， C(OH-) 降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 2007年 2月，中国首条 “生态马路 ”在上海复兴路隧道建成，它运用了 “光触媒 ”技术，在路面涂上
5、一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO和 CO转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )。 A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大 NO的转化率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A酸式盐的 pH均小于 7 B升高温度可以抑制水的电离 C强电解质溶液导电能力强于弱电解质 D水解反应是吸热反应 答案： D 一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2置于密闭容器中发生 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ( )。 A体系压强保持不变 B混
6、合气体颜色保持不变 C SO3和 NO的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 答案： B 下列对熵的理解不正确的是 （ ） A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D 25 、 1.01 Pa时， 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 答案： C 和 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时， 为 0.80 mol，如果此时移走 2.0 mol 和 1.0 mol ，在相同温度下
7、再达平衡时， 的物质的量是 （ ） A大于 0.40 mol，小于 0.80 mol B 0.40 mol C小于 0.40 mol D 0.80 mol 答案： C 实验题 （ 14 分）（ ） FeCl3 的水溶液呈 _（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”），原因是 _（用离子方程式表示）；实验室配制 FeCl3的水溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀 释到所需的浓度，以 _（填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _。 （ ）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用 0.1
8、0mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管 2 3次 取标准盐酸注入酸式滴定管至 “0”刻度以上 2 3mL处 把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 调节液面至 “0”或 “0”刻度以下，记下读数 取 20.00mL待测 NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中 ，并加入 2 3滴甲基橙试液 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数 请回答下列问题： （ 1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。 （ 2）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（ mL） 滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 20.00 0.50
9、 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。 （ 3）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。 A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液 B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液 C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 答案：（ ）（ 1）酸性； Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H ；抑制； Fe2O3 （ ）（ 1） 22.60 （ 2） 0.1250 （ 3） A、 B、 C、 D 填空题 （ 12分） 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol S
10、O2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H1 -99 kJ mol-1 请回答下列问题： (1)该反应属于 _反应 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)。 (2)图中 C表示 。 (3)从化学键的角度分析， F代表什么意义？ F ； (4)改变反应条件可改变 E值大小，如加入 V2O5作催化剂，可使 E值减小。 E的大小对该反应的反应热有 。（无影响、有影响、不确定） (5)图中 H _kJ mol-1。 (6)若已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(l)的 H2 -Q kJ mol-1，则H1_H2(填 “”、 “ （ 14分）常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等
11、体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度 (mol L-1) NaOH物质的量浓度 (mol L-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 c1 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH 9 请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸： _。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析， c1是否一定等于 0.2 mol L-1？_(选填 “是 ”或 “否 ”)。混合溶液中离子浓度 c(A-)与 c(Na )的大小关系是_。 A前
12、者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析， HA是 _酸 (选填 “强 ”或 “弱 ”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 (4)写出 丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。 c(Na )-c(A-) _mol L-1； c(OH-)-c(HA) _mol L-1。 答案： (1)若 a 7， HA为强酸；如 a7，则为弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na )c(A-)c(OH-)c(H ) (4)10-5-10-9 10-9 (12分 )合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生
13、的反应有： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+206.1 kJ/mol CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H2=+247.3 kJ/mol CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H3 请回答下列问题： (1)在一密闭容器中进行反应 ，测得 的物质的量浓度随反应时间的变化如图 1所示。 10min时，改变的外界条件可能是 。 (2)如图 2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 和 ，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应 ，并维持反应过程中温度不变。 已知甲容器中 的转化率随时间变化的图像如图 3所示，请在图 3中画出乙容器中 的转化率随时间变化的图像。 (3)反应 中 。 800 时，反应 的化学平衡常数 K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： 此时反应 中正、逆反应速率的关系式是 (填代号 )。 a (正 ) (逆 ) b (正 )”、 “”、 “ 【 2】
