1、2011-2012学年四川省雅安中学高一下学期 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 有关 SO2说法错误的是（ ） A单质硫在空气中燃烧可生成 SO2 B SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色 C SO2和 Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用 D SO2能使加酚酞的 NaOH溶液褪色是因为它能与 NaOH反应 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径
2、逐渐增大 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 答案： D 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A原子半径： WZYX B气态氢化物的稳定性： ZWXY C W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 答案： C 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ） A铍 (Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D
3、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 答案： A 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M的原子序数为 37的是（ ） 答案： B 在一定条件下， RO3 与 R-可发生反应： RO3 5R- 6H = 3R2 3H2O，下列关于 R元素的叙述中，正确的是（ ） A元素 R位于周期表中第 A族 B RO3 中的 R只能被还原 C R2在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 答案： D 某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H原子组成HmX分子，在 ag HmX分子中含质子的物质的量是（
4、 ）答案： D 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A Na、 Mg、 Al、 S B C、 N、 O、 F C F、 Cl、 Br、 I D Li、 Na、 K、 Rb 答案： A 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、 E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素 A、 B组成的化合物可能是 NH3 B一定条件下，元素 C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、 D、
5、 E的半径： C D E D化合物 AE与 CE具有相同类型的化学键 答案： C 核电荷数小于 18的某元素 X，某原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a 1)。下列有关元素 X的说法中，不正确的是 ( ) A元素 X的原子核内质子数为 (2a2-1) B元素 X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素 X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素 X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个 (n表示电子层数 ) 答案： D X、 Y、 Z、 3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径 X Y， Y与Z可形成 ZY2型离子化合物，则 3种元素的原子序数关系是 ( ) A
6、X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 答案： D 某元素的 +2价阳离子核外共有 18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ） A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水 C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水 答案： D 溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ） A Cl 、 I 离子加入到含 Br 的溶液中，均可以将 Br 氧化为 r B将 Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br 、 I 的混合溶液中， Br 先被氧化 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D在 KBr溶液中加入碘水，发生如下反应： 2Br +I2=2I +Br2
7、 答案： C 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A S2 HS B Na2SO3 SO2 C SO2S D H2S S 答案： D 下列叙述或操作正确的是（ ） A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 答案： C 制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ） A铜和浓硝酸 B铜和稀硝酸 C氧化铜和浓硝酸 D氧化铜和稀硝酸 答案： A 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是 ( ) A碱金属
8、原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂 C都能在 O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱 答案： C 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高 C Cl2可以从 KBr溶液置换出 Br2 D F2可以从 NaCl溶液中还原出 Cl2 答案： D 下列叙述不正确的是 （ ） A稀 HNO3和金属反应时主要得到氢气 B NH3易液化，液氨常用作制冷剂 C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验 D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 答案： A 某元素只存在两种天然同位素，且在自然
9、界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是（ ） A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 答案： D 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A SO2
10、、 O2、 N2 B HCl、 Cl2、 CO2 C CH4、 H2、 CO D SO2、 Cl2、 O2 答案： C 实验题 检验 SO2气体中是否存在 CO2气体，应采用的方法是（ ） A通过澄清石灰水 B先通过小苏打 (NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D通过品红溶液 答案： C （ 8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1装置来一次性完成 N、 C、 Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2装置来验证卤族元素性质的递变规律。 A、 B、
11、 C三处分别是沾有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （ 1）甲同学设计实验的依据是_； 写出选用物质的名称： A_， B_， C_； 上述反应的离子方程式分别为_； _。 （ 2）乙同学的实验原理是 _ 。 写出 B处的离子方程式： _。 答案： (1)强酸制弱酸（ 1分） 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（ 1分） CaCO3 2H =Ca2 2CO2 H2O，（ 2分） SiO 2CO2 2H2O=H2SiO3 2HCO（ 1分） (2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（ 1分） 2I- Cl2=2Cl
12、- I2（ 2分） 填空题 （ 12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 1 （ 1）写出下列元素符号： _， _， _。 （ 2）画出原子的结构示意图： _， _， _。 （ 3）在这些元素中，最活泼的金属元素是 _， 最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是 _。（均用元素符号表示） （ 4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _，呈两性的氢氧化物是 _。（均写出物质的化学式） 答案：（ 1） N； Si； S； （ 2） ； ； （ 3） K； F； Ar （ 4） HClO4； KOH； Al(OH)3； （ 8 分） X、 Y、 Z、 T
13、为短周期的四种元素，其最高正价依次为 +1、 +4、 +5、+7，核电荷数 Y Z X T，则 （ 1）元素符号 X Y Z T ； （ 2）写出 X的最高价氧化物对应水化物与 Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； （ 3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 答案：（ 1）（每空 1分） X Na Y C Z N T Cl ； （ 2）（ 2分） _ H+_+_OH- = H2O_； （ 3）（ 2分） NaOH H2CO3 HNO3 HClO4。 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E五种元素在周期表里的位置如下表所示： A、 B、C为同主族元素，
14、 A为该族中原子半径最小的元素； D、 B、 E为同周期元素， E为该周 期中原子半径最小的元素。 D 元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。 A D B E C 答案： _磷 _ 、第 周期，第 VA 族，原子结构示意图 （ 8分） A+、 B、 C、 D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为 10个。溶液中的 A+和 B在加热时相互反应可转化为 C 和 D。则 A+是 ， B是 ，C是 _， D是 _。 答案： A+是 NH4+， B是 OH- ， C是 _NH3_ ， D是 _H2O_。 计算题 （ 6分） 1.92g电解铜片（纯铜）置于 10mL14.2mol L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体 1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑 N2O4的存在。试求： （ 1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。 （ 2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。 （ 3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？ 答案： (1)0.03mol (2分 ) （ 2） 0.032mol （ 2分） （ 3） 0.336L （ 2分）
