1、2011-2012学年山东济宁梁山二中高一 12月月考化学试卷与答案 选择题 在 100g浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 （ ） A等于 100mL B小于 100mL C大于 100mL D等于 mL答案： B 既能与酸 (H+)反应，又能与碱 (OH-)反应的化合物是： ( ) A MgO B Al(OH)3 C CaCO3 D Al 答案： B 用铝箔包装 0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（ ） A H2、 O2混合气体 B 1.12L H2 C 1.12L
2、H2 D 1.12L H2 答案： C 正确答案： C 由 2Na 2H2O=2NaOH H2可知， 0.1mol金属钠产生 0.05molH2，但生成的NaOH又与 Al反应产生 H2，故 C正确。 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 制成合金作飞机制造业材料 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 现有 MgCl2、 AlCl3、 CuCl2、 NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A氨水 B AgNO3 C NaOH D BaCl2 答案： C 正确答案： C C.正确， NaOH与 MgCl2、
3、AlCl3、 CuCl2、 NaCl四种溶液作用的现象分别为：白色沉淀、选产生白色沉淀 NaOH过量后溶解、蓝色沉淀、无明显现象。 A、无法区别 MgCl2、 AlCl3； B、四种溶液均无法区别； D、四种溶液均无法区别。 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： OH-+CO2=HCO3- D醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 答案： D 正确答案： D 正确的方程式为 A、
4、Fe+2H+=Fe2+H2； B、 HCO3 H =H2O CO2 C、 2OH-+CO2=CO32- 将 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量 (恰好完全反应 )，下列判断正确的是 A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 C加热前后一样多 D当 Na2O2适量时才会一样多 答案： C 将 10g CO2和 CO的混合气体，通过装有足量 Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中 CO2的质量分数为 A 32% B 44% C 56% D 88% 答案： D 实验室用 KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化
5、学方程式为： KClO3 6HClKCl 3Cl2 3H2O 若生成 71g氯气，则被氧化的氯化氢（ ） A 73g B 36.5g C 336.5g D 36.5g 答案： B 单质 X 和单质 Y 反应生成 X3+和 Y2-，现有下列叙述：（ 1） X 被氧化，（ 2）X 是氧化剂，（ 3） X3+ 是氧化产物，（ 4） X 具有氧化性，（ 5） Y2-是还原产物，（ 6） X3+具有氧化性。其中正确的是（ ） A（ 1）（ 4）（ 5）（ 6） B（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） C（ 1）（ 3）（ 5）（ 6） D（ 1）（ 2）（ 4）（ 6） 答案： C 已知有如下反应： 2Br
6、O3- Cl2 Br2 2ClO3-， ClO3- 5Cl- 6H 3Cl2 3H2O， 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2， 2FeCl2 Cl2 2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ClO3- BrO3- Cl2 Fe3 I2 B BrO3- ClO3- Cl2 Fe3 I2 C BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I2 D BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+ 答案： B 在一定条件下， RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n- F2 2OH- RO4- 2F- H2O 从而可知在 RO3n-中，元素 R的化合价是（ ）
7、 A +4 B +7 C +6 D +5 答案： D 等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 答案： D 已知 Q 与 R的摩尔质量之比为 9 ： 22，在反应 X 2Y=2Q R中，当1.6g X与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y和生成物 Q 的质量之比为 ( ) A 46 9 B 32 9 C 23 9 D 16 9 答案： D 以下说法正确的是（ ） A还原
8、剂中必定有一种元素被氧化 B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 D物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 答案： A 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A Na+、 K+、 OH-、 Cl- B Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- C Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3 D Ba2+、 HCO3-、 NO3-、 K+ 答案： B 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A Cu2+， NO3-， OH-， HCO3- B K+， Na+， Cl-， NO3 C CO32-， O
9、H-， Cl-， K+ D NH4+， H+， Cl-， Al3+ 答案： A 某无色溶液中加入 aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ） A一定溶解有 SO42- B可能是 SO42-，也可能是 Ag C一定溶有 Ag D一定溶解 CO32- 答案： B 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A Zn2+Zn B H2 H2O C CaO Ca(OH)2 D CuO Cu 答案： B 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A金属铝溶于盐酸中： Al 2H+ Al3 H2 B碳酸镁溶于硝酸中： 2H CO32- CO2 H2O C硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢
10、钠溶液： H+ HCO3- CO2 H2O D在澄清石灰水中通入过量的 CO2： Ca2 2OH- CO2 CaCO3 H2O 答案： C 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ） A CO和 CO2 B NO和 CO C CH4和 NH3 D OH- 和 S2- 答案： C X、 Y都是短周期元素， X原子最外层只有一个电子， Y元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X和 Y两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R的叙述正确的是 A R 一定是共价化合物 B R一定是离子化合物 C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D常温下， R可能是气态物质，也可能是液态物
11、质 答案： C X、 Y、 Z在同一短周期， X、 Y、 Z分别易形成 X 、 Y+、 Z2+离子，它们的半径之间存在的关系是（ ） A XYZ B Y+ Z2+ X- C Y+ X Z2+ D X Y+Z2+ 答案： D X、 Y两种原子， X原子 L层电子数为 Y原子 K 层的 3倍， Y原子 M层电子数比 X原子 M层电子数多 2， X、 Y分别为 （ ） A O、 S B O、 Mg C F、 Cl D C、 Cl 答案： B 1 mol CO 和 1 mol CO2具有相同的（ ） 分子数 原子数 C原子数 O 原子数 A B C D 答案： B 实验题 （ 10分）实验室里需要纯净
12、的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： （ 1）操作 是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ， 。 （ 2）进行操作 后，如何判断 SO42-已除尽，方法是 _ _ ； （ 3）操作 的目的是 _ ； （ 4）操作 的目的是 _ _。 答案： 不行，如用 Ba(NO3)2会引入新的杂质 NO3-，很难除去； 取步骤 的上层清液继续滴加 BaCl2，如无沉淀，则 SO42-已除尽；（其他合理答案：也可以） 除去多余的 Ba2 ； 除去滤液中溶解的 CO2和多余的盐酸 填空题 （ 6分）下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及
13、反应的离子方程式： （ 1） NaHCO3 溶液 (Na2CO3)，用 _ 试剂，离子方程式 _ 。 （ 2） CO2（ HCl），用 _ 试剂，离子方程式 。 答案：（ 1） CO2气体； CO32-+CO2+2H2O = 2HCO3- （ 2）饱和 NaHCO3溶液； HCO3-+H+ = H2O + CO2 （ 6分）某溶液中含有 OH-、 CO32-、 SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么： （ 1）先检验 ，加入 试剂 (或溶液 )。 （ 2）再检验 ，加入 试剂 (或溶液 )。 （ 3）最后检验 ，加入 试剂 (或溶液 )。 答案：（ 1） OH-，酚
14、酞 （ 2） CO32-，盐酸 （ 3） SO42-，氯化钡 （ 8分）在 3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； 是氧化产物；被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是 。 答案： HNO3， Cu， Cu(NO3)2， 1： 4 答案： HNO3， Cu， Cu(NO3)2， 1： 4 ：在 3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 反应中，反应物中 HNO3中 N元素化合价降低， HNO3是氧化剂；铜元素化合价升高，铜元素被氧化；Cu(NO3)2是氧化产物；被还原的 HNO3与参加反应的 H
15、NO3物质的量之比是 1：4。 8molHNO3参加反应有 2mol被还原成 NO。 计算题 （ 8分）用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量为 36.5的 HCl。反应方程式如下（未配平）： KMnO4 HClKCl MnCl 2 Cl 2 H2O （ 1） 31 6g KMnO4能使多少克 HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？ （ 2）若 Cl 2在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少 mol电子转移？ 答案：（ 1） 58.4g， 36.5g （ 2） 11.2L 1.0mol （ 10分）在 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2十 5C12+8H2O 反应中。 (1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2若有 7.3g HCl被氧化，产生 C12的质量为多少克 答案：（ 1） （ 2） 10HCl(被氧化 ) 5 Cl2 1036.5g 571g 7.3g m(Cl2) m(Cl2)=7.1g
