1、2011-2012学年山东省冠县武训高中高二下学期阶段性测试化学试卷与答案（解析版） 选择题 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液） A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液 D反应前后铜片质量不改变 答案： C 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案： AC 下列叙述正确的是
2、A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1： 2 C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 molNaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： C 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A正极反应式为： O2 2H2O 4e-=4OH- B工作一段时间后，电解液中的 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2 O2=2H2O D用该电池电解
3、CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况 )时，有 0.1mol电子转移 答案： D 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中 C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答案： BD 在 1L K2SO4和 CuSO4的混合溶液中 c(SO42-) = 2.0 mol L-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c(K+)为 A 2.0 mol L-1 B 1.5 mol L-1 C 1.0 mol L-1 D 0.50 mol L-1 答案：
4、A 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为 2:1，且电解后溶液 的 pH增大的是 A KCl B NaOH C Na2SO4 D H2SO4 答案： B 三氧化二镍（ Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调 NiCl2溶液 pH至 7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO ，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH升高 C阳极反应方程式是： 2Cl -2e =Cl2 D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1mol电子 答案： CD L
5、iFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部 Li 向负极移动 C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为： FePO4+Li+e-=LiFePO4 答案： CD 关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42 （ aq） -2e = PbSO4(s) B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中
6、硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42 （ aq） 答案： B 下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 A逸出气体的体积： a电极的小于 b电极的 B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C a电极附近呈红色， b电极附近呈蓝色 D a电极附近呈蓝色， b电极附近呈红色 答案： D 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可
7、能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 答案： C 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 Fe2+转化为 Fe3+、 O2被还原、 产生 H2、 Fe(OH)3失水形成 Fe2O3 xH2O、 杂质碳被氧化 A B C D 答案： C 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用 A铜 B钠 C锌 D石墨 答案： C 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、 b 相连时 a为负
8、极； c、 d相连时电流由 d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时 b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案： B “暖宝宝 ”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当 A负极 B正极 C阴极 D阳极 答案： A 下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼精铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制 H2、 O2时铜作阳极 答案： A 对于冶炼像钠、钙、镁
9、、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是 A电解熔融 NaOH可生成金属钠、 O2以及 H2 B电解熔融 CaCl2时，金属钙在阳极生成 C可用电解饱和 MgCl2溶液的方法获得金属镁 D电解熔融 Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使 Al2O3在较低温度下熔解 答案： A 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 A在潮湿疏松透气的土壤中 B在干燥致密不透气的土壤中 C在含铁元素较多的酸性土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 答案： B 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A H2SO4(aq) BaCl2(aq) 2HCl
10、(aq) BaSO4(s)； H 0 B CH3CH2OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) ； H 0 C 4Fe(OH)2(s) 2H2O(l) O2(g) 4Fe(OH)3(s) ； H 0 D 3Cu(s) 8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) 2NO(g) 4H2O(l) ； H 0 答案： A 实验题 （ 12分）已知 pH为 4-5的条件下， Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的 CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出 Cu的质量（ n）以及电极上产生气体的体积（ V mL 标准状况）来测定 Cu的相对原子质量，过程如下：
11、回答下列问题： （ 1）加入 CuO的作用是 。 （ 2）步骤 中所用的部分仪器如下图所示，则 A、 B分别连直流电源的 和 极（填 “正 ”或 “负 ”）。 （ 3）电解开始后，在 U形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。 （ 4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。 （ A）称量电解前的电极的质量；（ B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（ C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（ D）电解后烘干称重的操作中必须按 “烘干 称量 再烘干 再称量 ”进行；（ E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。 （ 5）铜的相对原子质量为 （用带有 m、
12、 V的计算式表示）。 答案：（ 1）通过消耗 H+而调整溶液的 pH使之升高，其目的是使 Fe3+完成水解形成 Fe(OH)3沉淀而除去（ 2分）（ 2）负；正（各 1分） （ 3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅（ 2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（ 2分）（ 4） A、 B、 D、 E（ 2分）（ 5） 11200n/ V （ 2分） 填空题 （ 9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （ 1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 （ 2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。 （ 3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正
13、极反应式为 。 答案：（ 1）电化学（ 2）弱酸性或中；吸氧）； O2+2H2O+4e 4OH （ 3）较强的酸；析氢； 2H+2e H2 （ 6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个 “半反应式 ”，一个是 “氧化反应 ”式，一个是 “还原反应 ”式。如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e =Cu2+；还原反应 2Fe3+2e =2Fe2+（或Fe3+e =Fe2+）。 （ 1）根据以上信息将反应 3NO2+H2O=2H+2NO3 +NO拆分成两个 “半反应式 ”：氧化反应式 ；还原反应式 。 （ 2）已知某一反应的 “半反应式 ”为 CH4+10O
14、H 8e =CO32 +7H2O；O2+2H2O+4e =4OH ，则总反应式为 。 答案：（ 1） 2NO2+2H2O2e =2NO3 +4H+（或写成 NO2+H2Oe =NO3 +2H+）； NO2+2H+2e =NO+H2O（ 2）CH4+2O2+2OH =CO32 +3H2O （ 16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （ 1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。 （ 2）请回答下列电极的名称： 通入 CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 。 （ 3）写出电极反应式： 通入
15、 O2的电极的电极反应式是 。 A（ Fe）电极的电极反应式为 ， （ 4）乙池中反应的化学方程式为 。 （ 5）当乙池中 A（ Fe）极的质量增加 5.40g时，甲池中理论上消耗 O-2 mL（标准状况下） 答案：（ 1）原电池（化学能转变为电能）（ 1分）电解池（电能转变为化学能）（ 1分） （ 2）负极（ 1分） 阳极（ 1分）（ 3） O2+2H2O+4e-=4OH-（ 2分） 4Ag+4e-=4Ag（ 2分） （ 4） 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（ 2分） （ 5） 280（ 2分） 计算题 （ 7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为 M(NO3)x yH2O，相对分子质量为242。取 1.21g该晶体溶于水，配成 100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有 0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （ 1）金属 M的相对原子质量及 x、 y。 （ 2）电解后溶液的 pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 答案：（ 1） 64 2 3 （ 2） 1
