1、2011-2012学年山东省济宁金乡一中高二 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列有关物质结构的表述正确的是 ( ) A次氯酸的电子式： B二氧化硅的分子式： SiO2 C硫原子的最外层电子排布式： 3s23p4 D钠离子的结构示意图： 答案： C 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4Al+3O2+6H2O=4
2、Al(OH)3，下列说法 不正确 的是（ ） A正极反应式为： O2+2H2O+4e=4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 答案： B 下列描述中， 不符合 生产实际的是（ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案： A 关于电解 NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴
3、入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 答案： B 下列说法正确的是（ ） A在一定温度下 AgCl水溶液中， Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数； B AgCl的 Ksp = 1.810-10 mol2 L-2，在任何含 AgCl固体的溶液中， c(Ag+) = c(Cl-)且 Ag+与 Cl-浓度的乘积等于 1.810-10 mol2 L-2； C温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液； D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大。 答案： C 常温下 0.1mol L-1醋
4、酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a 1)的措施是（ ） A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L-1盐酸 D提高溶液的温度 答案： B 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（ g） bN（ g）cW(g)，达一平衡后，测得 M气体的浓度为 0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1倍，再达平衡时，测得 M气体的浓度为 0.3mol L。则下列叙述正确的是 （ ） A反应速率增大 B W的体积分数降低 C N 的转化率提高 D平衡向右移动 答案： B 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g) + B(
5、g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA和 2molB，达平衡后 A的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A的体积分数仍为 a%的是（ ） A 2mol C B 2molA、 1molB和 1molHe（不参加反应） C 1molB和 1molC D 2molA、 3molB和 3molC 答案： D 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： 在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此
6、时 ，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原 平衡相同，则两平衡等效。此时的情形与（ 2）相似。 本题符合 情况，通过化学计量数计算
7、，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效， D.换算结果4molA和 4molB,比值仍未 1:1，前后为等效平衡。 下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH 7时， c(SO42-) c(NH4 ) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH的别为 a和 a 1，则 c110c2 C pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入 石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大 答案： C 铅蓄电池的电池反应为：
8、Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( ) A放电时覆盖 Pb的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的 H 向正极移动 C充电时阳极的电极反应为： PbSO4(s) 2e-= Pb(s) SO42-(aq) D充电是阳极附近电解质溶液的 pH逐渐增大 答案： B 将 pH 3的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H ) B c(NH4+) c(Cl-) c(H ) c(OH-) C c(Cl-) c(NH4+) c(H
9、 ) c(OH-) D c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H ) 答案： A 在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（ ） A 12个 B 14个 C 18个 D 20个 答案： D 下列五种烷烃： 2 甲基丁烷 2， 2一二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A B C D 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C 1个原子轨道里最多容纳 2个电子，且自旋方向相同 D基态原子的电
10、子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 答案： D 所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ） A在合成氨的平衡体系中，一定存在 N2、 H2、 NH3三种物质 B BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的 BaSO4分子 C在醋酸溶液中，一定存在 H+、 OH-、 CH3COO-、 CH3COOH分子、 H2O 分子 D往平衡体系 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入 KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 答案： D 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：
11、H2O(g)=H2O(l)； H -Q1 kJ/mol； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)； H -Q2kJ/mol； C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g)； H -Q3kJ/mol。 下列判断正确的是 ( ) A酒精的燃烧热为 Q3kJ B若使 23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为 (1.5Q1-0.5Q2 0.5Q3)kJ C H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D从反应 可知 1mol C2H5OH(g)的能量高于 2CO2(g)和 3H2O(g)的总能量 答案： B 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的
12、是（ ） A温度过高对合成氨不利 B合成氨在高压下进行是有利的 C合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 D增大 N2的浓度可提高平衡混合物中 NH3的含量 答案： C 下列各式中正确表示电解质电离的是（ ） A H3PO4 3H+PO43- B HCO3-+H2O H3O+CO32- C CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ D NaHS=Na+H+S2- 答案： B 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠 答案： D 对于反应 2A（ g） 3B（ g） C（ g） 5D（ g），在某段时间内的平均反应速率为 ，（ x代
13、表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A B C D 答案： D 在一定温度下，密闭容器中可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A C的生成速率与 B的消耗速率相等 B单位时间内生成 n molA，同时生成 3n molB C A、 B、 C的浓度不再变化 D A、 B、 C的浓度之比为 1:3:2 答案： C 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ） A 2H+2e-=H2 B 2H20+02+4e-=40H- C Fe-2e-=Fe2+ D 40H-4e-=2H20+02 答
14、案： A 一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 10 L的密闭容器中进行，测得2 m内， N2的物质的量由 20mol减小到 8mol，则 2min内 N2的反应速率为 （ ） A 1.2 mol (L min) B 6 mol (L min) C 0.6 mol (L min) D 0.4 mol (L min) 答案： C 足量的 Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） A NaOH固体 B CH3COONa固体 C NaCl晶体 D Na2CO3固体 答案： B 填空题 （ 10分）在一
15、固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度 t的关系如下： t 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)该反应的逆反应为 反应（ “吸热 ”或 “放热 ”）； (2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中 CO浓度不变 v(H2)正 = v(H2O)逆 D c(CO2) = c(CO) (3) 在 850 时，可逆反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下： 时间 /min CO2
16、 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算求出 3min4min 达到平衡时 CO的平衡浓度 c3为 （ c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为 。 答案： (1)吸热（分） （ 2） A、（分） （） 0.120 mol L-1 ；（分） 60%（分） (10分 )阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为： 2H2O2=2H2O.试回答下列问题： (1)若电解质溶液为 K
17、OH溶液，构成燃料电池，则： 负极反应式为 _， 工作一段时间后，溶液 pH_(填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”) (2)如把 KOH改为稀 H2SO4作电解质，则： 正极反应式为 _， 工作一段时间后，溶液 pH_(填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”) (3)如把 H2 改为甲烷， KOH 作电解质，则正极反应式 为 _ 答案： (1) 2H2 4OH-4e-=4H2O 减小 (2) O2 4H 4e-=2H2O 增大 (3)O2 2H2O 4e-=4OH- （ 10分）已知 H2A在水中存在以下平衡： H2A H HA-， HA H A2-。回答以下问题： (1)NaHA
18、 溶液 _(填 “显酸性 ”、 “显碱性 ”、 “显中性 ”或 “酸碱性无法确定 ”)，原因是 _ _。 (2)某温度下，向 0.1 mol L-1的 NaHA溶液中滴入 0.1 mol L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 _(填字母 )。 A c(H ) c(OH-) 110-14 mol2 L-2 B c(Na ) c(K ) c(HA-)2c(A2-) C c(Na ) c(K ) D c (Na ) c(K ) 0.05 molL-1 (3)已知常温下 H2A的钙盐 (CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2(aq) A2-(aq)； H 0。 温度升
19、高时， Ksp_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同 )。 滴加少量浓盐酸， c(Ca2 )_，原因是 _(用文字和离子方程式说明 )。 (4)若向 CaA悬浊液中加入 CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 _ 答案： (1)酸碱性无法确 定（分） 不能确定 HA-的电离程度和水解程度的大小（分） (2)BC (分 ) (3) 增大 (1分 ) 增大 (1分 ) 加盐酸发生反应： A2- H HA-， A2-浓度减小， CaA的溶解平衡向右移动， n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大 (分 ) (4)CaA(s) Cu
20、2 (aq) Ca2 (aq) CuA(s) (分 ) （ 1） HA-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定 NaHA溶液的酸碱性； （ 2）根据电荷守恒可得 B， NaHA如是一元强酸盐，相当于酸碱中和， c(Na )=c(K ) ；但 NaHA不是一元强酸盐，所以 c(Na ) c(K ) ； （ 3） 温度升高时， Ksp增大； 滴加少量浓盐酸，形成弱电解质 HA-，平衡正向移动； (4)难容物向着更难溶物转化， CaA(s) Cu2 (aq) Ca2 (aq) CuA(s)。 （ 10分） （ 1）根据所学化学反应原理填
21、空： 升高温度时，水的 pH （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） 体积、 pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的 NaOH溶液时所需体积分别为 V1、 V2 。则 V1 V2（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用 “能 ”或 “不能 ”表示） （ 2）依据事实，用化学用语填空： 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和 NO气体，放出热量 46 kJ。该反应的热化学方程式 _。 用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性： _ 。 用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入 NaOH溶液后的沉淀转化： 。 答案： (1) 减小（ 1分） （ 2分） 能（
22、 1分） (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol（ 2分） NH4+H2O NH3H 2O+H+（ 2分） MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-（ 2分） （ 10分）（ 1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象，在配制时常加入 (2)根据下列 2个热化学反应方程式： FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ mol 写出 CO气体还原 Fe3O4固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _ （ 4）常温下，等物质的量的浓度的 氨水 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4) 2SO4溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序为_(填序号 ) 答案：（ 1） Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H + 盐酸 （ 2） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g)； H= 13.5kJ/moL （ 3)
