2011-2012学年山东省济宁金乡一中高二3月月考化学试卷与答案.doc
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1、2011-2012学年山东省济宁金乡一中高二 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列有关物质结构的表述正确的是 ( ) A次氯酸的电子式: B二氧化硅的分子式: SiO2 C硫原子的最外层电子排布式: 3s23p4 D钠离子的结构示意图: 答案: C 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案: C 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为: 4Al+3O2+6H2O=4
2、Al(OH)3,下列说法 不正确 的是( ) A正极反应式为: O2+2H2O+4e=4OH B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 答案: B 下列描述中, 不符合 生产实际的是( ) A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C电解饮和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌,用锌作阳极 答案: A 关于电解 NaCl水溶液,下列叙述正确的是( ) A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液,溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴
3、入酚酞试液,溶液呈无色 D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 答案: B 下列说法正确的是( ) A在一定温度下 AgCl水溶液中, Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数; B AgCl的 Ksp = 1.810-10 mol2 L-2,在任何含 AgCl固体的溶液中, c(Ag+) = c(Cl-)且 Ag+与 Cl-浓度的乘积等于 1.810-10 mol2 L-2; C温度一定时,当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时,此溶液为 AgCl的饱和溶液; D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸, Ksp值变大。 答案: C 常温下 0.1mol L-1醋
4、酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a 1)的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L-1盐酸 D提高溶液的温度 答案: B 在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM( g) bN( g)cW(g),达一平衡后,测得 M气体的浓度为 0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大 1倍,再达平衡时,测得 M气体的浓度为 0.3mol L。则下列叙述正确的是 ( ) A反应速率增大 B W的体积分数降低 C N 的转化率提高 D平衡向右移动 答案: B 一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g) + B(
5、g) 3C(g),若反应开始时充入 2molA和 2molB,达平衡后 A的体积分数为 a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后 A的体积分数仍为 a%的是( ) A 2mol C B 2molA、 1molB和 1molHe(不参加反应) C 1molB和 1molC D 2molA、 3molB和 3molC 答案: D 判断是否建立等效平衡,根据不同的特点和外部条件,有以下几种情况: 在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,通过化学计量数计算,把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量,若保持其数值相等,则两平衡等效。此
6、时 ,各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同,亦称为同一平衡。 在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,通过化学计量数计算,把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量,只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时,各配料量不同,只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡,而各组分的百分含量相同。 在恒温、恒压下,不论反应前后气体分子数是否发生改变,改变起始时加入物质的物质的量,根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原 平衡相同,则两平衡等效。此时的情形与( 2)相似。 本题符合 情况,通过化学计量数计算
7、,把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量,只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效, D.换算结果4molA和 4molB,比值仍未 1:1,前后为等效平衡。 下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH 7时, c(SO42-) c(NH4 ) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2, pH的别为 a和 a 1,则 c110c2 C pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合,滴入 石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大 答案: C 铅蓄电池的电池反应为:
8、Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l);下列说法正确的是 ( ) A放电时覆盖 Pb的电极为正极,发生还原反应 B放电时电解质溶液中的 H 向正极移动 C充电时阳极的电极反应为: PbSO4(s) 2e-= Pb(s) SO42-(aq) D充电是阳极附近电解质溶液的 pH逐渐增大 答案: B 将 pH 3的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H ) B c(NH4+) c(Cl-) c(H ) c(OH-) C c(Cl-) c(NH4+) c(H
9、 ) c(OH-) D c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H ) 答案: A 在 分子中,处于同一平面上的原子数最多可能有:( ) A 12个 B 14个 C 18个 D 20个 答案: D 下列五种烷烃: 2 甲基丁烷 2, 2一二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷,它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( ) A B C D 答案: D 下列叙述正确的是 ( ) A可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反 C 1个原子轨道里最多容纳 2个电子,且自旋方向相同 D基态原子的电
10、子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量 答案: D 所有化学平衡都是一种动态平衡,下列说法中不正确的是 ( ) A在合成氨的平衡体系中,一定存在 N2、 H2、 NH3三种物质 B BaSO4的沉淀溶解平衡中,不存在溶解的 BaSO4分子 C在醋酸溶液中,一定存在 H+、 OH-、 CH3COO-、 CH3COOH分子、 H2O 分子 D往平衡体系 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入 KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅 答案: D 盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。 已知:
11、H2O(g)=H2O(l); H -Q1 kJ/mol; C2H5OH(g)=C2H5OH(l); H -Q2kJ/mol; C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g); H -Q3kJ/mol。 下列判断正确的是 ( ) A酒精的燃烧热为 Q3kJ B若使 23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为 (1.5Q1-0.5Q2 0.5Q3)kJ C H2O(g)H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 D从反应 可知 1mol C2H5OH(g)的能量高于 2CO2(g)和 3H2O(g)的总能量 答案: B 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的
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