1、2011-2012学年山西省 “晋商四校 ”高二下学期联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学式只能表示一种物质的是 A P B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2 答案： D 如图所示，一定条件下将 1mol A2气体和 3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图 1所示。在恒温恒压下发生如下反应： A2 3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图 2所示，则平衡时 A的转化率是 A 20% B 40% C 60% D无法确定 答案： B 下列离子方程式正确的是 A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH 7 Ba2 OH- H SO42-
2、BaSO4 H2O B将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2 2ClO- H2O SO32- 2HClO C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O D向 NaHCO3溶液中加入过量 Ca(OH)2溶液 2HCO3- Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- 答案： C 下列化学方程式书写正确的是 A纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性： CO2-3+H2O H2CO3+OH B苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH2=CH2+Br2CH2BrCH 2Br D以石
3、墨为电极电解 MgCl2溶液： 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH 答案： C 将 AgCl分别加入盛有： 5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液； 50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 答案： C 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A Fe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2e- H2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH均不变 D工作一段时间后， NaCl溶液中 c(Cl-)增大 答案： D 某温度下，
4、相同 pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 的数值比 c点 的数值大 D b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 答案： B 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A pH=2 的溶液： Fe 3+、 Cu2+、 SO42-、 NO3- B c（ H+） =110-12mol L-1的溶液： NH4+、 K+、 Cl-、 AlO2- C水电离的 c（ H+） =110-12mol L-1的溶液： Na+、 Al3+、 Br-、 ClO- D与铝反应
5、放出氢气的溶液： Na+ .Mg2+、 Br-、 Cl- 答案： A 将 4 mol A和 2 mol B放入 2 L密闭容器中发生反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的是 A 4 s内， (B) 0.075 mol/(L s) B当 c(A)c(B)c(C) 212 时，该反应即达到平衡状态 C达到平衡状态后，若只升高温度，则 C的物质的量浓度增大 D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A的转化率降低 答案： A 现有三组混合液： 乙酸乙酯和乙酸钠溶液， 乙醇和丁醇， 溴化钠和单质溴
6、的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液 答案： B .按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3应属于 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物 A B C D 答案： B 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5 种盐的是 A Al2O3、 SO2、 CO2、 SO3 B Cl2、 Al2O3、 N2O5、 SO3 C CO2、 Cl2、 CaO、 SO3 D SiO2、 N2O5、 CO、 Cl2 答案： B 苯甲酸（ C6H5COOH）和山梨酸（
7、CH3CH CHCH CHCOOH ）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A金属钠 B氢氧化钠 C溴水 D乙醇 答案： C 在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在 120 和相同的压强下测定的，这种气态烃是 A CH4 B C2H6 C C2H2 D C3H6 答案： A 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A 1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为 n NA B一定条件下，密闭容器中加入 2molSO2、 1molO2发生反应 2SO2+O22SO3，转移的电子数目为 4NA C 5
8、3g碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为 0.5 NA D 2g重氧水（ H218O）中的中子数为 0.8 NA 答案： C 下列各元素中，一定属于主族元素的是 A X元素能形成 +7价的含氧酸及其盐 B Y元素原子最外层电子数为 2 C Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D R元素的最高价氧化物是酸性氧化物 答案： C 实验题 （ 9分）某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计 H2的体积 6mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择： （ 1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编
9、号）是 : A接 、 接 ， B 接 、 接 。 ( 2）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。 （ 3）已知氯气溶于水中有如下平衡： Cl2+H2O HC1+HC1O。常温下在一个容积为 50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸入40mLCl2和 l0mL H2O。 若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是 。 用化学平衡的观点解释 的现象： （ 4）假定装入的饱和食盐水为 50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为 5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀 U形管内的溶液后溶液的 pH约为 _ _。 答案：（ 9分） A接 G 、 F 接 I，
10、（ 1分，错一个为 0分） B 接 D 、 E 接 C ，（ 1分，错一个为 0分） 淀粉 KI溶液变蓝色（ 1分） 气体颜色变为无色，占 20ml或者减小为原来的一半（ 2分） Cl2+H2O HC1+HC1O ， 2HC1O = 2HC1 + O2 减小 HC1O 的浓度，使平衡右移，而 2Cl2 O2 所以形成 20 ml氧气 （ 2分） 12 （ 2分） 填空题 （ 11分）氨在国民经济中占有重要的地位， 2008年，我国氨产量接近 500万吨。下图是合成氨的简要流程。 （ 1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。 原料 天然气 重
11、油 煤 相对投资费用 1.0 1.5 2.0 能量消耗 /J t1 28 109 38 109 48 109 依据上表信息，你认为采用 为原料最好。 请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式： 。 已知 C（ s）、 CO（ g）和 H2（ g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H=-394kJ mol1 ； 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H=-566kJ mol1 ； 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H=-484 kJ mol1 ； 试写出由 C与水蒸气在高温条件下反应生成
12、氢气与一氧化碳的热化学方程式 。 （ 2）下表是在某种催化剂作用下用体积比为 1： 3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据。 依据表中数据判断，合成氨反应 N2+3H2 NH3的 H 0（填 “ ”、 “ ”或“无法判断 ” ，请简要说明理由 ； 该反应的化学平衡常数表达式为 。 在 300 、 10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的 倍。 答案：（ 11分） （ 1） 天然气（ 1分） CH4 + H2O CO + 3H2（ 2分） C（ s） + H2O（ g） = CO（ g） + H2（ g） H =131kJ mol-1 （ 2分） （ 2） c（
13、X ）。则： （ 1） 中由水电离出的 c（ OH-） _ 中由水电离出的 c（ H+）。（填 “”、 “=”或 “”、 “=”或 “”）。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子： 。 （ 3）上述混合液显 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），其原因用离子方程式表示为 。 答案：（ 8分） （ 1分） 6 （ 1分）； = （ 1分）； c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) （ 2分） 碱 （ 1分）； （ 2分） （ 9分）（ 1）电动汽车的动力系统由 “10kW电机 +144V镍氢电池 ”组成。 镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主
14、要是 KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应： Ni(OH)2= NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_。 (2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿 (含 MnO2)和闪锌矿(含 ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下： 单质 A为 _，单质 B为 _。 上述电解过程中，当阴极生成 6.5gB时阳极生成 MnO2质量为_。 利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：_ 答案：（ 9分） (l)NiO(OH)+ H2O+e=Ni(OH)2+OH-(2分 ) S Zn （各 2分） 8.7g（ 1分） （ 2分） （ 15分） Q、 R、 X、
15、 Y、 Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知： Q 为元素周期表中原子半径最小的元素； R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种 轨道中的电子总数相同； Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍； Q、 R、 Y三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体， Q、 R两种元素组成的原子个数比为 1： 1的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂； Z有 “生物金属 ”之称， Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题（答题时， Q、 R、 X、 Y、 Z用所对应的元素符号表示） （ 1）化合物 M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；
16、化合物 N 在固态时的晶体类型为 。 （ 2） R、 X、 Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ； （ 3） 由上述一种或多种元素组成的与 RY2 互为等电子体的分子为 （写分子式） （ 4）由 R、 X、 Y三种元素组成的 RXY-离子在酸性条件下可与 NaClO 溶液反应，生成 X2、 RY2等物质。该反应的离子方程式为 。 （ 5） Z原子基态时的外围电子排布式为 ； Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个 Z原子等距离且最近的氧原子数为 答案：（ 15分） （ 1）平面三角形（ 2分） sp2 （ 1分） 分子晶体（ 2分） （ 2） CON （ 2分） （ 3） N2
17、O（ 2分） （ 4） 2CNO +2H +3ClO = N2+2CO2+3C1 +H2O（ 2分） （ 5） 3d24s2 （ 2分）、 6（ 2分） （ 15 分）某有机物 B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过 120，中含氧的质量分数为 14.8， B与 NaOH溶液不发生反应。有机物 A在一定条件下可发生反应 A+H2O B+C。有关的转化关系如下图所示： 已知： 根据以上信息，回答下列问题： （ 1） B的结构简式为 ，条件 I、 II中均需要的试剂为 。 （ 2）有关 C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有 个。 （ 3） C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。 a苯环上有两个侧链 b能发生银镜反应 c能发生消去反应 （ 4）写出 DF转化的化学方程式 答案：（ 15分） （ 3分） ； NaOH （ 3分） 3（ 3分） 6 （ 3分） 两种写法均给分： 或 （ 3分）
