1、2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于在一定条件下进行的可逆反应： 2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变 SO2的转化率的是 ( ) A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度 答案： C 能用勒夏特列原理解释的是（ ） A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B工业上合成 NH3反应使用催化剂 C实验室可以采用排饱和食盐水收集 Cl2 D由 H2、 I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 答案： AC 设 NA 代表阿伏加德罗常数 ,下列叙述正确的是 A 0.1 mol
2、/L NaHCO3和 0.1 mol/L Na2CO3混合溶液 1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA B向密闭容器中充入 2molN2和 3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中 NH3的体积分数为 23.45%，则 H2和 NH3所含的 H原子总数为6NA C若 1L0.1 mol/L的 CH3COOH溶液含 CH3COO-数为 aNA, 则 1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含 CH3COO-数小于 0.3aNA D反应 N2 3H2 2NH3达平衡时，每形成 6NA个 N-H键，也生成 14克 N2 答案： BC 室温时，下列混合溶液的 pH一定小
3、于 7的是 ( ) A pH 3的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合 B pH 1的硫酸和 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C pH 3的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D 0.1 mol/L的硫酸和 0.2 mol/L的氨水等体积混合 答案： CD 对于可逆反应： A2（ g） 3B2（ g） 2AB3（ g）； H0，则石墨比金刚石稳定 C已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H=-571.6kJ mol-1，则 H2的燃烧热为285.8kJ mol-1 D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1； 2C(s)+O2(g)=2C
4、O(g) H2，则 H1 H2 答案： BC 下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是 ( ) A pH=1的溶液中： S2O32-、 Cu2+、 Na+、 Cl- B能使酚酞变红色的溶液中： Na+、 K+、 S2-、 HCO3- C加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Na+、 Fe2+、 NO3- D使甲基橙变黄色的溶液中： Na+、 K+、 Cl-、 SO42- 答案： D 已知某温度下，在 100 mL浓度为 0.01 mol/L的 NaHB电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是 ( ) A溶液的 pH=2 B c(Na+)=0.01 mol/Lc(B
5、2-) C溶液中没有 H2B分子 D c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 答案： B 一定温度下，反应 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）的反应热和化学平衡常数分别为 H和 K, 则相同温度时反应 4NH3（ g） 2N2（ g） 6H2（ g）反应热和化学平衡常数为 ( ) A 2 H和 2K B -2 H和 K2 C -2 H和 K-2 D 2 H和 -2K 答案： C 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 (H2SO4的为 K1)：从下表格中判断下列说法正确的是 ( ) 酸
6、HClO4 H2SO4 HCl HNO3来源 :学 ,科 ,网 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 A在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 = 2H+ SO42- D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 答案： D 下列与实验相关的做法正确的是 ( ) A中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C用 pH试纸测定某无色溶液的 pH时，先将 pH试纸用蒸馏水润湿，再
7、用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 D盛装 Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞 答案： D 一定条件下，在体积为 10L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应： 2X(g) Y(g) Z(g)，经 60s达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列正确的是 ( ) A 60s里以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L s) B将容器体积变为 20 L， Z的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则正反应的 DH 0 答案： A 25 时 pH=14的 NaOH溶液与 p
8、H=1的 H2SO4溶液混合，所得混合液的 pH 12，则强碱与强酸的体积比为 ( ) A 1:9 B 1:11 C 9:1 D 11:1 答案： A 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是 ( ) A加入少量稀 NaOH溶液 B加入少量 CH3COONa固体 C加入少量 CuSO4固体 D升温 答案： B 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应： A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( ) A. A、 C、 D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变 C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C
9、) 答案： C 向体积为 Va的 0.1mol L-1 CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的 0.1mol L-1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) A VaVb时： c(CH3COOH) + c(CH3COO-) c(K+） B Va=Vb时： c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-） C VaVb时： c(CH3COO-) c(K+） c(OH-） (H+) D Va与 Vb任意比时： c(K+） + c(H+) c(OH-） + c(CH3COO-) 答案： C 某反应的 H=-80kJ mol-1，叙述正确的是 ( ) A正反应活化能等于 80kJ mol-1 B逆
10、反应活化能一定大于 80kJ mol-1 C逆反应活化能不大于 80kJ mol-1 D正反应活化能比逆反应活化能小 80kJ mol-1 答案： D 填空题 （ 12 分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O， 发生如下反应： CO (g) 十 H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ； H 0 （ 1）在 850 时， CO和 H2O 浓度变化如下左图，则 0 4min的平均反应速率v(CO2) _mol L-1 min-1 （ 2） t1 时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表： 计算 t1 该反应的平衡常数为 K = 。 t1 时，
11、反应在 5min 6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第 6分钟的浓度，改变的条件是 _。 （ 3） t2 时，化学反应 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合 c（ CO2） c（ H2） 2 c（ CO） c（ H2O），则 t2 850 ,判断依据是： 答案：（ 1） 0.03 （ 2） 0.5 向右； 将 H2O (g)浓度增加到 0.286 mol L-1（写增加 H2O (g)浓度得 1分） （ 3） ； t2 的平衡常数为 2，大于 850 的平衡常数 1，平衡右移 （ 10分）化学学科中的平衡理论主
12、要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。 （ 1）在固定容积的密闭容器中，反应 A(g)+2B(g) 4C(g), H 0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中 A的转化率增大，可行的是 _ A增加 B的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂 （ 2）某溶液是由体积相等的 NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH) _c(CH3COOH)，混合后溶液中 c(CH3COO-)_c(Na+) （ 3）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的Zn粒 (不考虑 Zn粒对反应速率的影响 )，反应过程中两溶液
13、的 pH变化如下图所示。 则图中表示醋酸溶液中 pH变化曲线的是 （填 A或 B）。设盐酸中加入的 Zn质量为 m1，醋酸溶液 中加入的 Zn质量为 m2。则 m1 m2（选填 =） 答案：（ 1） AC（每个 1分） （ 2） ； = （ 3） B； (14分 )FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性 . （ 1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向 H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和 CuSO4溶液，催化效果更好的是 _ (1分 ),画出无催化剂和有催化剂的能量 -反应进程对比图，并作必要的文字注明 (3分 ) （ 2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀 F
14、eCl3溶液与稀KSCN 溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅 血红色分成两等份，分别加入同浓度的 FeCl3溶液和稀 KSCN 溶液，红色变得更深的是 _(1分 ), 从化学平衡常数的角度加以分析 (3分 )（温度不变，假设后加入的 FeCl3溶液和稀 KSCN溶液都是各自起始浓度的 10倍） (3分 ) （ 3）分别取若干毫升稀 FeCl3溶液与稀 KSCN 溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用 FeCl3、 KSCN、 KCl三种化学药品，为证明 FeCl3溶液与 KSCN 溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。 A 1 B 2 C 3 D 4 （ 4）实验室配制和保存 FeCl
15、3溶液，要向其中加入 _,防止其水解变质。 （ 5） 0.1mol L-1 FeCl3溶液中的 c(Fe3+) 比 0.1mol L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_. 答案：（ 1） FeCl3溶液 (1分 )； （两条线各 1分，文字注明 1分，共 3分） （ 2） KSCN 溶液 (1分 )；分析略（平衡常数表达式 1分，指出平衡常数不变 1分，数字分析 1分，共 3分） （ 3） B (2分 ) （ 4）盐酸 (2分 ) （ 5）小 (2分 ) (11分 )工业上制备 BaCl2的工艺流程图如图 7： 某研究小 组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程
16、进行模拟实验。 已知： BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJ mol-1 （ 1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是 _ （ 2）常温下，相同浓度的 Na2S和 NaHS溶液中，说法正确的是： (3分 ) A Na2S溶液的 pH比 NaHS溶液 pH大 B两溶液中含有的离子种类不同 C两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 D两溶液中加入 NaOH固体， c(S2-)都增大 E. NaHS溶液中： c(Na+) c(HS-
17、) c(OH-) c(H+) c(S2-) （ 3）反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H = （ 4）制备 BaCl2的工艺流程图中气体 A用过量 NaOH溶液吸收 ,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： （ 5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是： （写出一种原因即可） 答案：（ 1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （ 2） ADE （各 1分 ,两对一错得 1分） （ 3） +172.5 kJ mol-1 (无单位得 1分 ) （ 4） S2- + H2O HS- + OH- (只写第一步即可 ) （ 5）使 BaSO4得到充分还原（或 C和 O2
18、反应放热维持反应所需高温）（写一种即得 2分） (14分 )为测定 NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定 （ 1）配制 100 mL 0.1000mol L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （ 2）用 量取 20.00 mL待测 NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取 NaOH溶液体积均为 20.00 mL，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积 /mL 19.00 23.00 23.04 该 NaOH溶液的浓度约为 _ （ 3
19、）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （ 4）下列操作会造成测定结果（待测 NaOH溶液浓度值）偏低的有 _ A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （ 5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的 pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线 （ 6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应 I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定 Na2S2O3溶液，应选 _作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液， KMnO4溶液应装在 _滴定管中。 答案：（ 1） 100 mL容量瓶（写容量瓶 1分） （ 2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 mol L-1（不写 4位有效数字得 1分） （ 3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （ 4） DF (各 1分 ,错选 0分 ) （ 5） （ 6）淀粉溶液；酸式（各 1分）
