1、2011-2012学年广东省中山一中高一下学期第一次段考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl对金属 Pt表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是（ ） A Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素 C Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 答案： A 在 NO2与 H2O 的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（ ）。 A 3:1 B 1:3 C 1:2 D 2:1 答案： C 氨溶于水所得溶液中，除了水
2、分子外，数目最多的微粒是 ( ) A NH3 B NH3 H2O C NH D OH- 答案： B 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做 NH3的尾气吸收的是（ ） A B C D 答案： C 下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A浓 HNO3和稀 HNO3都具有氧化性 B铜与稀 HNO3的反应属于置换反应 C浓 HNO3光照分解会产生氧气 D常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3 答案： B 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ） A浓硝酸与氧化铜反应 B氧化亚铁与浓硝酸反应 C氢氧化铝与浓硝酸反应 D碳与浓硝酸 答案： B 下列推断正确的是（ ）
3、 A Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 B SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色 答案： B 强热 FeSO4固体发生反应： 2FeSO4 Fe2O3 + SO2+ SO3，若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则（ ） A析出 BaSO3沉淀 B析出 BaSO4沉淀 C逸出 SO3气体 D逸出 SO2气体 答案： BD 可以在实验室制取氨气的方法是（ ） A将浓氨水滴在 CaO 固体上 B NH4Cl溶液和 NaOH
4、稀溶液混合 C NH4Cl晶体加热分解 D加热熟石灰和 NH4Cl的固体混合物 答案： AD 下列离子方程式正确的是（ ） A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH4+ + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4 + NH3 + H2O B氯化铵溶液中加入稀 NaOH溶液： NH4+ + OH- = NH3 H2O C氯化铵固体和熟石灰共热： NH4+ OH- NH3 + H2O D碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 答案： BD A：离子的物质的量比不符合事实： 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4 +
5、2NH3 + 2H2O C:氯化铵固体和熟石灰共热是一个非溶液环境，不能发生离子反应。 氢化铵（ NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（ ） A NH4Cl受热能够分解，生成两种气体 B NH4H溶于水，所得溶液显酸性 C NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 D NH4H与水反应时， NH4H是氧化剂 答案： BD 将盛有 24mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 4mL无色气体，则原混合气体中 O2的体积是 ( ) A 2.4mL B 2.8mL C 8.6mL D 8.0mL 答案： AD 收集 NO和 NO
6、2两种气体（ ） A都可用排水法 B NO用排水法， NO2用向上排气法 C都可用向上排气法 D NO用向上排气法， NO2用排水法 答案： B 能证明 SO2具有漂白性的实验是（ ） A SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 B SO2使溴水褪色 C SO2使品红溶液褪色 D SO2使含酚酞的 NaOH溶液褪色 答案： C 某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法中，错误的是（ ） A原子的核内质子数为 17 B原子的核外有 3个电子层 C原子的最外层电子数为 7 D属于金属元素 答案： D 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物
7、都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 答案： C 制玻璃和水泥都需要的原料是（ ） A黏土 B纯碱 C石灰石 D石英 答案： C 将 CO2气体通入 CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ） A KCl溶液 B Ca(HCO3)2溶液 C氯水 D NaOH溶液 答案： D 关于 CO2和 SiO2的比较错误的是（ ） A都是酸性氧化物 B熔、沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性 答案： B 下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ） A氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C
8、氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 答案： B 已知 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， H2S + I2 = 2HI + S，下列叙述正确的是（ ） A氧化性： Fe3+ I2 S B氧化性： I2 S Fe3+ C还原性： Fe2+ I- H2S D还原性： Fe2+ H2S I- 答案： A 向 NaBr、 KI的混合溶液中，通入过量 Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最后得到的物质是（ ） A KCl B NaCl和 KCl C NaCl和 KBr D NaCl、 KCl和 I2 答案： B 下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ） A FeC
9、l3 B CuCl2 C HCl D FeCl2 答案： D 下列叙述不正确的是 ( ) A Na在 Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟 B将 SO2通入足量的 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C Fe在 Cl2中燃烧，产生棕色烟 D H2能在 Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有 “白雾 ” 答案： B 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是（ ） A加酚酞试液 B与铜片作用 C加 BaCl2溶液和硝酸 D用玻璃棒各蘸一点涂在纸上 答案： D 实验题 （ 10分） （ 1）浓硫酸和木炭 (C)加热时反应的化学方程式为： ； 为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。 （ 2）上图
10、 A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号） ； （ 3） C装置中盛放的试剂为 ， 其作用是 ； （ 4）能够证明存在 CO2气体的实验现象是： 。 答案：（ 1） C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）酸性 KMnO4溶液（ 2分） 除去 SO2；（ 2分） （ 4） C中酸性 KMnO4溶液不褪色，同时 D中澄清石灰水变混浊。（ 2分） (7分 ) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。 试根据下图，回答下列问题： （ 1）在图 A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形
11、成喷泉的是（ ）。 A HCl和 H2O B SO2和饱和 NaHSO3溶液 C Cl2和饱和 NaCl溶液 D CO2和 NaOH溶液 （ 2）在图 B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的是（ ） A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与 NaOH溶液 C CaCO3与稀硫酸 D NaHCO3与浓盐酸 （ 3）如果提供如图 C的装置，引发喷泉的方法和原理是 。 答案：（ 1） BC（ 2分） （ 2） D （ 2分） （ 3）挤压胶头滴管（ 1分），水进入烧瓶，氨气溶解，烧瓶内压强减小，打开止水夹（ 1分），大气压把烧杯内的水压入烧瓶，发生喷泉（ 1分） （ 10分）某化学兴趣小组
12、在 探究次氯酸钠溶液的性质时发现： 往过量 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 请你协助他们完成该反应还原产物的探究。 （ 1）甲同学推测该反应的还原产物为 Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。 （ 2）假设乙同学的推测是正确。 写出过量 FeSO4溶液中，滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸的离子方程式： 。 请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。 要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）： 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取上述反应后的溶液少许于试管 A中， 。 步骤 2： 。 步骤 3： 。 答案：
13、（ 10分） （ 1） Cl-（ 2分） （ 2） 2Fe2+ + ClO-+ 2H+ 2Fe3+ + Cl-+ H2O （ 2分） SO42-、 Cl-混合溶液中：要检验 Cl-，排除 SO42-干扰 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取上述反应后的溶液少许于试管 A中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，振荡、静置。（ 2分） 有白色沉淀生成（分） 步骤 2：取试管 A中上层清液于试管 B中，加稀 HNO3酸化，加几滴 AgNO3溶液。（分） 若有白色沉淀生成，乙同学的推测正确；（ 1分）。 填空题 （ 12分）某化学兴趣小组同学进行如下实验。 （ 1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下
14、： 步骤 观察到的现象是： 。 步骤 的主要操作包括： 。 （ 2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入 H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是 (填字母 ); A Al2(SO4)3 B Na2CO3 C KNO3 D FeSO4 写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1）红色固体变黑 (2分 ) 加热浓缩，冷却结晶，过滤。 (3分 ) （ 2） Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O (3分 ) （ 3） C
15、(2分 ) 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 4H2O + 2NO (2分 ) （ 6分）在浓硝酸中放入铜片： （ 1）反应开始时，实验现象为 。 反应的化学方程式为 ； （ 2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为： ； 答案：（ 1）剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变绿色。（ 2分） Cu + 4HNO3(浓 )= Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （ 2分） （ 2） 3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O （ 2分） 铜与浓硝酸的反应，开始反应非常剧烈，随反应的进行，硝酸变成稀硝酸，反应速率变慢（ 1）反应开始时，实验现象为：剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变绿色。反应的化学方程式为： Cu + 4HNO3(浓 )= Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O；（ 2）反应结束后， 若铜有剩余，硝酸变成稀硝酸， 3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O。 本题考查了铜与硝酸的反应，硝酸浓度的不同，反应的条件、现象、产物均不同。
