1、2011-2012学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷与答案（带解析） 选择题 已知： C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g） H 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 答案： A 在一个固定体积的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B发生反应： 2A(g) + B(g) 3C(g)，达到平衡时，混合气体中 C的体积百分含量为 a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为 a%的是（ ） A 4 mo
2、l A + 2 mol B B 3 mol C + 2 molA + 2 mol B C 1 mol C D 1.6 mol A 1.6 mol B 0.6 mol C 答案： AC 下列说法或表示方法正确的是（ ） A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 B 1mol碳和 2mol碳的燃烧热不相同 C在 101kPa时， 2g氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H -285.8kJ/mol D在稀溶液中， H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) H -57.3kJ/m
3、ol，若将 0.5 mol 浓硫酸与 1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 答案： AD 在容积固定不变的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 ( ) A该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4 kJ B达到平衡后向容器中通入 1 mol氦气，平衡不移动 C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D若达到平衡时 N2的转化率为 20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 80% 答案： BD 一定条件下，在容积为 10L的密闭容器中，将 l mol X
4、和 1 mol Y进行如下反应： 2X(g) Y(g) Z(g)，经 60 s达到平衡生成 0.3 mol的 Z，下列说法正确的是（ ） A 60 s内 X的平均反应速率为 0.001 mol L-1 s-1 B将容器的容积变为 20 L， Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 1/2 C若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X， Y的转化率将增大 D若升高温度， X的质量分数增大，则正反应的 H0 答案： AC 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B对 2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C在合成氨的反应中，为提高
5、NH3的产率，采取高压的条件 D溴水中有 Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶 液颜色变浅 答案： B 在一定条件下将 1mol的 CO和 1mol H2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得 CO2为 0.4mol。此时抽出 CO和 H2O（ g）各 0.5mol，达到新平衡后， CO2的物质的量为 ( ) A小于 0.4mol大于 0.2mol B等于 0.2mol C小于 0.2mol D大于 0.4mol 答案： B 下列说法中正确的是（ ） A非自发反应在任何条件下都不能实现 B自发反应
6、一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D熵增加且放热的反应一定是自发反应 答案： D 汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g)， H -746.8kJ mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件 X， Y随 X的变化符合图中曲线的是 ( ) A当 X表示温度时， Y表示平衡常数 K B当 X表示温度时， Y表示 CO的转化率 C当 X表示 N2的物质的量时， Y表示 NO的转化率 D当 X表示 NO的物质的量时， Y表示平衡常数 K 答案： D 下图表示可逆反应 mA（
7、g） nB（ g） pC（ g）在不同温度（ T）、压强（ p）下，生成物 C的物质的量分数 x（ C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中 A、 B、 C的化学计量数的判断中，正确的是（ ） A放热反应， m n p B吸热反应， m n p C放热反应， m n p D吸热反应， m n=p 答案： A 对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A v(A)=0.2mol/(L s) B v(B)=0.2 mol/(L s) C v(B)=0.3mol/(L s) D v(C)=12mol/(L min) 答案： A
8、 已知： C (s) + O2 (g) CO (g) H = 110.5 kJ mol 1 C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = 393.51 kJ mol 1 则反应： C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的 H为（ ） A 283.01 kJ mol 1 B + 172.51 kJ mol 1 C + 283.01 kJ mol 1 D + 504.00 kJ mol 1 答案： B 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（ ）A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气
9、体的总物质的量 D单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n molB 答案： B 参照反应 Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( ) A正 反应为放热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C反应物总键能高于生成物总键能 D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案： C 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是（ ） A加入少量稀 NaOH溶液 B加入少量 CH3COONa固体 C加入少量 Na2SO4固体 D加入少量 Na2CO3浓溶液 答案： B 把 0.6molX气体和 0.4molY气体
10、混合于容积为 2L的容器中，使其发生如下反应 3X（ g） +Y（ g） nZ（ g） +2W（ g）。 5min末生成 0.2molW，若测知以 Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( L min)，则 n的值为 （ ） 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 实验题 （ 9分） Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计 控制 p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余
11、实验条件见下表），设计如下对比试验。 （ 1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol L-1 H2O2 Fe2+ 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30 探究温度对降解反应速率的影响 298 10 6.0 0.30 数据处理 实验测得 pCP 的浓度随时间变化的关系如图， 分别代表以上三组实验测得的数据曲线。 （ 2）请根据实验 曲线，计算降解反应在 50150s内的平均反应速率；v(p CP)= mol L-1 s-1。 （ 3）实验 、 表明温度升高，该降解反应速率 _。 (增大或减小 )但其他文献表明，温度过高时（如接近 1
12、00 ）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂 H2O2的角度分析原因： _。 （ 4）实验 得出的结论是： pH等于 10时， _ （ 5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：（ 9分）（ 1） 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol L-1 H2O2 Fe2+ 313 3 6.0 0.30 探究溶液的 pH对降解反应速率的影响 （ 2） 8.010-6 （ 3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （ 4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （ 5）将所取样品迅速加入到一定量的
13、 NaOH溶液中，使 pH约为 10（或将所取样品骤冷等其他合理答案：均可） 填空题 (5分 )氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 （ 1）下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 (2) 自 1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。 请回答下列问题： （ 1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1= +180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.4kJ/m
14、ol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 答案： NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H= 234 mol L-1 （ 2分） 4NH3(g) +5 O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g) H= 905.0 mol L-1（ 3分） （ 13分）（ 1）对于下列反应： 2SO2 + O2 2SO3，如果 2min内 SO2的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 _，用 O2浓度变化来表示的反应速率为 _。 （ 2）下图
15、表示在密闭容器中反应： 2SO2+O2 2SO3 H”、 “=”或 “”）。若到达平衡后升高温度，则 CO2的转化率将 ，正反应速率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2） 850 时发生上述反应， CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出 700 时 CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。 （ 3）在 850 时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号），平衡后与 C中各物质的百分含量相等的组有_(填代号 ) A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2
16、n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 0.5 1 (4) 850 时，在 1L的密闭容器中分别充入 2mol的 CO2和 H2，计算反应到达平衡时 CO的物质的量浓度。（写出计算过程） 答案：（ 1） ，减小，增大（各 1分） （ 2）如下图（ 2分）（标注及拐点要明确） (3)AD BD（每空 2分） (4) （ 5分）解：设平衡时 CO的浓度为 x CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 起始浓度（ mol L-1） 2 2 0 0 转化浓度（ mol L-1） x x x x 平衡浓度（ mol L-1）（ 2-x）（ 2-x） x x （ 2分） 则： K= （ 1分） 解得： x 1 即平衡时 c(CO) 1 mol L-1（ 2分）
