1、2011-2012学年广西北海市合浦县教育局高一下学期期中化学试卷与答案 （带解析） 选择题 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A 57 B 7 C 61 D 293 答案： A 下列说法中，正确的是 A失去电子是还原剂，具有氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此可能被还原，也可能被氧化 答案： D 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中 表示质子或电子， o表示中子，则下列有关 的叙述正确的是
2、 A 具有相同的质量数 B 为三种不同元素的原子 C 互为同位素 D 是二种化学性质完全不同的粒子 答案： C X元素原子的质量数为，核内中子数为，则 +含有电子的物质的量是 A B C D 答案： B 下列试剂的存放正确的是 A钾、钠在空气中极易氧化，与水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气 B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞 C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应存放在棕色细口瓶中，低温避光保存 D以上方法都不正确 答案： C 在含有 70克 N2， 128克 O2和 44克 CO2的混和气体（标准状况）中，氮气所占体积百分比为 A 29 3% B 33 3% C 36
3、% D 50% 答案： B 有 和 两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是 A a-n=b+m B氧化物为 YOm C a+m=b-n D氢化物为 HnX或 XHn 答案： CD 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同 B将 49g H2SO4溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 0. 5mol L-1 C标准状况下， 11.2L水所含分子数为 0.5 NA D 18g NH4 含有的电子数为 10NA 答案： D 在标准状况下有 6.72L CH4， 3.01 1023个 HCl分子， 13.6gH2S， 0.2
4、mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是 A体积： B氢原子数： C质量： D密度： 答案： B 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铜，铁都有 D烧杯中铜铁都无 答案： B 下列反应中一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 下列微粒中，跟 NH4+的电子总数和质子总数都相同的是 A Ne B F- C CH4 D H3O+ 答案： D N 的质量数为 1
5、4，在微粒 NH3中，电子数、质子数、中子数之比为 A 10:7: 11 B 10:11:9 C 10:11:8 D 10:10:7 答案： D 下列物质中，属于离子晶体的是 A铜 B蒸馏水 C石墨 D食盐晶体 答案： D 下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是 A FeFeCl2 B SO3H2SO4 C CO2CO D KMnO4MnCl2 答案： A 0.012kg14C含有的碳原子数 A等于 NA B小于 NA C大于 NA D无法判断 答案： B 某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的 3倍，该元素的核电荷数为 A 11 B 15 C 17 D 34 答案：
6、 B R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-变为 RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5： 2。则 n的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 由极性键形成的非极性分子的是 A CO2P4 B NH3 C H2O D KCl 答案： A 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A相对原子质量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数 C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数 答案： B 根据反应： 2H2S+O2=2S+2H2O， 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O， N
7、a2S+I2=2NaI+S 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A O2 I2 S B H2S NaI H2O C S I2 O2 D H2O NaI H2S 答案： A 填空题 观察下列 A、 B、 C、 D、 E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： 【小题 1】属于离子结构示意图的是 、 （填写微粒符号）。 【小题 2】五种粒子中，性质最稳定的原子是 （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。 【小题 3】 A、 E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是 。 【小题 4】在核电荷数为 1-18的元素中，写出两种与 B核外电子
8、层排布相同的离子，其离子的符号为 、 （ A-E中已出现的元素除外）。 【小题 5】在一定条件下， D可以和氮气（ N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是 。 答案： 【小题 1】 B E 【小题 2】 C D A 【小题 3】 MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 【小题 4】 Al3+ F- 【小题 5】 Na3N 现有 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知 X与 Y、 Z与 W分别位于同一周期， Y、 W处于同一主族。 元素 X Y Z W 原子半径 /nm 0.077 0.074 0.186 0.102 主要化合价 -4， +
9、4 -2 +1 -2， +6 请回答： 【小题 1】 X位于元素周期表的 ，画出 Z原子结构示意图 ， Z2W是离子晶体，写出其电子式 。 【小题 2】 X单质能与某酸（ H2WY4）的浓溶液发生反应，产物有 XY2、 WY2和水， 其反应的化学方程式为 ； 【小题 3】 Z2Y2可与 XY2发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为 ； 若反应中转移电子数为 3.011023，则所得气体产物的体积是 （标准状况）。 【小题 4】 Y、 Z、 W三种元素可组成质量比为 5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现 象是：取少量含该阴离子的溶液，
10、，则证明原溶液中含有该阴离子。 答案： 【小题 1】二周期 A族 、 【小题 2】 C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O 【小题 3】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5.60L 【小题 4】滴加少量的硝酸钡溶液（盐酸和氯化钡溶液），如产生白色沉淀 常见的 10电子微粒中，分子有： _（只举一例，下同）， 阳离子有 _，阴离子有 _； 常见的 18电子微粒中，分子有 _， 阳离子有 _，阴离子有_。 答案：见。 H、 D、 T的中子数分别是 _，质量数分别是 _， 同位素原子的 虽然不同，但 _基本上完全相同； 16O、 17O、 18O
11、属 _， O2、 O3、 O4属 _， 某元素的同位素原子可以形成 3种分子量不同的双原子分子， 则该元素有 _种同位素原子。 答案： 1 2 、 1 2 3 、中子数、化学性质、 同位素、 同素异形、2 在元素周期表中 【小题 1】周期表中共有 _个纵行，若每个纵行称作 1列，则 VA族是第_列。 A族后面是第 _族。所含元素的种类最多的是 _族； 【小题 2】 同一周期，从左向右，原子半径逐渐 _，金属性逐渐_； 【小题 3】同一主族，从上到下，原子半径逐渐 _，还原性逐渐_； 【小题 4】 同一元素的阴离子半径 _相应的原子半径，电子层结构相同的离子， 核电荷数越多，半径越 _。 答案：
12、 【小题 1】 18 15 B B 【小题 2】减小 减弱 【小题 3】 增大 增强 【小题 4】 大于 小 计算题 将一定量的 CO2气体通入 500 mL某 NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体 A。取三份质量不同的该白色固体 A分别与 50 mL相同浓度的盐酸反应得到气体的体积 (标准状况 )如下表所示。 组别 盐酸的体积 mL 50 50 50 固体 A的质量 g 3.80 6.20 7.20 气体体积 mL 896 1344 1344 【小题 1】上表中第 组数据表明加入的 50mL盐酸有剩余，其理由是？ 【小题 2】 通过计算讨论判断固体 A是什
13、么物质？其成分的质量分数是多少？ 答案： 【小题 1】第一组有剩余，盐酸的量相同但产生的气体比 2 ， 3组少，说明盐酸过量。 【小题 2】 A是 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 Na2CO3的质量分数： 55.8%， NaHCO3的质量分数： 44.2 【小题 1】实验 比实验 中固体质量增加，同时生成的气体也增加，这说明在实验 盐酸是过量的。实验 在实验 的基础上继续增加固体的质量，但气体的体积不再发生变化，这说明在实验 盐酸是不足的，固体过量。 【小题 2】因为 CO2和氢氧化钠反应可以生成两种盐碳酸钠和碳酸氢钠，所以如果固体中只有碳酸钠，则生成的二氧化碳是 896ml，这说明 A
14、是 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，然后根据实验 列式进行计算即可。 解：根据第一组数据，若只有 Na2CO3，则 气体产生的量为 896ml 这就说明 A是 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。 设原有的碳酸钠物质的量为 X，碳酸氢钠物质的量为 Y，依题意得 解之得 x=0.02mol y=0.02mol 所以 Na2CO3的质量分数 : ，则NaHCO3的质量分数为 44.2。 判断题 判断下列说法中是否正确：（请在空格内打 “”或 “”） 质子数相同的粒子一定属于同种元素； （ ） 电子数相同的粒子不一定是同一种元素； （ ） 一种元素只能有一种质量数； （ ） 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数； （ ） 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （ ） 同位素的性质几乎完全相同 （ ） 答案：
