1、2011-2012学年新疆农七师高中高二上学期第一次阶段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氨水应密闭保存，置低温处 B在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气 答案： B 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度
2、，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2 答案： A 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ mol。向 1L0.5mol L的 NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是（ ） A H1H2H3 B H1H3H2 答案： D 白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P： a kJ mol-1、 P-O： b kJ mol-1、 P=O： c kJ mol-1、O=O： d
3、kJ mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ） A (6a+5d-4c-12b) kJ mol-1 B (4c+12b-6a-5d) kJ mol-1 C (4c+12b-4a-5d) kJ mol-1 D (4a+5d-4c-12b) kJ mol-1 答案： A 已知在一定条件下有 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，在某一容积为 2 L的密闭容器中，加入 0.2 mol的 CO和 0.2 mol的 H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H a kJ/mol，反应达平衡
4、后，测得 c(CO) c(CO2) 3 2，下列说法正确的是 A反应放出的热量为 0.04a KJ B平衡时 H2O 的转化率为 40% C若将容器的体积压缩为 1 L，有利于该反应平衡正向移动 D判断该反应达到平衡的依据是 CO、 H2O、 CO2、 H2的浓度都相等 答案： B 在体积可变的密闭容器中，反应 mA(g) nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低下列说法中，正确的是 A (m n)必定小于 p B (m n)必定大于p C m必定小于 p D m必定大于 p 答案： C 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A若 H 0， S
5、 0，任何温度下都能自发进行 B若 H 0， S 0，任何温度下都不能自发进行 C若 H 0， S 0，低温时可自发进行 D若 H 0， S 0，低温时可自发进行 答案： C 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的 2倍，当再达到平衡时， W的浓度为原平衡状态的 1.8倍，下列叙述正确是（ ） A平衡正移 B (a+b)(c+d) C Z的体积分数变小 D X的转化率变大 答案： C 在某温度下， H2和 I2各 0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，发生反应： H2(g) I2(g) 2
6、HI(g)，充分反应后达到平衡，测得 c(H2)=0.008 mol L-1,则该反应的平衡常数为（ ） A 40 B 62.5 C 0.25 D 4 答案： C 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ） A体系压强不变 B单位时间消耗 n molA,同时生成2nmolC C A的转化率不变 D容器内气体密度不变 答案： C 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A (D)=0.4 mol / (L s) B (C)=0.5 mol / (L s) C (B)=0
7、.6 mol / (L s) D (A)=0.15 mol / (L s) 答案： B 在 2L密闭容器中加入 4molA和 6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s后，剩下的 A是 2.5mol，则 B的反应速率是（ ） A 0.45 mol / (Ls) B 0.15 mol / (Ls) C 0.225 mol / (Ls) D 0.9 mol / (L s) 答案： C 已知反应 mX(g) nY(g) qZ(g)的 H 0， m n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B
8、 X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D若平衡时 X、 Y的转化率相等，说明反应开始时 X、 Y的物质的量之比为n:m 答案： B 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 25 、 101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ mol-1
9、、285.8 kJ mol-1、 890.3 kJ mol-1、 2 800 kJ mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H -393.5 kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H +571.6 kJ mol-1 C CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H -890.3 kJ mol-1 D 1/2C6H12O6（ s） +3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H -1 400 kJ mol-1 答案： D 已知在 298K 时下述反应的有关数据： C(s)+1/2O2(g)
10、 = CO(g) H1 = -110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ mol-1 则 C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的 H 为（ ） A +283.5 kJ mol-1 B +172.5 kJ mol-1 C -172.5 kJ mol-1 D -504 kJ mol-1 答案： B 某温度下， H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)的平衡常数 K 9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示 . 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010
11、 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是（ ） A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中 CO2的转化率均是 60% C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 0.012 mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 答案： C 填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （ 1）在 25 、 101kPa下， 1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （ 2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收
12、 16.95kJ热量 _。 （ 3）已知拆开 1mol H-H键， 1molN-H键， 1molNN键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_ 答案：（ 1） CH3OH(l)+3/2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H 725.76kJ mol-1 （ 2） N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H +67.8kJ mol-1 （ 3） N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H -92kJ mol-1 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) B(g) C(g) (1)若开始时放入
13、1 mol A 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A的物质的量为 _ mol. (2)若开始时放入 3 mol A和 3 mol B，到达平衡后，生成 C的物质的量为_ mol. (3)若开始时放入 x mol A,2 mol B和 1 mol C，到达平衡后， A和 C的物质的量分别为 y mol和 3a mol，则 x _mol， y _mol.平衡时， B的物质的量 _(选填一个编号 ) (甲 )大于 2 mol (乙 )等于 2 mol (丙 )小于 2 mol (丁 )可能大于、等于或小于 2 mol (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再
14、次达到平衡后， C的物质的量分数是 _ 答案： (1)1-a (2)3a (3)2 3-3a 丁 (4)a/(2-a) 反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （ 1）该反应是 _反应（填 “吸热 ”“放热 ”）； （ 2）当反应达到平衡时，升高温度， A的转化率 _（填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”），原因是 _。 （ 3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _，原因是 _； （ 4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是：E1_,E2_（填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”）。 答案：（ 1）放热 （ 2）减小；该反
15、应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动， A的转化率减小 （ 3）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （ 4）减小、减小 计算题 恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻 t时， nt(N2) 13 mol， nt(NH3) 6 mol， a_. (2)反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下 )，其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%.平衡时 NH3的物质的量是 _
16、mol. (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (写出最简整数比，下同 )，n(始 ) n(平 ) _. (4)原混合气体中， a b _. (5)达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2) _. (6)平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3) _. 答案： (1)16 (2)8 (3)5 4 (4)2 3 (5)1 2(6)3 3 2 T 时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为 1 L，乙容器 的体积为 2 L，分别向甲、乙两容器中加入 6 mol A和 3 mol B，发生反应如下： 3A(g) bB(g) 3C(g) 2D(g) H0; 4 m
17、in时甲容器内的反应恰好达到平衡， A的浓度为2.4 mol/L， B的浓度为 1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡， B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题： (1)甲容器中反应的平均速率 v(B) _，化学方程式中计量数 b_. (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间 t_4 min(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，原因是 _ (3)T 时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时 B的浓度仍然为 0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入 C、 D 的物质的量分别为 3 mol、 2 mol，则还需加入 A、 B的物质的量分别是 _、 _. (4)若要使甲、乙容器中 B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 _ A保持温度不变，增大甲容器的体积至 2 L B保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C保持容器压 强和温度都不变，向甲中加入一定量的 A气体 D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的 B气体 (5)写出平衡常数表达式 K _，并计算在 T 时的化学平衡常数 K_. 答案： (1)0.3 mol/(L min) 1 (2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长 (3)3 mol 2 mol (4)AC (5) 10.8 mol/L
