1、2011-2012学年新疆农七师高中高二下学期第二阶段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 ( ) A 同一原子中 ,2P、 3P、 4P能级的轨道数依次增多 B 3P4表示 3P能级上有 4个轨道 C 处于能量最低的原子叫做基态原子 D 同一原子中 1S、 2S、 3S电子的能量逐渐减小 答案： C 具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（ ） A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 答案： B 膦又称磷化氢，化学式为 PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于 PH3的叙述中正确的是 ( ) A PH
2、3是非极性分子 B PH3是一种强氧化剂 C PH3中有未成键电子对 D PH3分子中 PH 键是非极性键 答案： C 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A BF3 B CH4 C PCl3 D NH4+ 答案： C 将 14Si的电子排布式写成 1S22S22P63S23PX 它违背了（ ） A能量守恒原理 B泡利原理 C能量最低原理 D洪特规则 答案： D 下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A BeCl2和 BF3 B H2O 和 NH3 C CO2和 SO2 D HCHO 和 PCl3 答案： B 主族元素 X和 Y ,Xm-和 Yn+核外电子排布相同 ,下列说法正确的
3、为 ( ) A X的原子半径大于 Y B X和 Y的核电荷数之差为 m-n C电负性 XY D第一电离能 XY 答案： C 下列叙述中正确的是 ( ) A BF3、 H2O 和 NH3都是极性分子 B CO2和 C2H4都是含有极性键的非极性分子 C HF、 HCl、 HBr、 HI稳定性依次增强 D NH3、 SiH4、 SO3都是四面体型分子 答案： C （ 8分）写出下列元素原子的电子排布式 P ， Cr ， Al ， Cu ， 答案： P 1s22s22p63s23p3； Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Al 1s22s22p63s23p1； Cu 1s22s22p6
4、3s23p63d104s1 下列事实与氢键有关的是 ( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 C NH3分子极易溶于水 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： C 下列各组元素属于 P区的是 ( ) A原子序数为 1、 2、 7的元素 B O、 S、 P C.C Fe、 Ar、 Cl D Na、 Mg、 Al 答案： B 下列各原子的电子排布式正确的是 ( ) A Fe Ar3d54s3 B F- 1s22s22p5 C k Ar 3d1 D p 1s22s22p63s23p3 答案： D 多电子
5、原子中，下列能级次序排列正确的是（ ） A 3s、 3p、 3d、 4s B 4s、 4p、 3d、 4d、 C 4s、 3d、 4p、 5s D 1s、 2s、 3s、 2p 答案： C 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）答案： C 下列排列顺序中错误的为 ( ) A原子半径 :OSNa B稳定性 PH3H2SNH3 C电负性 PSCl D第一电离能 NaMgAl 答案： D 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( ) A N: 1s22s22p3 B S2-: 1s22s22p63s23p6 C Na: 1s22s22p53s2 D Si: 1s22
6、s22p63s23p2 答案： C 下例说法中正确的是（ ） A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.键能越大，表示该分子越容易分解 D.H-Cl的键能为 431.8KJ/mol-1,H-I的键能为 298.7KJ/mol-1，这可以说明 HCl分子比 HI分子稳定 答案： D 下列说法中不正确的是（ ） A气体单质中，一定有 键，可能有 键 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键 C 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 D N2分子中有一个 键，两个 键 答案： A 等物质的量的主族金属 A、 B、 C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依
7、次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2VC， VA=VB+VC，则在 C的生成物中，该金属元素的化合价为 ( ) A +1 B +2 C +3 D +4 答案： A 填空题 （ 8分）氯化溴（ BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （ 1）氯化溴的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。 （ 2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。 答案：（ 1） ；共价；共价； （ 2） （ 10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位： kJ/mol），回答下面各题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 69
8、00 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （ 1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ） A Q 和 R B S和 T C T和 U D R和 T E R和 U （ 2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ） A Q2 2e-Q B R2 2e-R C S3 3e-S D T3 3e-T E U2 2e-U （ 3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4 （ 4） S元素最可能是（ ） A S区元素 B稀有
9、气体元素 C p区元素 D准金属 E d区元素 （ 5）下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是（ ） A硼（ 1s22s22p1） B铍（ 1s22s2） C锂（ 1s22s1） D氢（ 1s1） E氦（ 1s2） 答案：（ 1） E （ 2） D （ 3） B （ 4） A （ 5） E （ 10分）有下列分子或离子：（ 1） BF3 （ 2） H2O （ 3） NH4+ （ 4） SO2 （ 5） HCHO （ 6） PCl3 （ 7） CO2 粒子构型为直线型的为 ：粒子的立体构型为 V型的为 ：粒子的立体构型为平面三角形的为 ：粒子的立体构型为三角锥型的为 ：粒子的立体构型为
10、正四面体的为 。 答案：（ 7）；（ 2）和（ 4）； （ 1）和 (5)；（ 6）；（ 3） （ 10分） PtCl2（ NH3） 2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： PtCl2（ NH3） 2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。 答案：（ 1）平面正方形结构（ 2） 、 （ 3）非极性；极性 （ 4）根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。
