1、2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高一上学期期中联考化学试卷与答案 选择题 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 A加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水 B不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后 再涂硼酸溶液 C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医 答案： C 在 100克浓度为 18mol/L、密度为 （ g/cm3）的浓硫酸中加入一 定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大；水的密度为 1.0 g/cm3） A大于 1
2、00mL B等于 100mL C小于 100mL D等于 100/mL 答案： C 在常温下，发生下列几种反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A溶液中可发生： Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- B Z2在 、 反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为： XO4 - Z2 B2 A3+ D X2 十 是 XO4-的还原产物 答案： B 向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I表示）近似的用下图中的曲线
3、表示是 答案： C 有以下物质 NaCl溶液 熔融的 MgCl2 CuSO4粉末 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是 A能导电的有 ； B属于电解质有 C不能导电的有 D属于纯净物的只有 答案： C 一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A铜跟硝酸银溶液反应： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O
4、C碳酸钙与盐酸反应： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D NaHCO3溶液中加 NaHSO4溶液： HCO3- + H+ = CO2 + H2O 答案： D 23.75g某价金属的氯化物（ MCl2）中含有 3.011023个 Cl-，则 MCl2中M元素为 A Cu B Mg C Fe D Zn 答案： B 下列实验操作中有错误的是 A萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中； C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出； D鉴别 SO42-时的操作顺序是先加入
5、BaCl2溶液，再加稀盐酸。 答案： D 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、 H+、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 C l-、 SO42- 答案： B 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 A有丁达尔效应 B分散质粒子的直径大小 C可以通过滤纸 D分散质粒子因吸附而带电荷 答案： B 关于分类的说法正确的是 .物质分为电解质与非电解质 .物质分为单质与化合物 化学反应分为：氧化还原反应与非氧化还原反应 A B C D 答案： C 下列说法正确的是 A有单质参加
6、的反应一定是氧化还原反应 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C还原剂失电子越多，其还原性越强 D反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原 答案： D 阅读、分析下列材料： 物质 熔点 / 沸点 / 密度 /g cm-3 溶解性 乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（ C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 A蒸馏法 B萃取法 C “溶解、结晶、过滤 ”的方法 D分液法 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 1 mol N
7、H4+所含质子数为 10NA B 10克氖气所含原子数约为 6.021023 C 22.4 L SO2所含的分子数为 NA D 2.3克 Na变为 Na+时失去的电子数是 0.1NA 答案： D 三种正盐混合而成的溶液中只含有 Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO42-，若有 0.2mol Na+,0.25mol Mg2+ , 0.4mol Cl-，则 SO42-为 A 0.11 mol B 0.3 mol C 0.5 mol D 0.15 mol 答案： D 100mL0.30mol L-1Na2SO4溶液和 50mL0.20mol L-1Al2(SO4)3溶液混和后 (忽略体积变化 ) ，
8、溶液中 SO42-离子的物质的量浓度是 A 0.20mol L-1 B 0.25 mol L-1 C 0.40 mol L-1 D 0.50 mol L-1 答案： C 实验题 实验室用碳酸钠晶体（ Na2CO3 10H2O）配制 1.00 mol/L的 Na2CO3溶液240mL，回答下列问题： （ 1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、 和胶头滴管； （ 2）本实验须称量碳酸钠晶体（ Na2CO3 10H2O） g。 （ 3）容量瓶上标有刻度线、 、 。 （ 4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。 若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度 。 若用未经干燥的容量瓶去配制溶
9、液，会导致所配溶液浓度 。 答案： (共 10分） （ 1）玻璃棒 250ml的容量瓶（每空 1分） （ 2） 71.5 （ 2分） （ 3）温度 容积（体积）（每空 1分） （ 4）偏高 无影响（每空 2分） 填空题 （ 8分）相同物质的量的 CO2和 O2，其所含原子数目之比为_，所含氧原子数目之比为 _，相同条件下的密度之比为 _；质量相同的 CO2和 O2，其物质的量之比为_。 答案： （ 7分） 在 K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H20反应中， 元素被氧化， 元素发生还原反应； 是氧化产物；若 0.1 mol K2Cr207完全反应，则被氧化的 HC
10、l的分子数目为 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 答案： （每空 2分，共 8分）按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式 : 写出离子反应方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 书写下列反应的离子方程式 : 氧化铜与稀盐酸反应 : CO2通入到足量的澄清石灰水 : 答案： （每空 2分，共 8分）有 A、 B、 C、 D四种溶液，它们各为 K2CO3、 K2SO4、NaHSO4、 Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验： A+C无明显变化； A+D无明显变化； B+D生成溶液及
11、沉淀物 E； B+C生成溶液 F及沉淀；少量 E溶于过量F中，生成 溶液并放出气体。 (1).写出 NaHSO4的电离方程式 _； (2).写出下列物质的化学式： A是 _ B是 _ D是 _ 答案：（每空 2分，共 8分） (1)、 NaHS04=Na+ + H+ + SO42-； (2)、化学式： A: K2SO4 ， B: Ba(NO3)2 ， D: K2CO3 计算题 (1). （ 2分）在 反应中，若有 3 2 g的 Cu参与反应，则被还原的 H2SO4的物质的量是 mol. (2). （ 6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程） 求该浓硫酸的物质的量浓度 用该浓硫酸配制 200mL1mol/L的稀硫酸， 量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少 mL？ 答案：（共 8分） (1) （ 2分） 0.05 mol (2) （ 6分） 18.4 mol/L (给出公式 1分，全对 3分 ) 10.9 mL (给出公式 1分，保留到小数点后两位的扣 1分，全对 3分 )
