1、2011-2012学年河北省保定三中高一 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ） A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 答案： B 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ） A V(NH3)=0.5 mol L-1 min-1 B V(H2)=0.3 mol L-1 min-1 C V(N2)=0.2 mol L-1 min-1 D V(H2)=0.01 mol L-1 s -1 答案： A 已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92 kJ
2、 mol-1。且 1 mol NN键完全断裂时吸收热量 946 kJ， 1 mol H-N 键形成时放出热量 391 kJ，则氢气中 1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是（ ） A原子半径： WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWX C四种元素的单质中， Z单质的熔沸点最高 D X的单质能与 H2反应，生成一种弱酸性的物质 答案： C 对于反应 下列判断正确的
3、是 ( ) A 2 mol SO2和足量的 O2反应，必生成 2 mol SO3 B平衡时 SO2、 O2、 SO3的分子数之比为 2 1 2 C平衡时 SO2的消耗速率必定等于 O2的生成速率的 2倍 D平衡时 SO2的浓度必为 O2浓度的 2倍 答案： C 我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为： 4Al + 3O2+ 6H2O 4Al (OH )3，下列说法正确的是（ ） A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐 D负极反应： O2+
4、 2H2O+ 4e- 4OH 一 答案： B 下图是可逆反应 X2（ g） + 3Y2（ g） 4Z2（ g）在反应过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A t1时，只有正方向反应 B t2时， V 正 V 逆 C t2- t3，反应不再发生 D t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 答案： D 下列实验操作与实验目的相符的是（ ） 序号 实验操作 实验目的 A 测定 HF、 HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO4、 Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 将 SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非
5、金属性强弱 D 将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中 比较Na、Mg、Al的金属性强弱 答案： D 下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ） A分子晶体中一定存在共价键 B第 A族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高， HF 沸点最低 C离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 D熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体 答案： C 有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有 H2析出
6、，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（ ） A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 答案： C 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ mol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =-192. 9 kJ mol-1 下列说法正确的是 （ ） A 1mol CH3OH充分燃烧放热为 192. 9 kJ B反应 中的能量变化如上图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： CH3OH(l) +1/2O2(
7、g) = CO2(g) +2H2(g) H -192. 9kJmol-1 答案： D 下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A c为阳极、 d为阴极 B a为负极、 b为正极 C电解过程中， c电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： A 下列各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A SO2和 SiO2 B CO2和 H2 C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A H2O2 B Na2O C CO2 D NaOH 答案： D 某元素二
8、价阴离子核外有 18个电子，质量数为 32，该元素氢化物 1mol含中子数（ ） A 12 mol B 14 mol C 16 mol D 18 mol 答案： C 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( ) A 8个中子的碳原子的核素符号： 12C B HF 的电子式： C Cl-离子的结构示意图： D CO2的结构式： O=C=O 答案： D 下列说法正确的是（ ） A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na和 Cs都属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As都属于第 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 以下反应属于吸热反应
9、的是（ ） A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧 答案： B 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 答案： A 足量的 Fe粉与一定量的盐酸反应 ,为了加快反应速率 ,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （ ） NaNO3溶液 B水 C NaCl固体 D CuSO4溶液 答案： D 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（ ） A N4是 N2的同素异形体 B N4是 N2的同分异构体 C 相同质量的 N4和 N2所
10、含原子个数比为 12 D N4的摩尔质量是 56g 答案： A 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： B 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电池 答案： B 如图所示是 Zn和 Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是 ( ) A B C D 答案：
11、B 已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A X的能量一定低于 M的， Y的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和 Y的总能量一定低于 M和 N 的总能量 答案： D 填空题 A、 B、 C、 D、 E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。 A、 E同主族， B、 D同周期且 B和 D最外层电子数之和为 10； D为自然界含量最多的元素； A与 D可形成 A2D、 A2D2共价化合物。请回答： （ 1） C的气态氢化物的电子式为 _ _，其水
12、溶液显 性。 （ 2） B、 C、 D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 _ _（用化学式表示）。 （ 3）与 E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ，其最高价氧化物对应的水化物与 E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （ 4） E、 C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各 0.1mol，恰好完全反应，放出 5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。 答案：（ 1） ；碱（ 2） H2O NH3 CH4 （ 3）铝； ； OH- +Al(OH)3=AlO2-+2H2O （ 4） NaOH(ag)+HNO3(ag)=NaNO3(ag)+
13、H2O(l) H=-57.3kJ/mol 航 天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为： 2H2 O2 = 2H2O ，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为： 2H2-4e-= 4H ，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为： O2 2H2O 4e-= 4OH-，则负极反应为： 。 答案： O2+4e- +4H+=2H2O , 2H2-4e- +4OH- =4H2O 在一定条件下，将 3molA 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） +B（ g
14、） xC（ g） + 2D（ g）。 2min末该反应达到平衡，生成 0.8mol D ，并测得 C的浓度为 0.2mol L-1。请填空： （ 1） x=_ （ 2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 。（填升高、降低或不变） （ 3） B的转化率为 _。 （ 4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 _（填字母） A混合气体的密度不变 B容器中的压强不再变化 C生成 D的反应速率是生成 B的反应速率的 2倍 D单位时间内生成 3molA，同时生成 1molB 答案： x=1，升高，升高， 40%， BC 下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的
15、是 属于同一物质的是 。 A正丁烷与异丁烷 B红磷与白磷 C H2和 D2 D石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧 G. 13C和 14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 答案： G BF A H 计算题 在一密闭的 2L容器里装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应生成 SO3。 2 min末测得容器中有 3.6 mol SO2，试计算： （ 1） 2 min末 SO3的浓度 （ 2） 2 min内 SO2的平均反应速率 （ 3） O2的转化率 答案： 2SO2 O2 2SO3 起始量（ mol） 4 2 0 转化量（ mol） 0.4 0.2 0.4 2min末（ mol） 3.6 1.8 0.4 所以（ 1） 2 min末 SO3的浓度为 （ 2） 2 min内 SO2的平均反应速率为 （ 3） O2的转化率为
